《水的电离和溶液的酸碱性ppt课件-【全【精】.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和溶液的酸碱性ppt课件-【全【精】.ppt（125页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、导航导航第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时第二课时第二课时第三课时第三课时第四课时第四课时第五课时第五课时第六课时第六课时 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱HH2 2OO HH2 2O HO H3 3OO OHOHHH2 2O HO H OHOH能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏
2、电流计灵敏电流计灯泡灯泡1、水的电离、水的电离HH2 2O HO H OHOHK电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离电离=室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视为常数。可视为常数。Kw水的离子积水的离子积Kw=室温下室温下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12、水的电离常数、水的电离常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就
3、是任何在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)3 3、水的离子积常数、水的离子积常数注：注：提问提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？条件影响？分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。25时时Kw=110-14，10
4、0时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素温度升高温度升高,Kw变大变大（为什么？）（为什么？）D1、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列则下列叙述正确的是（叙述正确的是（）A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在在35时，纯水中时，纯水中 H+OH-C、水的电离常数水的电离常数K25 K
5、35 D、水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程2、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。定性讨论定性讨论作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？因素影响？温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响等影响(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。H2O H+OH-水的电离水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KW =c（OH-）c（H+）(25
6、时，时，KW=1.0 10-14)温度：温度：酸：酸：碱：碱：T，KW 抑制水的电离，抑制水的电离，KW不变不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW 不变不变(3)(3)加加入能消耗入能消耗H+和和OH-的物质的物质而会而会促进促进水水的电离，的电离，K Kw w不变。不变。如：如：NaNa、CuCu2+2+、CHCH3 3COOCOO-对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件中性中性 正反应正反应 增大增大 增大增大
7、c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+)c(OH)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)c(OH-)碱性碱性溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H+、OH-浓度相对大小决定浓度相对大小决定酸性酸性:c(H+)c(OH-)中性中性:c(H+)=c(OH-)碱性碱性:c(H+)c(OH-)常温25c(H+)10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L无论任何温度，无论任何温度，无论酸性、
8、中性、碱性溶液，都存无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这，并且由水电离出的这两种两种离子浓度一定相等离子浓度一定相等。判断正误：判断正误：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程
9、度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH讨论：讨论：KW105=10-12在在105 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)110-7mol/L是否说明是否说明105 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者两者相对大小相对大小比较比较105 时，时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？计算下列溶液的计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的
10、酸碱性什么时候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1 1）定义式：）定义式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1、pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10
11、910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸酸性性碱碱性性增增强强增增强强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH pH 越小越小,c(Hc(H+)越大越大酸酸性性越强；越强；pH pH 越大，越大，c(OHc(OH-)越大越大,碱性碱性越强。越强。结合结合pH与与c(H+)
12、的关系，的关系，思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pH的关系的关系pH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH=7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2）溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与p
13、H的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-6mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH=6pH6pH6思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(100)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-6mol/Lc(H+)110-6mol/LpH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强100回忆初中所学常温下回忆初中所
14、学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系pH=-lg c(H+)pHpH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性。的溶液碱性。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液则溶液pH定为定为128、相同
