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1、新课标人教版新课标人教版2009届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习12/1/2022水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡知道水的离子积常数知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系及其与温度的关系了解溶液的了解溶液的pH、溶液中、溶液中c(H+)和和c(OH-)的的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系大小、溶液的酸碱性三者之间的关系了解溶液了解溶液pH与与c(H+)的定量关系，能进行的定量关系，能进行有关溶液有关溶液pH值的简单计算值的简单计算 2008年化学科年化学科(江苏卷江苏卷)课标及考试说明课标及考试说明 1.下图中能正确表示饱和下图中能正确表
2、示饱和H2S溶液中通溶液中通入过量入过量SO2后溶液导电情况的是后溶液导电情况的是()DSO2量量导导电电能能力力SO2量量导导电电能能力力SO2量量导导电电能能力力SO2量量导导电电能能力力ABCD 2、石蕊就是一种有机酸，以、石蕊就是一种有机酸，以In表示石蕊的化表示石蕊的化学式。其电离方程式为学式。其电离方程式为In（红色）红色）H+In-（蓝色）。它的分子蓝色）。它的分子和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的和电离产生的离子有不同的颜色，当溶液中的C（In）=C（In-）时溶液呈现紫色，时溶液呈现紫色，当当C（In）C（In-）呈现红色；呈现红色；C（In）C(OH)C(OH-)不变
3、不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 C(HC(H+)C(OH)C(OH-)不变不变（2000年上海）水的电离过程为年上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列。则下列叙述正确的是叙述正确的是A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的课堂练习课堂练习D（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：水的电离式为：解析：水的电离式为：H2O=HOH，A溶于
4、水成溶于水成为盐酸，电离产生的为盐酸，电离产生的H，使得平衡左移，使得平衡左移，B质子数为质子数为26的是的是Fe3，其能发生水解，使得平衡右移，其能发生水解，使得平衡右移，C表示表示的是的是Cl，其不影响该平衡，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。水解，使平衡右移。C强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐考点考点二二:影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐4、温度、温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持
5、不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大5、加入、加入活泼金属活泼金属加入强酸加入强酸增大增大OH-增大增大H+减小减小H+：加入强碱弱酸盐加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结总结】(2)
6、、下下列列物物质质溶溶解解于于水水时时，电电离离出出的的阴阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电电离离平衡的是（平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习课堂练习】(3)某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+)=210-7 mol/L，则则此此时溶液中的时溶液中的C(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C(H+)=510-6-6 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-)=_210-
7、7 mol/L810-9 mol/L（4）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水的盐酸溶液中水电离出的电离出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L =C(H )水水【课堂练习课堂练习】在常温下，在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?（5）在在常常温温下下，由由水水电电离离产产生生的的C（H+）=110-13 mol/l的的溶溶液液，则则该溶液的酸碱性如何？该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性(6)某
8、某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（则该溶液中的溶质不可能是（）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4C课堂练习课堂练习7.室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（的溶液中，一定大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定一定可能可能DAD1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示
9、：、表示：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lg(OH-)常温下：常温下：pH+pOH=？14考点考点三三:有关有关pH值的计算值的计算4、pH与酸、碱性的关与酸、碱性的关系？系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25255、溶液的、溶液的pH值与酸碱性值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性
10、溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/LpH=7pH7pH7注意注意:H+与与OH的关系才是判断溶液酸的关系才是判断溶液酸碱性的依据碱性的依据.注意注意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于值等于14的溶液不碱性最强的溶液。的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，值减小一个单位，H+扩大为原来的扩大为原来的10倍，倍，PH增大一个单位，增大一个单位，H+减为原来的减为原来的1/
11、10 OH增为原来的增为原来的10倍倍溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果H+不等于不等于OH-则溶液一定呈现酸则溶液一定呈现酸碱性。碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果、如果H+/OH-的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。5、H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。课堂练习课堂练习1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的盐酸中的盐酸中,由水电离出来的由水电离出来的HH
12、+为多少为多少?2.2.常温下常温下,某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的HH+=1=11010-12-12mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH值可能是值可能是?HH+=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212pH值的计算一值的计算一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的pH方法：酸按酸；碱按碱。方法：酸按酸；碱按碱。pH=-lgC(H+)pOH=-lg(OH-)常温下：常温下：pH+pOH=141、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH.6、有关、有关pH
13、值的计算值的计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7PH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、c(H+)或或c(OH)相差（改变）相差（改变）1
14、0倍，倍，PH相差（改变）一个单位。相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释、强酸（碱）溶液每稀释10倍，倍，PH增大增大（减小）一个单位。（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。pH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等值等于多少？于多少？解：解
