《高一化学优质实用课件推选——氯气的实验室制法及氯离子检验.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学优质实用课件推选——氯气的实验室制法及氯离子检验.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2课时 氯气的实验室制法及氯离子检验,1实验室制取氧气的试管壁上沾有 MnO2，除去 MnO2 可,)。,用的试剂是( A蒸馏水 C稀盐酸,B氢氧化钾溶液 D热的浓盐酸,解析：MnO2 不溶于水，与 KOH、稀盐酸均不发生反应，,MnCl22H2OCl2。,与热的浓盐酸反应：MnO24HCl,答案：D,2下列说法中正确的是(,)。,ACl和Cl2都有毒 B将 AgNO3 溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说,明溶液中含有 Cl,C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将氯气通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀 D含 Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色,答案：C,解析：Cl无毒，而Cl
2、2有毒，A不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2H2O=HClHClO，也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。,3在实验室里，氯气可以用_和_在 _条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式： _ 。制得的 Cl2 中常 混有杂质_和_，除杂的顺序是先通过 _，再通过_。因 Cl2 有毒，会污染 空气，所以用_吸收多余的 Cl2，反应的化学方程 式为：_。,MnO2,浓盐酸,加热,MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2
3、O,HCl,水蒸气,饱和食盐水,浓硫酸,NaOH 溶液,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,一、氯气的实验室制法(装置图如下),1反应原理：4HClMnO2(浓),MnCl2Cl22H2O。,2制气类型：固液制气，反应需加热。,3发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。 4收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。,5净化方法：饱和食盐水除去 HCl(a 装置)，再用浓硫酸(b,装置)干燥。,6验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观,察试纸是否变蓝。,7尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空气。,(1)实验室制氯气用浓盐酸和 MnO2，利用了浓盐酸酸性和,还原性，
4、书写化学方程式时必须标明“(浓)”。,(2)利用浓盐酸与足量的 MnO2 共热制取 Cl2 时，实际产生 Cl2 的体积总是比理论值低的主要原因是随着反应不断进行，浓 盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与MnO2 反应。,(3)多余氯气有毒，会污染空气，应用 NaOH 溶液而不用石 灰水吸收，因为 Ca(OH)2 的溶解度较小，不能将多余的氯气完 全吸收。,(4)实验室制取氯气，还可用 KMnO4 与浓盐酸反应。由于 KMnO4 是强氧化剂，故反应不需加热。反应的化学方程式为： 2KMnO416HCl = 2MnCl22KCl 5Cl28H2O。,例 1 实验室用 MnO2 和浓
5、盐酸来制取氯气，主要操作有： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根 据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药 匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将 导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液,漏斗，连接好导管。最佳的实验操作顺序是(,)。,A C,B D,点拨：实验装置的组装顺序一般为“从下而上(即放铁架台 放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈位置) ，从左而 右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。,答案：C,二、氯离子的检验,1方法：先加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加稀硝,酸，沉淀不溶解。,2原理：AgCl=AgCl
6、。,4实验验证。,子的干扰；,不可用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入 Cl。,有关的离子方程式：Ba2CO=BaCO3，AgCl,例 2 如何检验 Na2CO3 固体中是否混入了少量的 NaCl 杂 质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 点拨：应先将 Na2CO3 固体配制成溶液，再做后续实验。 答案：取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，配制成溶液。向溶 液中加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。 在滤液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉 淀不溶解，说明原 Na2CO3 固体中混有 NaCl；若没有沉淀，说 明原 Na2CO3 固体中没有 NaC
7、l。,=AgCl。,(或者取少量 Na2CO3 固体，加水溶解，配制成溶液。向该 溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入 AgNO3 溶液， 产生白色沉淀，说明原 Na2CO3 固体中有 NaCl；若没有白色沉 淀产生，说明原 Na2CO3 固体中没有 NaCl。有关的离子方程式：,三、卤族元素 1卤族元素。,F、Cl、Br、I 等元素的原子结构和性质有一定的相似性，,统称为卤族元素。,2卤族元素的物理性质。,3卤族元素的化学性质。,碘单质的特性：淀粉遇碘变蓝。,4卤素单质之间的置换反应。,卤素单质的氧化性：F2Cl2Br2I2。,除 F2 外，Cl2 可以置换出溴化物、碘化物中的溴单质和
8、碘 单质；Br2 可以置换出碘化物中的碘单质。发生的化学反应方程 式：,Cl22NaBr=Br22NaCl；Cl22NaI=2NaClI2；,Br22NaI=2NaBrI2。,5Cl、Br、I的检验。 (1)AgNO3 沉淀法。,实验步骤：待检液AgNO3 溶液稀硝酸不同颜色沉,淀物。,现象：AgCl 为白色沉淀，AgBr 为浅黄色沉淀，AgI 为,黄色沉淀。,(2)卤素单质置换法。,实验步骤：待检液新制氯水四氯化碳溶液得到下,层不同颜色的溶液。,实验现象：溴的四氯化碳溶液呈橙红色，碘的四氯化碳,溶液呈紫红色。,ABr、Cl、I,BBr、I、Cl,CI、Br、Cl,DCl、I、Br,例 3 甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种 X(X可能为 Cl、Br或 I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色， 再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有,(,)。,点拨：熟知有关卤素知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而 对应阴离子的还原性 IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝，溴 水颜色为橙色。由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉溶液时溶,答案：B,液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则,说明丙溶液中无I(若含I，则发生反应：2ICl2=2ClI2)。,