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1、水的电离和溶液的酸碱性第1页，本讲稿共76页复习巩固复习巩固1 1、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由 _ _决决定的。定的。溶液中自由移动离子浓度和溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者离子所带的电荷两者2 2、水是不是电解质？、水是不是电解质？思考与交流思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢离的呢?水是极弱的电解质水是极弱的电解质.第2页，本讲稿共76页（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+OH+OH-一、水的电离一、水
2、的电离1 1、水的电离方程式、水的电离方程式实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH-)=110)=110-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+)=C(OH)=C(OH-)=110)=110-6-6mol/Lmol/L思考：思考：既然一定温度下纯水中既然一定温度下纯水中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)浓度是定值，浓度是定值，那么乘积呢？那么乘积呢？第3页，本讲稿共76页K Kw w=K K电离电离 c(H2O）=c(Hc(H+)c(OHc(OH-)说明：说明：1.1.常温（常温（2525）时，）时，K Kw w=110=110-
3、14-14 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.当温度升高当温度升高,K Kw w变大变大2 2、水的离子积、水的离子积(常数常数)：定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+与与OHOH-浓度浓度的乘积，用的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010-15156.816.811010-15151 11010-14-145.475.471010-14143.83.81010-13131 11010-12-12第4页，本讲稿共76页问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(HC
4、l)(HCl)后，水的离子积是否发生改变后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+)为多少？为多少？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+)什什么关系？么关系？第5页，本讲稿共76页二、影响
5、水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、酸、酸2 2、碱、碱3 3、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度升高温度促进促进水的电离，水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度的升是一个温度函数，只随温度的升高而增大高而增大.4 4、易水解的盐或活泼金属：、易水解的盐或活泼金属：能能促进促进水的电水的电离，使水的电离程度增大。离，使水的电离程度增大。第6页，本讲稿共76页 加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(O
6、H-)第7页，本讲稿共76页 加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)第8页，本讲稿共76页升高温度：升高温度：平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+）和）和C C（OHOH-）都增大）都增大 Kw Kw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+OH+OH-第9页，本讲稿共76页练习：练习：根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2OH+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-
7、变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件第10页，本讲稿共76页小结小结1、kw是一个与温度有关的常数，温度升高，是一个与温度有关的常数，温度升高，kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25)。2、室温时，、室温时，kw=c(H+)c(OH-)不仅适用于纯不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3、在不同的溶液中，、在不同的溶液中，C(H+)和和C(OH-)可能可能不同，但不同，但任何溶液中由水电离的任何溶液中由水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等总是相等的；的
8、；Kw=c(H+)c(OH-)式中式中C(H+)、C(OH-)均指均指溶液中的溶液中的H+和和OH-的的物质的量浓度。物质的量浓度。第11页，本讲稿共76页三、溶液的酸碱性跟三、溶液的酸碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系1.1.重要规律：重要规律：在在一定温度一定温度时时,稀稀电解质电解质溶液里溶液里C(HC(H+)与与C(OHC(OH-)的乘积的乘积总是总是一个常数。一个常数。经科学实验进一步证明：经科学实验进一步证明：C(C(稀稀)1mol/L)1mol/L例：例：2525时，时，Kw=110Kw=110-14-14 100100时，时，Kw=110Kw=110-12
9、-12第12页，本讲稿共76页2.2.关系关系(25)(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：注注 意意在水溶液中在水溶液中H H+与与OHOH-始终共存始终共存;水电离的水电离的H H+和和OHOH始终相等。始终相等。酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH-);C(H);C(H+)越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)110)110-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)110)c（OH-）pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（
