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1、酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质 1加深对酸和碱的主要性质的认识。加深对酸和碱的主要性质的认识。2通过实验解释生活中的一些现象。通过实验解释生活中的一些现象。一、实验用品实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器_。用品:两种常用的酸_,两种常用的碱溶液_;一种蓝色溶液_溶液,两种指示剂_;还要用到氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、pH试纸。二、实验步骤玻璃棒玻璃棒稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液硫酸铜硫酸铜酚酞溶液、石蕊溶液酚酞溶液、石蕊溶液1酸、碱与指示剂的变色情况【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐 酸、氢氧化钙溶液、
2、氢氧化钠溶液,然后分别滴入23滴石 蕊溶液、酚酞溶液。【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变 _,滴入无色酚酞溶液_;氢氧化钠溶液、氢氧 化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变_,滴入无色酚酞溶液 变_。【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变_,使无色酚酞 溶液_;碱溶液能使紫色石蕊溶液变_,使无色酚酞溶液变_。红红不变色不变色蓝蓝红红红红不变色不变色蓝蓝红红2酸与金属、金属氧化物的反应【实验过程及现象】取两个生锈的铁钉放入两支试管 中,然后加入约2 mL稀盐酸,可以观察到的现象是_ _;当铁钉表面的锈去 掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继 续观察另一支试管中的现象,发现_ _
3、,该气体是_。反应一段时间后取出铁钉,发现两枚铁钉的粗细有了明显变化。【实验结论】酸的化学性质是_ _。铁锈铁锈逐渐消失逐渐消失,溶液由无色变成黄色溶液由无色变成黄色 铁钉表面有气泡产铁钉表面有气泡产生生氢气氢气 酸能与活泼金属反应生酸能与活泼金属反应生成氢气成氢气,酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应3碱与盐、碱与酸的反应在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,可以观察到_;该沉淀的名称为_;此实验说明_;再向试管中加入稀盐酸,又观察到_,此现象说明_。有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生氢氧化铜 氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应液反应蓝色沉淀逐渐溶解消
4、失蓝色沉淀逐渐溶解消失 稀盐酸能与氢稀盐酸能与氢氧化铜反应氧化铜反应4酸与碱的中和反应在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,可观察到溶液变红,然后用滴管滴加稀盐酸,边滴加边振荡试管,可观察到_。取该反应后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,可观察到_,此固体的化学式为_。红色慢慢变浅红色慢慢变浅,直到消失直到消失蒸发皿内有白色固体析出蒸发皿内有白色固体析出NaClNaCl5氢氧化钙的溶解性及与盐酸反应【实验过程及现象】向两支试管中各加入相同量的氢氧 化钙粉末,(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL 水,振荡;再各滴入12滴酚酞溶液,可观察到的现象是 _;继
5、续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,发现_;向另一支试管中加入约1 mL的稀盐酸,振荡,发现_。两支试管中溶液都变红色两支试管中溶液都变红色,试管底部都有少量粉末剩余试管底部都有少量粉末剩余 红色红色变浅但不消失变浅但不消失,试管底部还有少量粉末未溶解试管底部还有少量粉末未溶解 红色变浅红色变浅至消失至消失,粉末完全消失粉末完全消失【实验结论】(1)氢氧化钙属于_,能使无色酚酞溶液 变_;(2)氢氧化钙能与_反应;(3)氢氧化钙_于水。碱碱红红盐酸盐酸微溶微溶1固体与液体反应的实验加药品的顺序是什么?如何向试管中加铁钉?2实验1也可在试管中进行,本实验用白色点滴板做微型实验的好处有哪些?
6、应注意哪些问题?先加固体先加固体,再加液体再加液体;用镊子夹取一枚铁钉用镊子夹取一枚铁钉,将铁钉尖将铁钉尖头一端朝上放在横放的试管口头一端朝上放在横放的试管口,将试管慢慢直立将试管慢慢直立,让让铁钉滑到试管底部。铁钉滑到试管底部。优点优点:节约药品。节约药品。应注意药品不要滴得太多应注意药品不要滴得太多,以免液体间相混以免液体间相混,现象现象不明显。不明显。答案答案3可溶性酸与难溶性碱反应时通过难溶性碱的消失这一明显现象说明酸与碱能反应,某些可溶性酸与可溶性碱反应时没有明显现象,如何通过清晰可见的现象证明此类酸与碱之间发生了反应?(以盐酸与氢氧化钠为例说明)各小组讨论实验方案,然后小组合作进行
7、验证。(1)(1)利用酸碱指示剂证明利用酸碱指示剂证明:先在氢氧化钠溶液中加无色酚先在氢氧化钠溶液中加无色酚酞溶液酞溶液,溶液变红溶液变红,再逐滴加入盐酸再逐滴加入盐酸,溶液变为无色溶液变为无色,则证则证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。明氢氧化钠与盐酸发生了反应。答案 (2)(2)利用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热证明利用氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热证明:用温度计用温度计分别测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的温度分别测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的温度,然后将稀盐酸倒然后将稀盐酸倒入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中,用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌,并并用温度计测量温度用温度计测量温度,通过
8、温度的变化说明氢氧化钠与盐酸通过温度的变化说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。发生了反应。(3)(3)通过测定溶液的通过测定溶液的pHpH来证明来证明:用用pHpH试纸测定试纸测定NaOHNaOH的的pH;pH;将将足量的盐酸加入氢氧化钠溶液中足量的盐酸加入氢氧化钠溶液中;用用pHpH试纸测定混合后溶试纸测定混合后溶液的液的pHpH。如果溶液。如果溶液pHpH变小且小于变小且小于7,7,说明它们已发生了反说明它们已发生了反应。应。(4)(4)用某些活泼金属证明用某些活泼金属证明:在盛有稀盐酸的试管中加入足在盛有稀盐酸的试管中加入足量氢氧化钠溶液量氢氧化钠溶液,充分振荡充分振荡,然后向溶液中加入金属镁
9、或然后向溶液中加入金属镁或铁等铁等,无气泡产生无气泡产生,证明两者发生了反应。证明两者发生了反应。(5)(5)用某些盐来证明用某些盐来证明:在盛有稀盐酸的试管中在盛有稀盐酸的试管中,加入过量氢加入过量氢氧化钠溶液氧化钠溶液,充分振荡充分振荡;然后向溶液中加入几小块石灰石然后向溶液中加入几小块石灰石或碳酸钠粉末或碳酸钠粉末,无气泡产生无气泡产生,证明两者确实发生了化学反证明两者确实发生了化学反应。或在盐酸中加入少量氢氧化钠溶液应。或在盐酸中加入少量氢氧化钠溶液,然后再加入少量然后再加入少量硫酸铜溶液硫酸铜溶液,看是否产生蓝色沉淀看是否产生蓝色沉淀,若不产生蓝色沉淀若不产生蓝色沉淀,说说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。明盐酸与氢氧化钠发生了反应。4通过本实验活动,你能总结出酸和碱的化学性质有哪些吗?酸酸:能使紫色石蕊溶液变红能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液不变色;能能与金属反应生成氢气与金属反应生成氢气;能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应;能与碱发生能与碱发生中和反应中和反应;碱碱:能使紫色石蕊溶液变蓝能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红使无色酚酞溶液变红;能与能与酸发生中和反应酸发生中和反应;能与盐溶液反应。能与盐溶液反应。答案