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1、知识回顾盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离的离子生成弱电解质的反应离的离子生成弱电解质的反应生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性盐溶液呈酸性或碱性可溶可溶,含弱酸根离子或弱碱阳离子含弱酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解有弱才水解,谁强显谁性谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解分步写多元弱酸的酸根离子分步水解分步写定义定义:实质实质:结果结果:条件条件:规律规律:补充补充:水解方程式的书写水解方程式的书写一、盐类水解的原理：一、盐类水解的原理：将将CaCO3 CuSO4 NaClO Na2S NaCl NaHCO
2、3 醋酸铵醋酸铵 硫化铝硫化铝投入到水中，写水解的离子反应方程式投入到水中，写水解的离子反应方程式（a）程度小，产物少，用）程度小，产物少，用 ,一般一般不写不写或或（b）多元弱酸根离子分步水解分步写、）多元弱酸根离子分步水解分步写、多元弱碱阳离子一步写多元弱碱阳离子一步写Cu2+2 H2O Cu(OH)2+2H ClO-+H2O HClO+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-应用：应用：注意：注意：符合质量守恒，电荷守恒。符合质量守恒，电荷守恒。学习目标学习目标1.认识盐类水解的原理，认识盐类水解的原理，2.归纳影响盐类水解
3、程度的主要因素，归纳影响盐类水解程度的主要因素，3.探究：促进或抑制氯化铝的水解的因素。探究：促进或抑制氯化铝的水解的因素。二、盐水解平衡的影响因素二、盐水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）碱碱 性性、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐酸酸 性性对应的酸对应的酸HClO H2CO3对应的碱对应的碱NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3由由KaKa、K Kb b值值判断酸碱性相对强弱判断酸碱性相对强弱已知：已知：已知：已知：KaKa（HCNHCN
4、）=6.210-10=6.210-10mol/Lmol/L KaKa（CH3COOHCH3COOH）=1.710-5=1.710-5mol/Lmol/LKaKa（HF HF ）=6.810-4=6.810-4mol/Lmol/L盐水解的内因盐水解的内因、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3-H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度相互促进，较大。水解程度相互促进，较大。（有些有些能生成沉淀或气体，使水解可以进行到底能生成沉淀或气体，使水解可以进行到底）1、已知电离程度
5、已知电离程度CH3COOHH2CO3HCNHCO3在相同条件下，试比较同在相同条件下，试比较同C的盐溶液的的盐溶液的pH值大小值大小 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NaCN 【课堂练习1】思考：若思考：若CH3COONH4也也参与比较，又应处在什么位置？参与比较，又应处在什么位置？越弱越水解，都弱都水解越弱越水解，都弱都水解 内因内因HCO3-H2CO3CH3COOHHCN盐水解的外因探究盐水解的外因探究（二）外因：（二）外因：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理、温度、温度（水解是吸热反应）（水解是吸热反应）升温促进水解，降温抑制水解升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的的
6、酚酞溶液酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：红色加深红色加深、浓度：、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+14加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解,H+减小减小加加AlCl3固体，固体，平衡向右移动平衡向右移动,H+增大增大外加酸或碱或盐外加酸或碱或盐若水解若水解显酸性（即弱碱阳离子）显酸性（即弱碱阳离子），则加入酸抑制，加入碱促进，则加入酸抑制，加入碱促进Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+【课堂练习3】3.等物质的量浓度的下列溶液中比较等物质的量浓度的下列溶液中比较C(NH4+)的大小的大小 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3NH4+H2O NH
7、3H2O+H 变式：变式：C(NH4+)相同的的下列溶液中比较溶质物质的量浓度的大小相同的的下列溶液中比较溶质物质的量浓度的大小(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 【规律规律】：同性同性离子水解相互离子水解相互抑制抑制 异性异性离子水解相互离子水解相互促进促进【课堂练习4】将将AlCl3溶液进行以下处理，判断溶液进行以下处理，判断Al3的的水解程水解程度变化度变化（1）加少量）加少量CuSO4晶体晶体 （2）加少量）加少量NH4Cl晶体晶体 （3）加少量）加少量NaHCO3晶体晶体 （4）加少量）加少量NaAl(OH)4晶体晶体（5）加少量）加少量NaCl晶体
8、晶体 （6）加少量盐酸溶液）加少量盐酸溶液影响的对象：影响的对象：（7）加水）加水 （8）加热）加热 越越稀越水解，稀越水解，越越热越水解热越水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H 改变原来溶液中的改变原来溶液中的H+或或 OH-浓度浓度盐类的水解的影响因素盐类的水解的影响因素（二）外因：（二）外因：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理、温度、温度（水解是吸热反应）（水解是吸热反应）升温促进水解，降温抑制水解升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的的酚酞溶液酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：红色加深红色加深、浓度：、浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+14加水稀释，加水稀释，促进
9、促进水解水解,H+减小减小加加AlCl3固体，固体，平衡向右移动平衡向右移动,H+增大增大外加酸或碱：若水解显外加酸或碱：若水解显酸性（即弱碱阳离子），酸性（即弱碱阳离子），则加入酸抑则加入酸抑制，加入碱促进；反之，亦然。制，加入碱促进；反之，亦然。外加盐外加盐同性同性离子水解相互离子水解相互抑制；异性抑制；异性离子水解相互离子水解相互促进促进（一）内因：盐本身的性质（越弱越水解）（一）内因：盐本身的性质（越弱越水解）盐类水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；越越稀越水解，稀越水解，越越热越水解；热越水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；越越弱越水解，都弱双水解；弱越水解，都弱双水解；成功体验成功体验1mol/L Na2CO3 溶液的溶液的pH _ _ _ _0.1mol/L Na2CO3 溶液的溶液的pH（填（填、KOH水解方向水解方向小小增大增大谢谢 谢谢 大大 家家!再再 见见!