水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

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1、关于水的电离和溶液的酸碱性第1页，此课件共49页哦 知道水的离子积常数知道水的离子积常数Kw及其与温度的及其与温度的关系关系 了解溶液的了解溶液的pH、溶液中、溶液中c(H+)和和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系 了解溶液了解溶液pH与与c(H+)的定量关系，能的定量关系，能进行有关溶液进行有关溶液pH值的简单计算值的简单计算第2页，此课件共49页哦1、水的、水的电离电离 （1）H2O H+OH-（2）水是）水是极弱极弱的电解质的电解质25C 1L水只有水只有10-7molH2O发生发生电离电离（3）25C，多少个水分子才有，多少个水分子才有1个

2、电离？个电离？55.6107考点一考点一:水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积(4)平衡常数：平衡常数：K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）第3页，此课件共49页哦【思考与交流思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如：能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3 BrF4+BrF2+，以水自电离思考，写，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。NH3+NH3 NH4+NH2 CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O CH3COOH+CH3COOH CH3COOH2+CH3COO 第4页

3、，此课件共49页哦在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫，叫水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-142、水的、水的离子积离子积水的浓度视为常数，水的浓度视为常数，K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K W c(H+)c(OH-）为一个新的常数。）为一个新的常数。提问：提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L第5页，此课件共49页哦 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。KwKw

4、1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。KwKw只于温度有关只于温度有关,与浓度无关。与浓度无关。第6页，此课件共49页哦（6）根据）根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定在特定温度下为定值值,C(H)和和C(OH)可以互求可以互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水水电离出电离出的的C(H+)C(OH)（4）常温下常温下,任

5、何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=11014（3）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与C（H+）的相对大小）的相对大小有关有关（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶液中总）指溶液中总的离子浓度的离子浓度.（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。还适用于其他溶液。【小结小结】第7页，此课件共49页哦（2000年上海）水的电离过程为年上海）水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其平衡常数为，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙。则下列叙述正确的是述正确的是 A.c(H)随着

6、温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离度水的电离度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的D体验高考体验高考第8页，此课件共49页哦液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3(液液)NH4+NH2，其离子积常数，其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2)=21030(223K)，维持，维持温度不变，向液氨中加入少量温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或固体或NaNH2固体，不发生改变的是（固体，不发生改变的是（）A液氨的电离度液氨的电离度 B液氨的离子积常数液氨的离子积常数 Cc(NH4+)

7、Dc(NH2)跟踪训练跟踪训练第9页，此课件共49页哦强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐考点二、影响水的电离平衡的因素考点二、影响水的电离平衡的因素1)酸酸2)碱碱3)盐盐4)温度温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大第10页

8、，此课件共49页哦加入强酸加入强酸增大增大OH-增大增大H+减小减小H+：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小OH-：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结总结】第11页，此课件共49页哦 (2)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏

9、水的电离平下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习课堂练习】第12页，此课件共49页哦(3)某温度下纯水中某温度下纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液，则此时溶液中的中的c(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6-6 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-)=_210-7 mol/L810-9 mol/L（4）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水的盐酸溶液中水电离出的电离出的c(H )和和c(OH)是多少是多少?水电离出的水电离出的c(OH-)=1

10、10-14/0.1=110-13mol/L =c(H )【课堂练习课堂练习】（5）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?第13页，此课件共49页哦（6）在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶的溶液，则该溶液的酸碱性如何？液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性(7)某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该，则该溶液中的溶质不可能是（溶液中的溶质不可能是（）A、HCl B、NaOH C、N

11、H4Cl D、H2SO4C第14页，此课件共49页哦课堂练习课堂练习(8)室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（的溶液中，一定大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-一定一定可能可能DAD第15页，此课件共49页哦练习：练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？2)10-5mol/L、0.

12、1mol/L、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH值为多少？值为多少？计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-)，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+)若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示，则则0.1mol/LNaOH 溶液的溶液的pOH值为多少？值为多少？1、意义：、意义：pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一一)pH值概念值概念表示表

13、示的的c(H+)=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L 12 -lg c(H+)lgc(H+)-12 负对数负对数 pH+（hydrogen）Hlg2=0.3lg3=0.477 lg5=0.7Lg5.5=0.74考点三、考点三、溶液的溶液的pH第16页，此课件共49页哦(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性强弱的关系值与酸碱性强弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/LpH=7pH7pH7讨论：讨论：pH

