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1、氯气的化学性质和实验室制法教案【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。【总结】(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用 Ca(ClO)
2、22HClCaCl22H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 Cl22NaOHNaClNaClOH2O【阅读归纳】 漂白粉的有效成分； 漂白粉的漂白原理。2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O【过渡】如何制取氯气呢？【板书】一、氯气的实验室制法【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取
3、氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，【强调】氯气的实验室制法的化学方程式【板书】1.实验原理： MnO24HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。【探究】 1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是
4、粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。【理解记忆】实验室制氯气的原理【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸
5、收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，需要烧杯【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。【课后探究】 1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。 3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?