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1、问题一我们已经知道我们已经知道水水是一种是一种极弱的极弱的电电解质解质，自身存在如下电离平衡：，自身存在如下电离平衡：H2O H+OHc(H+)c(OH)呈中性呈中性如果纯水中加入盐，溶液会表现如果纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？出怎样的酸碱性？实验探究7777777NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3CH3COONaNaHCO3Na2SO4NaCl酸碱性酸碱性pH溶液溶液碱性碱性中性中性酸性酸性测下列盐溶液的测下列盐溶液的酸碱性酸碱性有哪些方法呢？有哪些方法呢？酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸pH计等计等这些方法分别有什么优、这些方法分别有什么优、缺点？缺点？类别类别强碱强碱弱酸
2、盐弱酸盐强酸强碱强酸强碱盐盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐再举例再举例K2S、K3PO4K2SO3、KFKCl、KNO3BaCl2FeCl3CuSO4问题二 一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 同样为盐溶液，却表同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？本原因是什么？探讨一（1）强酸强碱盐溶液中NaClNaClH2O HOH强酸强碱盐电离出的离子不与水电离出的H或OH结合成弱电解质，没有影响水的电离，使得c(OH)c(H)，所以溶液呈中性。例:A、A（部分）的盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、高氯酸盐等。强酸强碱盐溶液呈中性探讨二（2）强碱弱酸盐CH3COONa CH3
3、COO NaH2O H OH CH3COOH（弱电解质）水的电离平衡向右移动（促进水电离）c(OH)c(H)（溶液呈碱性）强碱弱酸盐溶液呈碱性探讨三（3）强酸弱碱盐NH4Cl Cl NH4H2O H OH NH3H2O（弱电解质）水的电离平衡向右移动（促进水电离）c(H)c(OH)（溶液呈酸性）强酸弱碱盐溶液呈酸性归纳二、盐类的水解1.概念：盐中的酸根离子或碱金属阳离子与水电离出的H离子或OH离子相互作用生成弱电解质的反应称为盐类水解。酸碱盐水 2.盐的水解的实质盐盐电离产生的离子使水的电离平衡电离产生的离子使水的电离平衡向右向右移动，移动，促进促进了水的电离。了水的电离。中和水解归纳二、盐的
4、水解3.规律：强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；弱酸的酸式根离子既能水解又能电离HCO3、HPO42以水解为主，溶液呈碱性H2PO4、HSO3以电离为主，溶液呈酸性口诀：无弱不水解有弱才水解越弱越水解谁强显谁性 物质的量浓度相等的下列各溶液物质的量浓度相等的下列各溶液NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl，pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是 。Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，越弱越水解，谁强显谁性，练习探讨四（4）弱酸弱碱盐NH4Ac A
5、c NH4H2O H OH HAc NH3H2O水的电离平衡向右移动（促进水电离）可能c(H)c(OH)或c(H)c(OH)或c(H)c(OH)弱酸弱碱盐溶液：谁强显谁性(K电离越大该电离质越强)溶液呈碱性溶液呈中性溶液呈酸性K碱K酸K碱K酸K碱K酸NH4HCO3NH4AcNH4OOCH二、盐的水解4.水解的离子方程式及化学方程式：例1：NH4H2ONH3H2OH NH4ClH2ONH3H2OHCl例2：Fe33H2OFe(OH)33H FeCl33H2OFe(OH)3 3HCl例3：AcH2OHAcOH NaAcH2OHAcNaOH例4：CO32H2OHCO3OH HCO3H2O H2CO3
6、OH Na2CO3H2ONaHCO3NaOH（1）书写水解的离子方程式的规律：（谁弱谁水解）谁弱写谁，都弱都写阳离子水解生成H；阴离子水解生成OH；阴阳离子都水解的生成弱酸弱碱。（2）应注意的事项：水解一般不能进行到底，用“”表示水解程度一般很少，不生成沉淀和气体；多元弱酸根离子分步水解，要分步写 多元弱碱的金属离子看作一步电离盐的水解反应可视作中和反应的逆反应练习：第二教材93页例题、94页第 5题课本62页第1题、94页例7二、盐的水解5.水解常数对于MAH2OHAMOH越弱越水解NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4ClH2ONH3H2OHClNH4H2ONH3H2OH下列条件改变时，
7、会导致平衡如何移动？加入少量NH4Cl晶体；加水稀释；滴加少量NaOH溶液；滴加少量浓氨水；滴加少量盐酸；加入少量锌粒；加入Na2CO3粉末；加热。思考：三、影响盐类水解的主要因素及其应用MH2OHMOHAH2OHAOH内因：盐本身的性质，越弱越水解外因：（1）温度：温度升高，水解程度大【水解是吸热的过程】（2）浓度：浓度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不变，稀释时平衡右移】（3）酸碱性：加入H，抑制M的水解，促进A的水解加入OH，抑制A的水解，促进M的水解为什么用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力？往沸水中滴加FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，为什么?配制FeCl3溶液时，为
8、何要加入少量盐酸？蒸干FeCl3溶液时，能否得到FeCl3晶体？第二教材99页第3题思考：三、影响盐类水解的主要因素 M AH2OHA MOH 双水解：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。发生“双水解”的条件之一：水解产物容易脱离反应体系（溶解度非常小）。常见的能发生“双水解”的离子对有：（1）Al3+与HCO3、CO32、HS、S2；（2）Fe3+与HCO3、CO32；（3）NH4+与SiO32等。发生双水解时，用代替 泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈性；灭火器内另有一容器中
9、装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈性；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。试写出相关反应的离子方程式。思考：碱酸HCO3H2O H2CO3OHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO3Al(OH)33CO2练习：第二教材98页15题小结：一、盐溶液的酸碱性二、盐类的水解1.定义2.实质3.规律4.表达式5.水解常数三、影响盐的水解平衡的因素内因：盐本身的性质外因：温度、浓度、酸碱性三、盐溶液中离子浓度大小的比较5.水解常数（1）定性分析由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度；弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加；水解使相应离子的浓度稍微减少；练习：课本63页第3题第二教材96页第10题第二教材 95页例8、第9题思考：物质的量浓度均为的下列五种溶液：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、H2CO3溶液中c(CO32)由大到小的顺序是：。三、盐溶液中离子浓度大小的比较5.水解常数（2）定量分析电荷守恒：溶液呈电中性第二教材 100页 第14题A物料守恒：原子个数守恒或质量守恒第二教材 100页 第14题C、D 第18题（4）97页 第12题质子守恒：微粒得、失质子数相等 第二教材 110页例6第二教材 96页97页