14、值变化与酸碱性变化的关系怎样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH值等于多少来判断溶液酸、值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。碱性。一般都是未注明条件都是指常温。pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L常温下：常温下：练习练习:KW100=10-12，试求在，试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6是否说明是否说明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？第17页，此课件共49页哦pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下

15、、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物

16、质的量的物质的量相等相等第18页，此课件共49页哦【例题例题】（2002年理科综合能力测试）有人曾建年理科综合能力测试）有人曾建议用议用AG表示溶液的酸度，表示溶液的酸度，AG的定义为：的定义为：AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表示正确的是。下列表示正确的是()A.在在25时，若溶液呈中性，则时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在在25时，若溶液呈酸性，则时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在在25时，若溶液呈碱性，则时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在在25时，溶液的时，溶液的pH与与AG的换算公式为的换算公式为AG=2(7-pH)D课堂延伸课堂延伸第19页，此课件共49

17、页哦(三三)pH值测定方法值测定方法1.定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法2.定量测定：定量测定：pH试纸法试纸法、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）第20页，此课件共49页哦讨论：讨论：pH试纸的使用

18、试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜试纸上，试纸上显出颜色后马上跟色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比

19、第21页，此课件共49页哦0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，pH=?c（OH-）？、）？、c（H）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？、？、2.0.1mol/L的的H2SO4溶液中，溶液中，c（H）？）？、c（OH-）？、）？、pH=?由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？、？、3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-）？、）？、c（H）？）？pH=?考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算单一溶液的pH计算第22页，此课件共49页哦要注意温度、溶剂对要注意温度、溶剂对Kw的影响。的影响。练习练习1某温度下

20、，重水（某温度下，重水（D2O)的离子积常数为的离子积常数为110-12。若用定义若用定义pH一样来规定一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，则在该温度下，下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A.纯净的重水中，纯净的重水中，pD=7 B.1L溶液有溶液有0.01molDCl的重水溶液，其的重水溶液，其pD=2 C.1L溶液有溶液有0.01molNaOD的重水溶液，其的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，纯净的重水中，c(D+)c(OD-)1.010-14单一溶液的pH计算第23页，此课件共49页哦练习练习2.某温度下的溶液中，某温度下的溶液中，c(H+)=10 xmol/L,c

21、(OH-)=10ymol/L.x与与y的关系如下图所示的关系如下图所示:求该温度下求该温度下,中性溶中性溶液的液的pH.求该温度下求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的溶液的pH.由图知由图知c(H+)c(OH-)=10-15,中性中性溶液中溶液中,c(H+)=c(OH-)=10-7.5mol/L pH=7.50.01mol/LNaOH中中,c(OH-)=10-2,c(H+)=KW/c(OH-)=10-13mol/L pH=13单一溶液的pH计算第24页，此课件共49页哦先求混合溶液先求混合溶液 中中c(H+),再求再求 pH,pH将变大将变大强酸混合后求溶液pH例例:pH=5和和 pH=

22、3的两种盐酸等体积混合后的两种盐酸等体积混合后,求混合溶液的求混合溶液的pH。（1010-3-3mol/L+10mol/L+10-5-5mol/Lmol/L 2c c H H+混混 =5 5 1010-4-4mol/Lmol/L则则pH=-lg5pH=-lg5 1010-4-4=3.3=3.3。解析：解析：pH=5pH=5的盐酸溶液中的盐酸溶液中c c H H+=10=10-5-5 mol/L mol/L，pH=3pH=3的盐酸溶液的盐酸溶液中中c c H H+=10=10-3-3mol/Lmol/L，所以，所以:考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算第25页，此课件共49页哦先求混合溶液中

23、先求混合溶液中c(OH-),再求再求 混合溶液中混合溶液中c(H+),最后求最后求 pH；强碱混合后求溶液pH例例:常温下常温下pH=10pH=10与与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积混合，求混合液的溶液等体积混合，求混合液的pHpH。错解：错解：pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+=10=10-10-10mol/Lmol/L，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+=10=10-12-12mol/Lmol/L，所以，所以:分析：上述解法在近似处理时，是把分析：上述解法在近似处理时，是把pH=12pH=12的的NaO

