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1、哈师大附中哈师大附中 12021 级高二上学期开学考试级高二上学期开学考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mn 55Cu 64Zn 65一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分；每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是A漂白粉，有效成分32Ca ClO，做消毒剂B小苏打，3NaHCO，做发酵粉C碱石灰，2Ca(OH)，做干燥剂D铝热剂，23Al O和 Fe，冶炼金属2、下列离子方程式书写正确的是A向2Fel溶液中滴加少量新制氯水：2232FeCl2Fe2ClB向2CuCl溶液中加入少量钠：22NaCu
2、Cu2NaC向 NaOH 溶液中加入足量的铝粉：222Al6OH2AlO3HD23Fe O溶于稀硫酸中：3232Fe O6H2Fe3H O3、下列物质各 3g 氧气中完全燃烧，150时将产物通过足量的22Na O固体后固体增重大于3g 的是AHCOOHB3CH COOHC25C H OHD6128C H O4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确5、下列离子
3、方程式中书写正确的是A水玻璃中通入过量的二氧化碳：22322323Na SiOCOH O2NaCOH SiOB二氧化硅放入澄清石灰水中：2232Ca(OH)2SiOCaSiOH O C二氧化硅与氢氟酸反应：242SiO4H4FSiF2H O D单质硅溶于烧碱溶液中：2232Si2OHH OSiO2H6、64g 铜与19mol L的浓硝酸 1L 充分反应，铜完全溶解，生成含2NO、NO 的混合气体33.6L（标况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是A起氧化作用的硝酸有 1.5molB不起氧化作用但参与反应的硝酸有 2molC.反应后溶液中3NO的浓度为 515.5mol LD
4、混合气体中 NO2与 NO 的体积比为 5：17、已知43NH CuSO与足量的12mol L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色固体生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A431molNH CuSO完全反应转移 0.5mol 电子B43NH CuSO中硫元素被氧化C反应中硫酸作氧化剂D刺激性气味的气体是氨气8、含有2molFeBra的溶液中，通入2molClx。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.0.6xa，222BrClBr2ClB.0.4xa，2322FeCl2Fe2ClC.xa，23222Fe2Br2ClBr2Fe4Cl
5、D.1.5xa，23222Fe4Br3Cl2Br2Fe6Cl9、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A普通玻璃的主要成分可以表示为22Na O CaO 6SiO，说明玻璃为纯净物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D制玻璃的过程中发生了反应：23232Na COSiONa SiOCO高温，说明酸性：2323H SiOH COH10、下列有关元素周期表的说法正确的是A第A 族元素在第 14 列B元素周期表中共有 7 个周期、16 列、16 个族C第A 族所含元素种类最多D过渡元素就是副族元素，不包含族元素11、下列关于离子化合物的判断正确的是A盐酸中含有 H+和 C
6、l-，故 HCl 为离子化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C在化合物 CaCl2中，两个 Cl-之间存在离子键D仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物12、下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是AHClOBBF3CPCl3DSF613、下列比较不正确的是A酸性：2434H SOH POB碱性：KOHNaOHC稳定性：34NHCHD离子半径：NaCl14、碱性锌锰电池以 KOH 糊作电解液，电池总反应式为222Zn(s)2MnO(s)2H O(l)Zn(OH)(s)MnO(OH)(s)，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B电池正极的电极反应式为
7、22MnO(s)H O(l)eMnO(OH)(s)OH()aqC电池工作时，电解液中OH向负极移动D外电路中每通过 0.4mol 电子，理论上负极质量增加 6.8g15、下列说法正确的是A22gH完全燃烧生成液态水，放热 285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2222H(g)O(g)2H O(l)285.8kJ/molH B24242111H SO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)H O(l)222HakJ/mola57.3 CP(s,)P(s,)白磷红磷29.2kJ/molH，比较白磷、红磷的燃烧热：H（白磷）H（红磷）D22CaO(s)H O(l)Ca(OH)(aq)0H
8、，理论上可利用该反应设计成原电池16、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是A能与乙酸在一定条件下发生酯化反应B在一定条件下能发生还原反应、氧化反应C不能使溴的四氯化碳溶液褪色D含有两种官能团17、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为110.158mol LsB反应开始到 10s，X 的物质的量浓度为减少了10.79mol LC反应开始到 10s，Y 的平衡转化率为 79.0D反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)18、下列化学用语书写正确的是ACH3CHO
9、 的球棍模型：B按照系统命名法的名称：2乙基丙烷C过氧化氢的空间填充模型：DNH2的电子式：19、工业上合成氨223N3H2NH 催化剂高温高压，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是A可表示 N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量B的过程中均有非极性键的断裂和形成C合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D合成氨过程中催化剂参与了反应20、镁 空 气 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示，电 池 反 应 方 程 式 为2222MgO2H O2Mg(OH)。下列有关该电池的说法正确的是A氧气在 Pt 电极表面得到电子，故 Pt 电极为负极B负极的电极反应为2Mg2eMgC电
