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1、2019-20202019-2020 年年(秋秋)九年级科学上册九年级科学上册 1.41.4 常见的碱教案新版浙教版常见的碱教案新版浙教版教学目标教学目标1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2.了解可溶性碱的共性3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。教学重点教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点教学难点碱的共性教学准备教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程教学过程复习引出：一、碱的涵义：一、碱的涵义：二、碱的性质二、碱的性质：1.碱与酸碱指示剂的作用2.氢氧化钠溶液与酸反应设问：碱还有什么性质呢？活动：向澄清
2、石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）反应现象：石灰水变浑浊化学方程式：CO2Ca(OH）2CaCO3H2O结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。思考思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱和某些非金属氧化物反应：碱非金属氧化物盐水碱和某些非金属氧化物反应：碱非金属氧化物盐水
3、思考：思考：1.你能用什么方法来区别 NaOH 溶液与 Ca(OH)2溶液(石灰水)呢？通入二氧化碳气体2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO22NaOHNa2SO3H2O（工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO3是一种粘合剂活动活动 4 4：1.在两支试管中分别注入 23 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各 显什么颜色？氯化
4、铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；氯化铁溶液：黄色2.在上述 2 支试管中分别滴加 1-2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl22NaOH2NaClCu(OH)2FeCl33 NaOH3NaClFe(OH)3思考与练习思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2ZnSO4+2 NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2结论：氢氧化钠可以和
5、某些盐反应，生成新盐和新碱请你结合上述氢氧化钠和氢氧化钙的性质，归纳碱具有的性质。三、碱具有的共性三、碱具有的共性1.酸碱指示剂作用2.与酸反应生成盐和水3.某些非金属氧化物反应4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第 2 条第 4 条参加反应的碱和盐只能是可溶性的学以致用：学以致用：以 Ba(OH)2为例，分别写出它与 CO2、HCl、H2SO4和 CuCl2、FeCl3的反应。板书：第板书：第 3 3 节探索碱的性质节探索碱的性质二、碱的性质：3.碱和某些非金属氧化物反应：碱非金属氧化物盐水4.氢氧化钠和某些盐反应：氢氧化钠盐新盐新碱三、碱的共性：1.酸碱指示剂作用2.与酸反应生成盐和水3.某些非金属氧化物反应4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