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1、1 1 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化王强王强海拉尔第二中学海拉尔第二中学第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量（第二课时）（第二课时）一、反应热一、反应热1、概念：、概念：2、符号：、符号：单位：单位：3、规定规定 放热：放热：吸热吸热:化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热反应热HKJ/molKJ/mol（或（或 KJKJ molmol-1-1）H为为“-”或或H0【特别提醒特别提醒】比比较较H的的大大小小时时，要要连连同同“”、“”包包含含在在内内，类类似似于于数数学学上上的的正正负负数数比比较较。如如果果只只比比较较反反应应放放出出热热
2、量量的的多多少少，则则只只须须比比较较数值大小，与数值大小，与“”、“”无关。无关。能够表示热效应的化学方程式能够表示热效应的化学方程式应该怎么书写呢？应该怎么书写呢？二、热化学方程式二、热化学方程式热化学方程式与化学方程式热化学方程式与化学方程式有什么不同有什么不同?书写热化学方程式时有书写热化学方程式时有哪些注意事项哪些注意事项?热化学方程式热化学方程式有什么意义有什么意义?书第书第3-4页页（一）热化学方程式与化学方程式有哪些差别？（一）热化学方程式与化学方程式有哪些差别？4、反应热与参加反应的物质的物质的量有关。同一、反应热与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中
3、物质的化学计量数不同，化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，H也不同。化学计量数加倍，也不同。化学计量数加倍，H也要加倍。也要加倍。3、热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数，也可以是分数。可以是整数，也可以是分数。2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（气态（g）、）、液态（液态（l）、）、固态（固态（s）1、H只用在热化学方程式中，并写在右边只用在热化学方程式中，并写在右边5 5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明
4、温度和压强，则表示是在如果不注明温度和压强，则表示是在25250 0C C、101KPa101KPa条件下的反应热。条件下的反应热。2、反、反应应物和生成物要注明聚集状物和生成物要注明聚集状态态反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。产生的热效应不同。（二）书写热化学方程式时有哪些注意事项呢？（二）书写热化学方程式时有哪些注意事项呢？反应放出或吸收热量的多少与外界的温度和压强有关，反应放出或吸收热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指需要注明，不注明的指101kPa和和25时数据。时数据。1 1、要注明温度和、要注明温度和
5、压压强强3、热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质前的前的化学化学计计量数量数表示物表示物质质的量不表示分子数的量不表示分子数。H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=(g)=2HCl(g)2HCl(g)H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=(g)=HCl(g)HCl(g)H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 2H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=(g)=2H2H2 2O(l)O(l)H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/molH H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=(g)=H H2 2
6、O(l)O(l)H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol4 4、HH的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的HH的的“”与与“”一定一定要注明，要注明，“”代表吸热，代表吸热，“”代表放代表放热。热。无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，HH的单位的单位总是总是KJ/molKJ/mol，但但HH的数值与反应的数值与反应式中的系数成比例式中的系数成比例（三）热化学方程式有什么意义？（三）热化学方程式有什么意义？1 1、表示什么物、表示什么物质质参加反参加反应应，结结果生成什么物果生成什么物质质2 2、反、反应应物和生成物之物和生成物之间间物物
7、质质的量比的量比3 3、反、反应应物完全物完全变变成生成物后所放出或吸收的成生成物后所放出或吸收的热热量。量。H H2 2（g)+g)+O O2 2(g)=(g)=H H2 2O(g)O(g)H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 什么叫热化学方程式？什么叫热化学方程式？能表示参加反应物质的量和反应热关系能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式叫做的化学方程式叫做热化学方程式热化学方程式【课堂练习课堂练习】写出下列反应热化学方程式写出下列反应热化学方程式1、1mol氢气与氢气与1mol氯气反应生成氯气反应生成2mol氯氯化氢放出化氢放出184.6KJ的热量的热量2、1mol
8、碳与碳与1mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol一氧一氧化碳和化碳和1mol氢气吸收氢气吸收131.5KJ的热量的热量3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数可以是分数AQ=Q=【中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定】在稀溶液中，酸跟碱
9、发生中和反应而生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 1 mol H H2 2O O，这时的反应热叫做，这时的反应热叫做中和热中和热mcmct t=(m=(m1 1+m+m2 2)c(t)c(t2 2-t-t1 1)酸的质量为酸的质量为m m1 1,碱的质量为碱的质量为m m2 2,反应前后的温度分别为反应前后的温度分别为t t1 1和和t t2 2若酸与碱的体积均为若酸与碱的体积均为50mL,50mL,密密度均为度均为1g/mL,1g/mL,溶液的比热容溶液的比热容为为4.18J/(g4.18J/(g0 0C)C)=418(t=418(t2 2-t-t1 1)J)J=0.418(
10、t=0.418(t2 2-t-t1 1)KJ)KJH=H=若若C(HC(H+)为为0.5mol/L,0.5mol/L,C(OH-)为为0.55mol/L0.55mol/L，则，则 H【思考与交流思考与交流】2、为减少实验误差，实验中采取了哪些措施、为减少实验误差，实验中采取了哪些措施？1、实验中使用了哪些仪器？、实验中使用了哪些仪器？(提示：从装置和操作两个方面考虑提示：从装置和操作两个方面考虑)（3）多做几次实验）多做几次实验（4）动作要快）动作要快（1）大烧杯与小烧杯的杯口相平。）大烧杯与小烧杯的杯口相平。（2 2）大烧杯与小烧杯之间填满泡沫塑料或纸条）大烧杯与小烧杯之间填满泡沫塑料或纸条
11、（5）碱过量）碱过量6、若用、若用100mL溶液代替溶液代替50mL,则测得放出的热量则测得放出的热量将将 ；中和热将；中和热将 。1、实验中用乙酸代替盐酸、实验中用乙酸代替盐酸【误差分析误差分析】2、实验中用氨水代替氢氧化钠溶液、实验中用氨水代替氢氧化钠溶液3、实验中用浓硫酸代替稀盐酸、实验中用浓硫酸代替稀盐酸4、实验中用浓氢氧化钠溶液代替稀氢氧化钠溶液、实验中用浓氢氧化钠溶液代替稀氢氧化钠溶液5、实验中用铜搅拌棒代替换环形玻璃搅拌棒、实验中用铜搅拌棒代替换环形玻璃搅拌棒7、反应的终止温度为、反应的终止温度为 。增大增大不变不变最高温度最高温度增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大8、能否
12、用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液来测定中和热？、能否用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液来测定中和热？说明理由。说明理由。通过测定反应过程中所放通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。出的热量可计算中和热。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品中尚缺少的一种玻璃用品是是 ；由图；由图可知该装置有不妥之处，可知该装置有不妥之处，应如何改正？应如何改正？(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热的大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热的数值数值 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小、“无影响无影响
13、”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧泡沫（或碎纸条）使小烧杯与大烧杯口相平杯与大烧杯口相平 保温隔热，减少热量损失保温隔热，减少热量损失 偏小偏小(4)实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟的盐酸跟60mL 0.55 mol/L的的NaOH 溶液进行反应，与上溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”）测出的中和热）测出的中和热 ，理，理由是由是 ；(5)己知在稀溶液中，盐酸与氢氧化钠发生中和己知在稀溶液中，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成反应生成1 mol水时，放出水时，放出57.3kJ的热量，写出的热量，写出该反应的热化学方程式：该反应的热化学方程式：。不相等不相等 酸碱中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关酸碱中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol相等相等