15、体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等 练习练习:2.常温下常温下,下列溶液酸碱性最弱的是下列溶液酸碱性最弱的是pH=4c(H+)=10-3mol/Lc(OH-)=10-11mol/Lc(H+)/c(OH-)=10-4D3 3.1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢
16、气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。pHpHpHpH都为都为都为都为1 1 1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _ _ _ _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _ _ _ _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋
17、酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸2、pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红
18、色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）(2)pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
19、试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：用洁净的玻璃棒沾取被测溶液用洁净的玻璃棒沾取被测溶液滴滴在干燥的在干燥的pH试纸中部，试纸中部，跟跟标准比色标准比色卡卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3)pH计计(定
20、量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)（2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精且精确度最高的是确度最高的是()()(A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸高考链接高考链接B练习练习1、pH试纸使用操作中正确的是（试纸使用操作中正确的是（）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸
21、上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与试纸上，颜色变化后与比色卡对照比色卡对照C2.下列溶液一定显酸性的是下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中溶液中c(H+)c(OH-)B.溶液中含有溶液中含有OH-离子离子 C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH=7的溶液的溶液A人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体范围
22、，测定人体体液和代谢产物的体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。四四、pH值的应用值的应用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值值1、人体健康、人体健康人体内的各种体液都有一定的人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸，当体内的酸碱平衡失调时，血液的碱平衡
23、失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重是诊断疾病的一个重要参数。要参数。2、日常生活、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的头发的pH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三课时第三课时强酸强碱强酸强碱 pH pH 的计算：的计算：强酸：强酸：c(c(酸酸)电离电离c c(H+)lg lgpHpH强碱：强碱：c(c(碱碱)电离
24、电离c c(OH)K Kw wc c(H+)lg lgpHpHlg lgpOHpOH14 14pOHpOHpHpH例：计算例：计算0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液的溶液的pHpH值值解、解、c c(H+)0.110.1 pH pH lg lg 0.1 0.1 1 1练习：试计算常温下的练习：试计算常温下的0.005 mol/L H0.005 mol/L H2 2SOSO4 4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)0.005 mol/L Ba(OH)2 2 溶溶液的液的pHpH值值解、解、c(Hc(H+)0.00520.00520.010.01 pH pH lg l
25、g 0.01 0.01 2 2 c(OHc(OH)0.00520.00520.010.01 pH pH lg lg 10 1012 12 12 12或或 c(OHc(OH)0.00520.00520.010.01 pOHpOH lg lg 0.01 0.01 2 2 pH=14 pH=14 2 2 12 12三、有关溶液的三、有关溶液的pH的计算的计算1 1、强酸与强酸混合：、强酸与强酸混合：强酸强酸：c c电离电离c(Hc(H+)强酸强酸：c c电离电离c(Hc(H+)c(Hc(H+)混合混合lg lgpHpH计算计算10mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol/L HClHCl和和1
26、0mL 0.05 mol/L H10mL 0.05 mol/L H2 2SOSO4 4混合溶液的混合溶液的pHpH解：解：c(Hc(H+)0.110.110.1 mol/L c(H0.1 mol/L c(H+)0.0520.0520.1 mol/L 0.1 mol/L c(Hc(H+)混合混合pH pH -lg lg 0.1 0.1 1 1练习：练习：pHpH2 2的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.00005 mol/L0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的算混合溶液的pHpH值值 解：解：c(Hc(H+)0.01 mol/L c(H0.01 mo
27、l/L c(H+)0.0000520.0000520.0001 mol/L 0.0001 mol/L c(Hc(H+)混合混合pHpH-lg lg 0.005 =2+lg2=2.3 0.005 =2+lg2=2.3两种强酸等体积混合，混合液两种强酸等体积混合，混合液pH pH pH pH 小小 lg2 lg2 pHpH小小0.30.3思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pHpH值？值？2 2、强碱与强碱混合：、强碱与强碱混合：强碱强碱：C C电离电离C(OHC(OH)强碱强碱：C C电离电离C(OHC(OH)C(OHC(OH)混合混合lg lgpHpHK Kw
28、wC(HC(H+)混合混合lg lgpOHpOH14 14pOHpOH例、例、25 25 时，时，10mL 0.1mol/L 10mL 0.1mol/L NaOHNaOH和和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2 2混合，计算混合混合，计算混合溶液的溶液的pHpH值值解：解：c(OHc(OH)0.1 c(OH0.1 c(OH)0.0520.0520.10.1c(OHc(OH)混合混合c(Hc(H+)混合混合pHpH lg lg 10 1013 13 =13 13练习：练习：pHpH12 12的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.00005 mo