10、OH-）pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH=-lgc(H+)第32页，本讲稿共76页注意：注意：pOH-采用采用OH-的物质的量浓度的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性的负对数来表示溶液的酸碱性:pOH=lg c(OH-)pOH+pH=14注意注意:pH=0并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无并非无OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L第33页，本讲稿共76页三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：强酸溶液，如强酸溶液，如HnA的浓度为的浓度为c molL,则有则有C(
11、H+)=nc molL,pH=-lgc(Hlgc(H+)=-)=-lgnc强碱溶液，如强碱溶液，如B(OH)n的浓度为的浓度为 c c molL，则有则有 C(H+)=10-14nc,pH=-lgc(H+)=1414+lgnc+lgnc第34页，本讲稿共76页三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的106倍倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到
12、到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_，pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则溶液的则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液倍，则溶液的的pH=_7-lg1.0057+lg1.005第35页，本讲稿共76页注注意意：pH=6pH=6或或8 8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7 7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pHpH只只能能约约等等于于7 7或或接接近近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；碱不能小于；碱不能小于7 7结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀
13、释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸强酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=a+n;强碱强碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pH=b-n.第36页，本讲稿共76页3 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3 3、pH=3pH=3的的HAcHAc加加水水稀稀释释到到原原来来1010倍倍，溶溶液液的的pHpH值值范范围围是是_；pH=12pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来1010倍倍，溶溶液液的的pHpH值值范范围围是是_。结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠拢靠拢不不到到一个
14、单位；一个单位；弱酸弱酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHa+n;弱碱弱碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍后，倍后，pHb-n.三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：3 3pHpH4 41111pHpH1212第37页，本讲稿共76页4、两种、两种pH值不同的值不同的强酸（碱）强酸（碱）溶液等体积混合溶液等体积混合例例5、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体溶液等体积混合，求混合溶液的积混合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体积混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合，求混合溶液的pH值值三、有关溶液三、有关溶液pH
15、pH的计算：的计算：pH=4.3pH=4.3pH=9.7pH=9.7第38页，本讲稿共76页结论：结论：1、两两种种强强酸酸溶溶液液的的pH相相差差2时时，等等体体积积混混合合，溶溶液的液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH+0.3。总结论：总结论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓溶液的浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。2、两种强碱溶液、两种强碱溶液的的pH相差相差2时，时，等体积等体积混合，混合，溶液的溶液的pH值等于值等于浓浓溶液的溶液的pH_0.3。第39页，本讲稿共76页例例8 8、0.1L 0.1L pH=2pH=2
16、硫硫酸酸和和0.1L 0.1L pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶溶液相混合，求混合后溶液的液相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。例例9 9、pH=2pH=2盐盐酸酸和和pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液等等体体积积相混合，求混合后溶液的相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。5 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合三、有关溶液三、有关溶液pHpH的计算：的计算：pH=3-lg4.5pH=7第40页，本讲稿共76页方法：方法：1 1、先要判断酸碱谁过量。、先要判断酸碱谁过量。2 2、再按过量的计算、再按过量的计算 若若酸过量酸过量,求求c(Hc(H
17、+),),再算再算pHpH值。值。若若碱过量，先求碱过量，先求c(OHc(OH-),),再求再求c(Hc(H+),),最后算最后算pHpH值；值；或者求出或者求出c(OHc(OH-)后，接着求后，接着求pOHpOH，再根据，再根据pH=14-pOHpH=14-pOH得出。得出。做一做做一做：取物质的量浓度相同的：取物质的量浓度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，溶液，以以2:32:3体积比混合，所得溶液的体积比混合，所得溶液的pH=2,pH=2,则原溶液则原溶液的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）0.05molL第41页，本讲稿共76页五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱
