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1、三、影响盐类水解的主要因素实验探究一 测定0.1mol/LCHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、0.1mol/LNa2CO3溶溶液的液的pHpH值并填写下表。值并填写下表。已知：醋酸已知：醋酸 K=1.75 K=1.751010-5-5 碳酸碳酸 K K1 1=4.4=4.41010-7 -7 K K2 2=4.7=4.71010-11-11 盐溶液盐溶液(0.1mol/L)水解的化学方程式水解的化学方程式pHpH解释解释CHCH3 3COONaCOONaNa2CO3酸性：醋酸碳酸结论：盐对应的酸（或碱）越 ，水解程度越 ，溶液碱性（或酸性）越 。 弱大强三、影响盐类水解的主要因素1、
2、内因：盐本身的性质（越弱越水解）实验探究二 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件： 取5只小试管，分别加入等量的0.1mol/LFeCl3溶液，第一只作对比实验，随后3只依次加热、加盐酸、加NaHCO3溶液，观察现象并记录。三、影响盐类水解的主要因素1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）2、外在因素（1）温度：升高温度，水解程度增大。（2）浓度：加水稀释，可促进水解，但溶 液酸性或碱性减弱。（3）外加试剂 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解四、盐类水解反应的利用 日常生活中盐类的水解问题 化学实验中盐类的水解问题 物质制备中盐类的水解问题 农业生产中盐类的水解问题 其他1、日常生活中盐类的水解问题 热的碳酸钠溶液去油污 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。 铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。2、化学实验中盐类的水解问题 配制和保存某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。 试剂瓶及瓶塞选用 盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？