29、l/L0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的混合，试计算混合溶液的pHpH值值或或pOHpOH lg lg 0.1 =1 0.1 =1pHpH 14 1=1314 1=13 解：解：c(OHc(OH)0.01 c(OH0.01 c(OH)0.0000520.0000520.00010.0001c(OHc(OH)混合混合pOHpOH-lg lg 0.005 =2+lg2=2.3 0.005 =2+lg2=2.3 pH=14 pH=14 2.32.3 11.711.7两种强碱等体积混合，混合液两种强碱等体积混合，混合液pH pH pH pH 大大
30、lg2 lg2 pHpH大大 0.30.3计算：计算：、pH=13pH=13和和pHpH11 11的强碱的强碱 、pH=1pH=1和和pH=3pH=3的强酸等体积混的强酸等体积混合的混合液的合的混合液的pHpH值值解：解：、pHpH混混 pHpH大大0.30.313 130.30.312.712.7、pHpH混混 pHpH小小0.30.31 10.30.31.31.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液的想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pHpH值怎样计算？值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的结论：酸碱混合时，先计算过量的c c(H+)或或c c(OH)再计算再计算pH3 3、强酸强碱混合：、强
31、酸强碱混合：、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH=7pH=7例、将例、将PH=2PH=2盐酸盐酸aLaL和和PH=13PH=13的氢氧化钠的氢氧化钠bLbL混合混合,溶液恰好呈中性，则溶液恰好呈中性，则a:ba:b等于多少？等于多少？、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pHpH pH=pH=lg lg c c(H+)余余例：求例：求30mL pH=330mL pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与20mL pH=1120mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的氢氧化钠溶液反应后溶液的的
32、pHpH解：解：c(Hc(H+)10 103 3 mol/L c(OHc(OH)10 103 3 mol/L pH=pH=lg lg 210 2104 4 4 4lg2lg2、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pHpH由由c(OHc(OH)余余K Kw wc(Hc(H+)lg lgpHpH例例10：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过
33、量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！COH=0.1(0.6-0.4)/0.2CH+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合强酸与强碱混合碱过量碱过量两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.
34、773.310.74 4、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例7 7、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相混合，则混合液呈相混合，则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的的氨氨水水和和pHpH为为2 2 的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则混合液呈则混合液呈 _性性（3 3）pHpH为为2 2的的盐盐酸酸和和pHpH为为12 12 的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则混合液则混合液pH_pH_（4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的某某酸酸溶溶
35、液液等等体体积积相混合，则混合液相混合，则混合液pHpH _ _（5 5）pHpH为为1212的的氨氨水水和和pH=2pH=2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，则混合液的则混合液的pH_pH_。有关溶液有关溶液pHpH的计算的计算酸酸酸酸碱碱碱碱7 7 7 77 7 7 7比较比较比较比较大小大小大小大小1 1、某某酸酸溶溶液液的的pHpH为为2 2，某某碱碱溶溶液液的的pHpH为为1212，两两者者等等体体积相混合后，有关积相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是A A、大大于于7 7 B B、小小于于7 7 C C、等等于于7 7 D D、都都有有可可能能2 2、常常
36、温温下下一一种种pHpH为为2 2 的的酸酸溶溶液液与与一一种种pHpH为为12 12 的的碱碱溶溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D DD D3 3、同同体体积积的的pHpH为为3 3 的的盐盐酸酸、
37、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD例例7 7：在：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等值等于于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？例例8 8：在：在2525时，
38、时，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？例例9 9：在：在2525时，时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？例例10：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？例例1111、某某强强酸酸溶溶液液pH=pH=a a，强强碱碱溶溶液液pH=pH=b b，已
39、已知知a ab b1212，酸酸碱碱溶溶液液混混合合pH=7pH=7，则则酸酸溶溶液液体体积积V V(酸酸)和和碱碱溶液体溶液体积积V V(碱碱)的正确的正确关关系系为为 （）A AV V(酸酸)=10)=102 2V V(碱碱)B)BV V(碱碱)=10)=102 2V V(酸酸).).C CV V(酸酸)2 2V V(碱碱)D.)D.V V(碱碱)2 2V V(酸酸)强酸与强酸混合强酸与强酸混合例例7 7：在：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等值等于于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-l
40、gH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例例8 8：在：在2525时，时，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液等体积混合化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合酸过量酸过量例例9 9：在：在2
41、525时，时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！例例10：在：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06
42、关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH=10-14/0.1pH=-lg10-13=13强酸与强碱混合强酸与强碱混合碱过量碱过量例例1111、某某强强酸酸溶溶液液pH=pH=a a，强强碱碱溶溶液液pH=pH=b b，已已知知a ab b1212，酸酸碱碱溶溶液液混混合合pH=7pH=7，则则酸酸溶溶液液体体积积V V(酸酸)和和碱碱溶液体溶液体积积V V(碱碱)的正确的正确关关系系为为 （）A AV V(酸酸)=10)=102 2V V(碱碱)B)BV V(碱碱)=10)=102 2V V(酸酸).)