18、混合例例1010、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合，则混合液呈则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的的氨氨水水和和pHpH为为2 2的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混合液呈混合液呈 _ _性性（3 3）pHpH为为2 2的的盐盐酸酸和和pHpH为为1212的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则混合液则混合液PH_7PH_7 （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PHPH _7
19、_7酸酸碱碱第42页，本讲稿共76页有关溶液有关溶液pHpH的计算口诀：的计算口诀：碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释异强混合看过量，无限稀释7 7为限。为限。再练一下再练一下：把：把pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液混合，两者恰好中和，溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（则酸和碱的体积比是（）1:10第43页，本讲稿共76页当当 X+Y=14X+Y=14，它它 们们 等等 体体 积积 相相 混混 合合 时时，混混 合合 液液 的的 PHPH值值 。当当 X+Y14X+Y14X+Y14，它它 们们 等等 体
20、体 积积 相相 混混 合合 后后，混混 合合 液液 的的 PHPH值值 _。练习：练习：盐酸的盐酸的pH值为值为X，NaOH溶液的溶液的pH为为Y，当两溶液相混合时，则混合后的，当两溶液相混合时，则混合后的pH与与7相比相比较：较：pHpH7 7pH=7pH=7pHpH7 7第44页，本讲稿共76页练一练（全国高考题）练一练（全国高考题）2525时，若体积为时，若体积为V Va a、pH=apH=a的某一元强酸与体积的某一元强酸与体积为为V Vb b、pH=bpH=b的一元强碱混合，恰好中和，且已知的一元强碱混合，恰好中和，且已知V Va aV Vb b和和a=0.5b.a=0.5b.请回答下
21、列问题：请回答下列问题：（1 1）a a值可否等于值可否等于3 3？为什么？为什么？（2)a2)a值可否等于值可否等于5 5？为什么？为什么？(3)a(3)a的取值范围是多少？的取值范围是多少？答案：答案：（1）不可。因为当）不可。因为当a=3时时,b=6,与与pH=b为一元为一元强碱相矛盾。强碱相矛盾。（2）不可。因为当）不可。因为当a=5时时b=10,此时此时VaVb,不能满足不能满足VaVb。（3）72a143第45页，本讲稿共76页1、某某酸酸溶溶液液的的PH为为2，某某碱碱溶溶液液的的PH为为12，两两者者等等体体积积相混合后，有关相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是
22、（）A、大于、大于7B、小于、小于7C、等于、等于7D、三种都有可能、三种都有可能2、常常温温下下一一种种PH为为2的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为为12的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确的是（确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：练习：第46页，
23、本讲稿共76页3、同同体体积积的的PH为为3的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确确的是（的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD第47页，本讲稿共76页4、向向体体积积均均是是1L，PH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入入表表面面积积质质量量均均相相等等的的锌锌块块，下下列列叙述
24、可能正确的是（叙述可能正确的是（）A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快反应开始时，盐酸的速率比醋酸快B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快反应过程中，醋酸的速率比盐酸快C、充充分分反反应应后后，两两者者产产生生的的氢氢气气的的体体积积可可能能相等相等D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余余，则一定是盐酸的锌有余则一定是盐酸的锌有余BCD第48页，本讲稿共76页5、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所所示示，则两者酸性较强的是（则两者酸性较强的是（）加水
25、体积加水体积PHHBHAHB第49页，本讲稿共76页6、酸酸HA、HB、HC三三溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同，体体积积也也相相同同，测测得得它它们们的的PH值值分分别别为为2、2.7、3，分分别别与与足足量量的的锌锌反反应应，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量；初始时，三者的反应速率；初始时，三者的反应速率；若若三三种种酸酸的的体体积积与与PH值值均均相相等等时时，分分别别加加入入足足量量的的表表面面积积和和质质量量均均相相等等的的锌锌，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率；反反应应过过程程中中的的平平均均速速率率_；充充 分分 反反 应应 后后，产产 生生 的的
26、氢氢 气气 的的 物物 质质 的的 量量 的的 大大 小小 关关 系系 。相同相同相同相同ABCABCABC第50页，本讲稿共76页7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的的HAc溶溶液液中中c(H+)是是0.2mol/LHAc溶溶液液中中c(H+)的的1/2。()（4）0.1mol/L的的HAc中中c(H+)大于大于0.01mol/L的的HAc中中c(H+)。()（5）0.1mol/L的的HAc中中c(OH-)大于大于0.01mol/L的的HA
27、c中中c(OH-)。()（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()第51页，本讲稿共76页0 0 2 2 十十二二月月 2 2 0 0 2 2 2 2第三课时第三课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定第52页，本讲稿共76页一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓浓度的碱（或酸）的方法度的碱（或酸）的方法2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和
28、，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)第53页，本讲稿共76页5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸，有时