15、：pH=-lg(H+)=-lg（1101+100010-4）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：例题：在在25时，时，pH=1的盐酸和的盐酸和pH=4的稀硫的稀硫酸等体积混合酸等体积混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lg(H+)=-lg（1101+110-4）/（1+1）=-lg(101/2)=1+lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例题：在例题：在
16、25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两的两种氢氧化钠溶液等体积混合种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？(OH)=（1 10-5+110-3）/(1+1)pOH=-lg(OH-)pOH=-lg510-4pH=14-pOH=10.7pH混混=pH大大-0.3关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混（强酸与强碱混（1）例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液溶液的的pH值等于多少？值等于多少？解：解：
17、NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓度！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混（强酸与强碱混（2）例题：在例题：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！=1pOH=-lg(OH)pOH=-lg0.02/(0.1+0.
18、1)pH=14-pOH=13归纳总结归纳总结（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+=(2)(2)碱碱I+I+碱碱II OHII OH-=（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+=OH=OH-=1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：HH+=碱过量：碱过量：OHOH-=混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲甲溶液溶液乙乙溶液溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的Na
19、OHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结:混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）酸）=PH小小+0.3（碱）碱）=PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸
20、酸+PH碱碱1，则，则PH混混=PH碱碱0.3讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1.定量测定：定量测定：pH试纸法试纸法考点四、考点四、pH值测定方法值测定方法酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、
21、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。思考题：思考题：有一学生在实验室测某溶液有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿。实验时他先蒸馏水湿润润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是该学生的操作是 （填（填“正确的或错误的正确的或错误的”），），理由是理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差如不正确，请分析是否一定有误差?)若按此法分别测定若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，误差较大的是 ，原因是，原因是 。错误错误 用蒸馏水润湿用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶试纸
22、相当于对所测溶液进行了稀释液进行了稀释 不一定不一定若测定的是酸，则所测溶液的若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。无影响。盐酸盐酸 弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发值范围内发生的。我们把
23、生的。我们把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值值范围范围叫做指示剂的变色范围。叫做指示剂的变色范围。.定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法HIn（红色）红色）H+In-（蓝色）蓝色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.01、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将p
24、H试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C酸过量酸过量2、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合,再加入水稀释至再加入水稀释至1L.取出取出1
25、0mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C课堂练习课堂练习高考回放高考回放(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()(A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(Cl
26、O)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动提示提示:原反应为：原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯，再通入少量氯气后，气后，c(H)与与c(HClO)同等程度增大，若同等程度增大，若HClO的电离度不变，的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，增大，A错。错。SO2与与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：错。据电荷守恒有：c(Na)c(H)=c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈，
27、当溶液呈中性时，中性时，c(H)=c(OH)，才有，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。错。D(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(BD )(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度(C)加少量冰醋酸 (D)加水解析解析:本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小本题考查的是弱电解质的电离平衡。加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子
28、浓度降低程度；酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正正确；此题的确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中中c(H)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。值，这样可更快选出
29、正确答案。（08年高考上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是()二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D解析：某溶液中由水电离出来的解析：某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液，溶液呈碱性。呈碱性。A（08年高考上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的C
30、H3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：此题的关键应注意题中的解析：此题的关键应注意题中的“酸性酸性”两个字，选项两个字，选项B溶液溶液NaOH与与CH3COOH恰好恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则，
31、不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当，当碱过量时，必定碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以，所以c(CH3COO)一不定大于一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。之和。A（2008年全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1解解析析：由由题题意意可可得得：(c3-c2）/5=0.01，c0.05molL1。C