24、HNaOH溶液中的溶液中的c c H H+忽略不计忽略不计，而对于，而对于NaOHNaOH溶液来说，溶液来说，pHpH越大，碱性越强，越大，碱性越强，NaOHNaOH浓度越大，浓度越大，c c H H+越小，越小，把浓溶液忽略不计，显然是错误的。把浓溶液忽略不计，显然是错误的。（1010-10-10mol/L+10mol/L+10-12-12mol/Lmol/L 2c c H H+混混 =5 5 1010-11-11 mol/Lmol/L则则pH=-lg5pH=-lg5 1010-11-11=10.3=10.3。正解：正解：pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+=

25、10=10-10-10mol/Lmol/L，c c OHOH-=10=10-4-4mol/Lmol/L，pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c H H+=10=10-12-12mol/Lmol/L，c c OHOH-=10=10-2-2mol/Lmol/L。所以。所以:（1010-4-4mol/L+10mol/L+10-2-2mol/Lmol/L 2c c O OH H-混混 =5 5 1010-3-3 mol/L mol/Lc c H H+混混=2=2 1010-12-12mol/L,mol/L,则则pH=-lg2pH=-lg2 1010-12-12=11.7=11.7。

26、第26页，此课件共49页哦溶液稀释有关计算pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液稀释溶液稀释500500倍后，溶液中的倍后，溶液中的c c H H+与与c c SOSO4 42-2-之之比为比为_。A.1A.1：1 1B.1B.1：2 2C.1C.1：1010D.10D.10：1 1错解：错解：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c H H+=10=10-5-5mol/Lmol/L，c c SOSO4 42-2-=5=5 1010-6-6mol/Lmol/L，稀释稀释500500倍后，倍后，c c H H+=10=10-5-5mol/L/500=2mol/

27、L/500=2 1010-8-8mol/Lmol/L，c c SOSO4 42-2-=5=5 1010-6-6mol/L/500=10mol/L/500=10-8-8mol/Lmol/L，则：，则：c c H H+:c:c SOSO4 42-2-=2:1=2:1。分析：分析：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液稀释溶液稀释500500倍后，硫酸和水电离的倍后，硫酸和水电离的c c H H+相差无几，计算溶液中的相差无几，计算溶液中的c c H H+不能忽略水的电离。不能忽略水的电离。正解：正解：pH=5pH=5的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，c c H H+=10=

28、10-5-5mol/Lmol/L，c c SOSO4 42-2-=5=5 1010-6-6mol/Lmol/L，稀释，稀释500500倍后，溶液中接近中性，倍后，溶液中接近中性，c c H H+1010-7-7mol/Lmol/L，c c SOSO4 42-2-=5=5 1010-6-6mol/L/500=10mol/L/500=10-8-8mol/Lmol/L，则则c c H H+:c:c SOSO4 42-2-=10:1=10:1。第27页，此课件共49页哦溶液稀释有关计算对于强酸来说，每稀释对于强酸来说，每稀释10倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大1个单位；对个单位；对于强碱来说，每稀释于

29、强碱来说，每稀释10倍，溶液的倍，溶液的pH减小减小1个单位。个单位。对于弱酸、弱碱来说，当稀释对于弱酸、弱碱来说，当稀释10倍时，由于电离平衡向右倍时，由于电离平衡向右移动，使溶液的移动，使溶液的pH增大或减小不到增大或减小不到1个单位。个单位。当溶液无限稀释时，不能忽略水的电离。如酸性溶液无限当溶液无限稀释时，不能忽略水的电离。如酸性溶液无限稀释后稀释后pH 不可能大于或等于不可能大于或等于7。pH相同的强酸与弱酸，若加水稀释相同的倍数，则强酸相同的强酸与弱酸，若加水稀释相同的倍数，则强酸的的pH变化比弱酸大；变化比弱酸大；pH相同的强碱与弱碱，若加水稀释相相同的强碱与弱碱，若加水稀释相同

30、的倍数，则强碱的同的倍数，则强碱的pH变化比弱碱大。变化比弱碱大。考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算第28页，此课件共49页哦1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍的溶液，稀释相同倍数后，数后，pH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由的酸性由强到弱的顺序是强到弱的顺序是()A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法的关系如图所示

31、。下列说法正确的是：正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸A.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2BC、D跟踪训练跟踪训练第29页，此课件共49页哦强酸与强碱完全中和1（2004年全国理综高考题）年全国理综高考题）1体积体积pH=2.5的盐酸与的盐酸与10体积某一元体积某一元强碱恰好完全反应，则该碱溶液的强碱恰好完全反应，则该碱溶液的PH等于等于_。A9.0B9.5C10.5D11.0解析：强酸与强碱完全反应时，溶液的解析：强酸与强碱完全反应时，溶

