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1、化学反应与能量变化（第化学反应与能量变化（第2课时）课时）例例1：在在200、101kPa时，时，1molH2与碘蒸气与碘蒸气作用生成作用生成HI的反应，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：H2(g)I2(g)2HI(g)H=-14.9 kJ/mol例例2：在在:25、101kPa时，时，H2与与O2反应的热化反应的热化学方程式为：学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/molH2(g)十十 O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/molH2O(l)=H2O(g)H=+44.0kJ/mol物质变化物质变化能量变化能量变化思考与交流思考与交流:1.热化
2、学方程式与普通化学方程式有什么热化学方程式与普通化学方程式有什么相同点和不同点？相同点和不同点？2.正确书写热化学方程式应当注意哪几点正确书写热化学方程式应当注意哪几点？1.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量.（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生生成成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+
3、O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol2.已知充分燃烧已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体二氧化碳气体和液态水，并放出热量和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是程式正确的是 ()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
4、H=+4b kJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ/molB必修必修2实验2-3：在在50mL烧杯中加入杯中加入20mL 2mol/L的的盐酸，酸，测其温度。另用量筒量取其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，溶液，测其温度，并其温度，并缓缓地地倾入入烧杯中，杯中，边加加边用玻璃棒用玻璃棒搅拌。拌。观察察反反应中溶液温度的中溶液温度的变化化过程，并作好程，并作好记录。数据数据处理：理：HQ/ncmt/n 其中：其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的酸碱溶液的质量量和，和，tt2t1，t1是是盐酸温度与酸温度与NaOH
5、溶液溶液温度的平均温度的平均值，n为生成水的物生成水的物质的量。的量。盐酸温度/NaOH溶液温度/中和反应后温度/t(HCl)t(NaOH)t2课本第课本第5页图页图1-3与实验与实验2-3相比，作了哪些改进相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？改进的目的是什么？思考与交流：思考与交流：（1）烧杯杯间填填满碎泡沫塑料的作用是什么碎泡沫塑料的作用是什么？（2）环形玻璃形玻璃搅拌棒能否用拌棒能否用环形形铁质搅拌棒代替拌棒代替？其原因是？其原因是 什么？什么？（3）实验时氢氧化氧化钠溶液的溶液的浓度要用度要用0.55 mol/L的原因是的原因是；实验中若改用中若改用60 mL 0.50 mol/L的的盐酸与酸与50 mL 0.55 mol/L的的氢氧化氧化钠溶液溶液进行反行反应，与上述，与上述实验相比，所放出的相比，所放出的热量量 是否相等是否相等？若？若实验操作均正确，操作均正确，则所求中和所求中和热 是否相等是否相等？（4）已知在稀溶液中，）已知在稀溶液中，强酸和酸和强碱碱发生中和反生中和反应生成生成 1 mol H2O时，放出，放出57.3 kJ的的热量，量，则上上述反述反应的的热化学方程式是什么？化学方程式是什么？