43、.C CV V(酸酸)2 2V V(碱碱)D.)D.V V(碱碱)2 2V V(酸酸)B强酸与强碱混合强酸与强碱混合恰好反应恰好反应1、在在25时时，有，有pH为为a的的HCl溶液和溶液和pH为为b的的NaOH溶液，取溶液，取VaL该盐该盐酸溶液用酸溶液用该该NaOH溶液中和至呈中性，溶液中和至呈中性，需需VbLNaOH 溶液，溶液，问问：（1）若）若a+b=14，则则VaVb （2）若）若a+b=13，则则VaVb（3）若）若a+b14，则则VaVb ，且，且Va Vb(填填“”“”“”)（题题中中ab，b8）10a+b 1411/101/10练习2、60mL0.5molLNaOH溶液和溶液
44、和40mL0.4molL的的H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH约为约为 ()05172132B3、有一有一pH=12的的NaOH溶液溶液100 mL，欲使欲使它它的的pH降降为为11。（1）如果加入蒸）如果加入蒸馏馏水，就加入水，就加入_ mL（2）如如 果果 加加 入入 pH=10的的 NaOH溶溶 液液，应应 加加 入入_ mL（3）如如 果果 加加 入入 0.008 mol/L HCl溶溶 液液，应应 加加 入入_ mL 90010001004 4、某某强强酸酸溶溶液液pH=pH=a a，强强碱碱溶溶液液pH=pH=b b，已已知知a ab b1212，酸酸碱碱溶溶液液混混合
45、合pH=7pH=7，则则酸酸溶溶液液体体积积V V(酸酸)和和碱碱溶溶液液体体积积V V(碱碱)的正确的正确关关系系为为 （）A AV V(酸酸)=10)=102 2V V(碱碱)B)BV V(碱碱)=10)=102 2V V(酸酸).).C CV V(酸酸)2 2V V(碱碱)D.)D.V V(碱碱)2 2V V(酸酸)B5 5、pH=2的的A、B、C三种酸溶液各三种酸溶液各1mL，分别加水稀分别加水稀释至释至1000mL，其，其pH与与溶液（溶液（V）的变化关系如下图的变化关系如下图所示，下例说法错误的是所示，下例说法错误的是 （）A.pH=2时，时，A、B、C都是稀溶液都是稀溶液B.稀释
46、前的浓度大小为稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A）C.稀释后，稀释后，A溶液中溶液中c（H+）最小最小D.A是强酸，是强酸，B和和C是弱酸是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、将、将pH=1的盐酸平均分为的盐酸平均分为2份，一份加适量份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的的NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则加入的水与，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（溶液的体积比为（）A 9 B 10 C 11 D 12C7、将、将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当混合的强碱混合，当混合液的液的pH=11时，
47、强酸与强碱的体积比为（时，强酸与强碱的体积比为（）A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第四课时第四课时强酸的稀释：强酸的稀释：例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的 pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+)VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的100
48、0倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？102103pH=6pH=8pH 接近于接近于773pHV水水5、酸碱的稀释问题、酸碱的稀释问题例、将例、将pH=3pH=3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍后，溶液的倍后，溶液的pHpH等等于于5 5 吗？吗？弱酸稀释：弱酸稀释：（1 1）PH=aPH=a的弱酸稀释的弱酸稀释1010n n倍后倍后,PH,PH增大的增大的量小于量小于n n，即，即 a a PHPH a+na+n(2)PH(2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，值相同的两酸溶液稀释相
49、同倍数后，酸性强的酸酸性强的酸PHPH值变化大值变化大 强酸强酸 弱酸稀释弱酸稀释例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（增大）变化（增大）133盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：盐酸醋酸盐酸醋酸稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸盐酸醋酸盐酸强碱的稀释强碱的稀释例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比混合后的体积比混合后，溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-)=10-3 m
50、ol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？103pH=8pH=6pH 接近于接近于7原来的原来的102稀释后稀释后c(OH-)=稀释后溶液的稀释后溶液的pH=9Kwc(OH-)c(H+)=110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3例例4 将将pH=10的氨水稀释的氨水稀释100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是8，对吗？，对吗？弱碱稀释：弱碱稀释：（1