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1、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量（第二课时）（第二课时） 学习目标：学习目标：1 1、掌握热化学方程式的书写方法。、掌握热化学方程式的书写方法。2 2、了解热化学方程式的涵义。、了解热化学方程式的涵义。3 3、掌握中和热的测定方法。、掌握中和热的测定方法。学习重点、难点：学习重点、难点：热化学方程式的书写。热化学方程式的书写。H生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量H反应物键能之和生成物键能之和反应物键能之和生成物键能之和放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：反应后体系能量降低，反应后体系能量降低，H0或或H为为“”
2、。反应后体系能量升高，反应后体系能量升高，H0或或H为为“”。二、热化学方程式二、热化学方程式H2(g)I2(g) 2HI(g) H14.9 kJ/mol200101kPaH2 I22HI(2) 所有的反应物和产物都用括号注明它们在所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（反应时的状态（s、 l、g、aq等）；等）；(3) 在方程式右端标出能量的符号和数值，吸热在方程式右端标出能量的符号和数值，吸热用用“”，放热用，放热用“”。(1) 注明了反应时的温度和压强；注明了反应时的温度和压强；在在250C 、101kPa下进行的反应，可以不下进行的反应，可以不注明注明反应时的温度和压强；反应
3、时的温度和压强；为什么所有的反应物和产物都用括号注明它们为什么所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（在反应时的状态（s、 l、g、aq等）？等）？H2(g) O2(g)H2O(g) H241.8kJ/mol12H2(g) O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol12等量的同一种物质，状态不同，能量不同。等量的同一种物质，状态不同，能量不同。2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6kJ/molH2(g) O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol12热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量只表示物质的量，化学计量数与化学计量数与H的数
4、值成正比关系。的数值成正比关系。化学计量数可以是整数，也可以是分数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式热化学方程式：能表示参加反应物质的量：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项：(1)注明反应时的温度和压强（在注明反应时的温度和压强（在250C 、101kPa下进行的反应，可以不注明）。下进行的反应，可以不注明）。(2)注明所有反应物和产物在反应时的状态注明所有反应物和产物在反应时的状态（s、 l、g、aq等）等） 。(3)化学计量数只表示物质的量，可以是整数，化学计量数只表示物质的量
5、，可以是整数，也可以是分数也可以是分数。(4)化学计量数与化学计量数与H的数值成正比关系的数值成正比关系。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1、1molN2(g)与适量与适量H2(g)完全反应，生成完全反应，生成NH3(g)，放出放出92.2kJ的热量。的热量。2、 在在298K，1.01105Pa时，时，2molH2(g)燃烧生燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ的热量的热量 。2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJ/molN2(g)3H2 (g) 2NH3(g) H92.2kJ/mol 3、1mol炭完全燃烧放出炭完全燃烧放出393
6、.5KJ的热量。的热量。C(s)O2(g)CO2 (g) H393.5kJ/mol4、 1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应，生成反应，生成CO(气态气态)和和H2(气态气态)，吸收，吸收131.3kJ的热量的热量 。C(s)H2O (g)CO(g)H2 (g) H131.3kJ/mol在在250C、1.01105Pa下，下，4g 一氧化碳气体在氧一氧化碳气体在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，放出气中燃烧生成二氧化碳气体，放出 9. 6kJ热量，热量，写出一氧化碳燃烧的写出一氧化碳燃烧的(1)化学方程式，化学方程式，(2)热化学热化学反应方程式。反应方程式。解解: (1) 2C
7、OO22CO2(2) 2CO O2 2CO22mol28g/molH9.6kJ4 g H 134.4 kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H 134.4 kJ/mol 1g甲烷在空气中充分燃烧后，恢复至甲烷在空气中充分燃烧后，恢复至常温，测得放出热量常温，测得放出热量55.625kJ，试写出反，试写出反应的热化学方程式。应的热化学方程式。CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol7、思考：若反应、思考：若反应A(g)B (g) C(g) HakJ/mol，则反应则反应C(g) A(g)B (g)的的H？为什么？为什么？ 若反应逆向进行，则若反应逆向
8、进行，则H改变符号，改变符号，但绝对值不变但绝对值不变。HakJ/mol 0.5 mol CH4气体完全燃烧生成气体完全燃烧生成CO2气体和气体和液态液态H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学的热量。则下列热化学方程式中正确的是（方程式中正确的是（ ）A、 2CH4(g) 4O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H890 kJ/molB、 CH42O2CO22H2O H890 kJ/molC、 CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H 890 kJ/molD、 1/2CH4(g) O2(g) 1/2CO2(g) H2O(l) H 890 kJ/molC
9、热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手。等主要方面入手。实践活动实践活动 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成生成1molH2O时的反应热。时的反应热。H(aq)OH(aq)H2O (l) H57.3kJmola a、条件：、条件：稀溶液稀溶液b b、反应物：、反应物：强酸与强碱强酸与强碱c c、生成、生成1mol水水d d、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol弱酸、弱碱发
10、生中和反应弱酸、弱碱发生中和反应时的反应热不同于时的反应热不同于强酸、强碱，不予讨论。强酸、强碱，不予讨论。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计碎泡沫塑料碎泡沫塑料实践活动实践活动 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定计算反应热计算反应热HQncmtn为了计算简便，近似地认为实验所用的酸、为了计算简便，近似地认为实验所用的酸、碱溶液的碱溶液的密度密度和和比热容比热容与水相同，并与水相同，并忽略实忽略实验装置的比热容验装置的比热容。H4.18J/(g)(50g50g)(t2t1)0.025mol1000J/kJ0.418(t2t1)0.025kJ/mol已知已知25、101kPa时，强酸
11、和强碱的稀溶液反应生时，强酸和强碱的稀溶液反应生成成1mol水所放出的热量叫中和热，中和热的数值是水所放出的热量叫中和热，中和热的数值是57.3kJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是的是（ ）A、1mol/L稀稀HCl(aq)和和1mol/L稀稀NaOH(aq) B、500mL、2.0mol/L的的HCl(aq)和和500mL、2.0mol/L的的NaOH (aq)C、500mL、2.0mol/L的的CH3COOH (aq)和和500mL、2.0mol/L的的NaOH (aq)D、1mol/L稀稀CH3COOH (aq)和和1mol/L
12、稀稀NaOH (aq)B小结：小结：热化学方程式的书写热化学方程式的书写(1)注明反应时的温度和压强（在注明反应时的温度和压强（在250C 、101kPa下进行的反应，可以不注明）。下进行的反应，可以不注明）。(2)注明所有反应物和产物在反应时的状态注明所有反应物和产物在反应时的状态（s、 l、g、aq等）等） 。(3)化学计量数只表示物质的量，可以是整数，化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数也可以是分数。(4)化学计量数与化学计量数与H的数值成正比关系的数值成正比关系。中和热中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成生成1molH2O时的反应热。时的反应热。