10、池工作时，溶液中的2Mg由负极移向正极D当电路中转移 0.04mol 电子时，参加反应的2O体积为 224mL（标准状况下）二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分；每小题一个或两个选项符合题意。）21、已知某物质 X 能发生如下转化：222OOH OYZXA ，在上述转化关系中关于物质及其反应的叙述错误的是A若 X 为 N2或 NH3，则 A 为硝酸B若 X 为 S 或 H2S，则 A 一定为硫酸C若 X 为非金属单质或非金属氢化物，则 A 不一定能与金属铜反应生成 YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应22、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）
11、为43322NH NOHNONH O，下列说法正确的是A配平后 H2O 的系数为 9B氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12CN2只是还原产物D被氧化与被还原的氮原子数之比为 5323、如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是A该反应是复分解反应B反应方程式为32224NH3O6H O2N一定条件C生成物丙、丁的质量比为 9：14D反应前后只有一种元素的化合价不变24、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得 VAL 气体。相同质量的该有机物与足量的 NaHCO3溶液反应，可得 VBL 气体。已知在同温、同压下 VA和 VB不相同，则该有机物可能是A3CH CH(OH)COOHBH
12、OOCCOOHC.32CH CH COOHD25、将 2molSO2和 1molO2放入一个密闭容器中，在一定的条件下反应到达“平衡状态”，此时，下列所示容器内存在各物质的物质的量中，一定不可能的是A.0molSO2B.1molSO2C.0.3molO2D.2molSO3三、填空题（45 分）26、正确书写下列离子反应方程式（1）将少量4NaHSO溶液滴加到2Ba(OH)溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为_。（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入4FeSO，可将227Cr O还原为3Cr，该过程的离子反应方程式为_。（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝
13、色，离子方程式为_。（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_。（5）已知酸性环境下，ClO可将2Mn氧化成2MnO，自身被还原成Cl，该过程的离子反应方程式为_。27、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 D 中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是_，其作用是_。（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭止水夹 K 并移去酒精 灯，但 由 于 余 热 的 作 用，A 处 仍 有 气 体 产 生，此 时 B 中 现 象 是_。B 中应放置的液体是_（填
14、字母）。A.水B.酸性 KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和 NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积118mol L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.NaHCO3溶液28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应为22442PbPbO2H SO2PbSO2H O，负
15、极电极反应式为_。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的 pH_（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应3222FeClCu2FeClCuCl，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_。当转移 0.2mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为_g。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：氢氧燃料电池的总反应方程式是_。将两铂片插入 KOH 溶液中作
16、为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入 甲 烷 气 体 的 一 极 是 原 电 池 的 _ 极，该 极 的 电 极 反 应 式 是_。29、A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以 A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E 的生产流程如下：（1）A 的结构简式为_；D 的官能团名称为_。（2）步骤的反应类型为_。（3）某同学欲用上图装置制备物质 E，请回答以下问题：试管 A 发生反应的化学方程式为_；试管 B 中的试剂是_；实验结束后分离出 E 的实验操作是_（填操作名称）；插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是_。答案：一、二选择题（本题包括 25 小题，共
17、55 分）12345678910BDCDDCAABA11121314151617181920BCDACCCDBD2122232425DADBDBCAD三、填空题（45 分）26、（每空 2 分，共 10 分）（1）22442BaHOHSOBaSOH O（2）2233272Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O（3）22ClO2IH OICl2OH（4）2222MnO4H2ClMnCl2H O（5）222H OClOMnMnO2HCl27、（每空 2 分，共 14 分）（1）24422Cu2H SO()CuSOSO2H O 浓（2）NaOH 溶液（其他合理答案均可）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D（4）反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应AD28、（共 13 分）（1）244Pb2eSOPbSO（2 分）；变大（1 分）（2）Cu（1 分）；6.4（2 分）（3）B（2 分）（4）2222HO2H O（2 分）负（1 分）2432CH8e10OHCO7H O（2 分）29、（共 8 分）（1）CH2=CH2（1 分）羧基（1 分）（2）加成反应（1 分）（3）243322323H SOCH COOHCH CH OHH OCH COOH CH浓（2 分）.饱和碳酸钠溶液（1 分）分液（1 分）防倒吸（1 分）