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1、临湘一中临湘一中 高二化学高二化学化学反应与能量化学反应与能量临湘一中临湘一中 高二化学高二化学第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第1 1课时课时焓变焓变 反应热反应热临湘一中临湘一中 高二化学高二化学温故知新温故知新1 1、哪些化学反应是放热反应？、哪些化学反应是放热反应？2 2、哪些化学反应是吸热反应？、哪些化学反应是吸热反应？燃烧反应燃烧反应中和反应中和反应活泼金属与酸活泼金属与酸(或水或水)反应反应多数化合反应多数化合反应多数分解反应多数分解反应铵盐与碱反应铵盐与碱反应C C、H H2 2、COCO与金属氧化物的反应。与金属氧化物的反应。反应物总能量反应物总能量 生成物
2、总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量 生成物总能量生成物总能量临湘一中临湘一中 高二化学高二化学反应热反应热 焓变焓变定义：当化学反应在一定温度下进行时，反定义：当化学反应在一定温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做应放出或吸收的热量，叫做反应热。反应热。在在恒压恒压的条件下，的条件下，反应热等于焓变。反应热等于焓变。1 1、符号：、符号：H H2 2、单位：、单位：KJ/molKJ/mol3 3、产生原因：、产生原因：化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。旧化学键断裂旧化学键断裂吸收能量；吸收能量；新化学键形成新化学键形成释放能量。释放能量。
3、临湘一中临湘一中 高二化学高二化学反应热反应热 焓变焓变焓是与物质内能有关的一个物理量，但它又焓是与物质内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能，单位为不同于物质的内能，单位为KJ/molKJ/mol，不可测，不可测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转变为光能、电能等其积的改变），而没有转变为光能、电能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应他形式的能，则该反应的反应热就等于反应
4、前后物质的焓的变化，即焓变。（教材前后物质的焓的变化，即焓变。（教材P2P2第第二自然段）二自然段）临湘一中临湘一中 高二化学高二化学反应体系和环境反应体系和环境在研究化学反应时，我们把在研究化学反应时，我们把反应物和生成物反应物和生成物称为反应体系。称为反应体系。而把除它们之外的物质称为而把除它们之外的物质称为环境环境。放热反应中，反应体系的焓值（能量）减小，放热反应中，反应体系的焓值（能量）减小，故故H0,H0,H0,为为“+”。临湘一中临湘一中 高二化学高二化学放热反应放热反应H为为“-”或或H0焓变与物质能量的关系焓变与物质能量的关系临湘一中临湘一中 高二化学高二化学反应热反应热 焓变
5、的计算焓变的计算H=H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量H=H=反应物总键能反应物总键能-生成物总键能生成物总键能H=H=正反应活化能正反应活化能-逆反应活化能逆反应活化能临湘一中临湘一中 高二化学高二化学反应热的计算示例反应热的计算示例H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图反应的能量变化示意图H=436+243-4312=-183KJ/molH=436+243-4312=-183KJ/mol临湘一中临湘一中 高二化学高二化学实战演练实战演练D临湘一中临湘一中 高二化学高二化学实战演练实战演练已知已知:H:H2 2
6、(g)+F(g)+F2 2(g)=2HF(g)(g)=2HF(g)H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)预测当生成预测当生成2molHF2molHF和和2molHCl2molHCl时，哪个反应时，哪个反应放出的热量更多，并说明理由。放出的热量更多，并说明理由。试根据键能计算以上反应的试根据键能计算以上反应的H H化学键：化学键：H-H F-F Cl-Cl H-F H-ClH-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl键能键能(KJ/mol)(KJ/mol)436 155 243 565 431436 155 243 565 431临湘一中临湘一中
7、高二化学高二化学实战演练实战演练答：物质越活泼所具有的能量越高，越稳定所答：物质越活泼所具有的能量越高，越稳定所具有的能量越低。具有的能量越低。F F2 2比比ClCl2 2能量高，能量高，HFHF比比HClHCl能能量低，所以量低，所以H H2 2+F+F2 2=2HF=2HF放出的热量更多。放出的热量更多。H H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)=2HF(g(g)=2HF(g)H=436+155-5652=H=436+155-5652=-539KJ/mol-539KJ/molH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=436+243-4312=H=436+243-4312=-183KJ/mol-183KJ/mol