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1、第 1页哈哈师师大大附附中中 2021 级级高高二二学学年年上上学学期期期期中中考考试试化化学学学学科科试试题题本卷可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Cu 64Ag 108Cd 112第第 I 卷卷（选选择择题题）一一、单单选选题题（本本题题包包含含 20 小小题题，每每题题有有一一个个选选项项符符合合题题意意，每每小小题题 2 分分，共共 40 分分）1下列过程中，不需要外加电源就能进行的是电解电镀电离电化学腐蚀ABCD2某实验小组利用 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：实
2、验编号温度/V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s205.010.00t1205.05.0at2505.010.00t3下列说法不正确的是A实验中 a=5.0Bt2t1t3C实验、均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中D实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响3某温度时测得纯水中的71c H2.4 10 mol L，则OHc为A712.4 10 mol LB1411.0 10mol LC14171.0 10mol L2.4 10D无法确定4下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下 NaNO2溶液的 pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊
3、试液，溶液变红色C常温下 0.1mol/L HNO2溶液的 pH 约为 2D常温下 pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，稀释后溶液的 pH 约为 4.55镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b 为直流电源的两极)下列说法不正确的是A断开 K2、合上 K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B断开 K1、合上 K2，电极 A 为阴极，发生还原反应C电极 B 发生氧化反应过程中，溶液中 KOH 浓度不变D镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)26下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A碳
4、酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能B铝粉溶于氢氧化钠溶液C用 FeS 除去废水中含有的 Cu2+D氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清7下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K 时，Kw=2.910-14，则 pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5 的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出 n(OH-)=10-5molC 某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的 pH=6，呈中性8在温度 T1时，向一体积固定为 2L 的密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2发生反
5、应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)HHSO3-HClO 将少量 SO2通入足量的 NaClO 溶液中：H2O+SO2+2ClO-=2HClO+SO32-D将22H O溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：222425H O2MnO6H2Mn8H O25O 13室温下，通过下列实验探究 NaCN 溶液的性质，下列说法正确的是测量 0.1mol/L NaCN 溶液的 pH 约为 12向 20mL 0.1 mol/L NaCN 溶液中加入 10mL 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液 pH7将浓度均为 0.01 mol/L 的 NaCN 溶液和 AgNO3溶液等体积混合，有白色
6、AgCN 沉淀生成A实验 1 溶液中存在：+-c HCN+2c H=c CNB实验 2 溶液中存在：-=HCN+clcc CNCC由实验 2 可得：2awKHCN KD由实验 3 可得：5spKAgCN d，aeD降低温度 a 点可移动至 c 点19用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法中错误的是A电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2B电池工作时，H向正极移动C电池工作一段时间后，溶液的 pH 减小D电池总反应式是 MgH2O22H=Mg22H2O20 用0.100molL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100molL-1的HCl和CH3
7、COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是第 4页A曲线代表向 HCl 中滴加 NaOHBA 点溶液的 pH 小于 C 点溶液的 pHCA、B 两点水的电离程度：ABDCD 发生了反应：H+OH-=H2O二、多选题二、多选题（本题包含本题包含 5 小题小题，每题有每题有 12 个答案符合题意个答案符合题意，每题每题 3 分分，共共 15 分分）21下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A室温下，用 pH 计测定浓度均为 0.1 molL-1的NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH比较23H CO和3CH
8、 COOH的酸性强弱B向盛有 1 mL 0.2 molL-1NaOH 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1 molL-1的 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL-1的 FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下：spsp23Mg OHFe OHKK C少量Zn粉加入 1.0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中比较 Zn、Fe 的金属性强弱D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响AABBCCDD22用 0.1000 molL-1盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，溶
9、液中 H2A、HA-、A2-的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是如2A分布分数：22-22A A=H AHAAccccA2H A的a1K为10.2510Bc 点：22HAH AAcccC第一次突变，可选酚酞作指示剂D12Na A0.2000mol Lc23 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0和 40时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。下列说法正确的是A1，4-加成产物比 1
10、，2-加成产物稳定B与 0相比，40时 1，3-丁二烯的转化率增大C从 0升至 40，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小第 5页D从 0升至 40，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度24利用光能源可以将 CO2转化为重要的化工原料 C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是AY 极为阳极B标准状况下，当 Z 极产生 11.2LO2时，可生成32H PO的数目为 1NACa、b、d 为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜DW 极的电极反应式为+-22422CO+12H+12e=C H+4H
11、 O25以酚酞为指示剂，用 0.100 0 molL-1的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液，溶液 pH 和温度随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是AH2A 溶液的浓度为 0.200 0 molL-1Ba、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：dcaC滴定终点时，溶液中 c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)Db 点对应的温度下：Ka(HA-)=1.010-2三、填空题三、填空题（本题包含本题包含 3 小题小题，共共 45 分分）26（21 分）已知常温下，0.1molL1HA 溶液 pH
12、 约为 3，则：(1)HA 的电离平衡常数约为_，0.1molL1HA 溶液中 HA 的电离度约为_。(2)向上述 HA 溶液中加入等浓度的 NaOH 溶液，若两者体积相等，溶液呈_性，原因为(离子方程式)_，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，若所得溶液 pH=a，则 c(Na+)-c(A-)=_molL1。若混合溶液呈中性，加入的 NaOH 溶液的体积_（填 c(A-)c(OH-)c(H+)10-(14-a)-10-a小于（1 分）酸（1 分）c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)(3)酚酞偏大27（共 16 分）(每空 2 分)(1)32234CdPOcc(2)2Cd(OH)(3)191.0 10符合(4)蓝色(5)71.8 102无28（共 8 分）(每空 2 分)(1)2Fe2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(2)2K+6Fe3+4SO24+6CO23+6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)12+6CO2Fe(OH)3(3)pH 过低，溶液酸性较强，F-转化为弱酸 HF，溶液中 F-浓度减小，Ca2+、Mg2+去除率减小；pH 过高，MgF2、CaF2沉淀转化为MFn2-n配离子，沉淀重新溶解，Ca2+、Mg2+的去除率降低