29、还需、烧杯、白纸，有时还需要要移液管移液管试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂第54页，本讲稿共76页量取液体常用仪器：量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定量筒、移液管、滴定管管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无“O”“O”刻度刻度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来中和滴定时用来量取待测液）量取待测液）第55页，本讲稿共76页第56页，本讲稿共76页滴定管的构造
30、及使用滴定管的构造及使用第57页，本讲稿共76页2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类种类对应溶液对应溶液的的颜颜色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5紫紫8蓝蓝1、原则：、原则：（1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显（2）变色范围越窄越好）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：第58页，本讲稿共76页第59页，本讲稿共76页（
31、3）操操作作：用用镊镊子子取取一一小小块块pH试试纸纸放放在在洁洁净净的的表表面面皿皿或或玻玻璃璃片片上上，然然后后用用玻玻璃璃棒棒沾沾取取少少量量待待测测液液点点在在试试纸纸中中央央，试试纸纸显显色色后后再再与与标标准准比比色色卡卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。3、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色注意：试纸注意：试纸事先不能湿润事先不能湿润。第60页，本讲稿共76页广泛pH试纸精密pH 试纸第61页，本讲稿共76页第62页，本讲稿共76页pHpH计测量溶液的计测量溶液的pHpH第63页，
32、本讲稿共76页（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，选用两者正好完全反应，选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙第64页，本讲稿共76页三、实验步骤：三、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管23次；次；
33、3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于滴定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。第65页，本讲稿共76页6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸
34、式滴定管下方，并在瓶底并在瓶底衬一张白纸衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管的活塞控制酸式滴定管的活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据：整理数据,重复重复3次，求平均值。次，求平均值。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无变无色且半分钟内不变化色且半分钟内不变化时，停止滴定，准确记下盐酸读数，时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体
35、积。并准确求得滴定用去的盐酸体积。第66页，本讲稿共76页四、误差分析：四、误差分析：v例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？溶液浓度有什么影响？第67页，本讲稿共76页 酸式滴定管酸式滴定管1、未用标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁挂水珠 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐
36、酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低第68页，本讲稿共76页v俯视：读数偏小俯视：读数偏小v仰视：读数偏大仰视：读数偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 456456第69页，本讲稿共76页滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标标偏小，导致偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实际实际值值第70页，本讲稿共76页滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标标偏大
37、，导致偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值第71页，本讲稿共76页锥形瓶锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低第72页，本讲稿共76页v碱式滴定管碱式滴定管v9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润、碱式
38、滴定管用水洗后，未用待测液润洗洗 （）v10、取待测液时，未将盛待测液的碱式、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（嘴充满溶液（）偏低偏低偏低偏低第73页，本讲稿共76页含杂质含杂质11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低第7
39、4页，本讲稿共76页中和滴定记忆口决酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度求平均，中和滴定准成功。记下刻度求平均，中和滴定准成功。第75页，本讲稿共76页五、原理迁移：五、原理迁移：依据滴定原理，通过依据滴定原理，通过适当的指示剂适当的指示剂来判断氧化剂和还来判断氧化剂和还原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓
40、度。原剂，酸与盐溶液反应，来测定物质的浓度。如如依据依据2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（可通过高锰酸钾溶液来滴定草酸溶液（无需指示剂无需指示剂），测定），测定草酸浓度；草酸浓度；如如依据依据 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以以Na2S2O3溶液来滴溶液来滴定碘溶液（定碘溶液（用淀粉为指示剂用淀粉为指示剂）以确定碘单质的浓度。）以确定碘单质的浓度。如如依据依据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定Na2CO3（或（或Na2CO3与与NaHCO3的混合液）来计算的混合液）来计算Na2CO3的浓度。的浓度。第76页，本讲稿共76页