32、液的pH=7，有：，有：=10pH酸酸+pH碱碱-1410-pH酸酸10pH碱碱-14V碱碱V酸酸=10pH酸酸+pH碱碱-14101V碱碱V酸酸=102.5+pH碱碱-14=10-1-1=2.5+pH碱碱-14pH碱碱=10.5，选，选C。第30页，此课件共49页哦10a+b-141，则，则a+b-140，又，又a=0.5b，则，则3a14,故故 a14/3；强酸与强碱完全中和2.（20002000年全国高考题）年全国高考题）25时，若体积为时，若体积为Va，PH=a的某一元的某一元强酸与体积为强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

33、 Vb和和a=0.0.5b，请填写下列空白：，请填写下列空白：a a值可否等于值可否等于3 3（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是_。a a值可否等于值可否等于5 5（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是_。a a的取值范围是的取值范围是_。解析：解析：若若a=3，由，由a=0.5b,可知可知b=6，由题意一元强碱的，由题意一元强碱的pH为为b，b应大于应大于7，与，与题设矛盾；题设矛盾；若若a=5，则，则b=10，故有：，故有：=10a+b-14=10,10-a 10b-14VbVa=与题设与题设Va Vb矛盾；矛盾；由由Va Vb知：知：又又pH=b=2a7,

34、故故a3.5；所以：所以：3.5a14/3。第31页，此课件共49页哦强酸与强碱反应碱过量1(2005年江苏高考题年江苏高考题)在一定体积的在一定体积的pH=12的的Ba(OH)2溶液中，逐滴加溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时恰好完全沉淀时，溶液，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶溶液的体积之和，则液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的体积体积比是：溶液的体积体积比是：A1 9 B1 1 C1 2 D1 4解析：解析：

35、Ba2+完全沉淀时反应为：完全沉淀时反应为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O，nBa(OH)2=n（NaHSO4）2nBa(OH)2-n(NaHSO4)=V酸酸+V碱碱c(OH-)混混=n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱-n(H+)酸酸1011-14=10-3nBa(OH)2=V酸酸+V碱碱510-3V碱碱=V酸酸+V碱碱nBa(OH)2=0.5c(OH-)V碱碱=0.51012-14V碱碱=510-3V碱碱解得：解得：V碱碱 V酸酸=1 4，选，选D。即：即：5V碱碱=V酸酸+V碱碱，第32页，此课件共49页哦强酸与强碱反应碱过量2 2（9898年全国高考题）年全国高考

36、题）pH=13pH=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH=2pH=2的强酸溶液混合，的强酸溶液混合，测得混合液的测得混合液的pH=11pH=11，则强碱与强酸的体积比是，则强碱与强酸的体积比是_。A11 1B9 1C1 11D1 910pH碱碱-14V碱碱-10-pH酸酸V酸酸=V酸酸+V碱碱c(OH-)混混=n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱-n(H+)酸酸解析解析:PH=11即碱过量即碱过量,有有:c(OH-)混混=10pH-14 mol/L=10-3 mol/L1013-14V碱碱-10-2V酸酸=V酸酸+V碱碱10-3(V酸酸+V碱碱)=10-1V碱碱-10-2V酸酸V酸酸+V碱碱=102V碱

37、碱-10V酸酸11V酸酸=99V碱碱,即：即：V碱碱 V酸酸=1 9。第33页，此课件共49页哦强强酸酸、强强碱碱混混合合先求混合后先求混合后c(H+)混混,再求再求pH先求混合液先求混合液 c(OH-)混混,再求再求c(H+),最后求最后求 pH 强酸与强碱混合计算问题 若酸、碱若酸、碱完全反应完全反应pH=7若酸过量若酸过量pH7若碱过量若碱过量pH7n(H+)酸酸=n(OH-)碱碱c(H+)酸酸V酸酸=c(OH-)碱碱V碱碱10-pH酸酸V酸酸=10pH碱碱-14V碱碱=10pH酸酸+pH碱碱-1410-pH酸酸10pH碱碱-14V碱碱V酸酸=c(H+)混混=n(H+)酸酸-n(OH-)

38、碱碱V酸酸+V碱碱10-pH酸酸V酸酸-10pH碱碱-14V碱碱=V酸酸+V碱碱10pH碱碱-14V碱碱-10-pH酸酸V酸酸=V酸酸+V碱碱c(OH-)混混=n(OH-)碱碱V酸酸+V碱碱-n(H+)酸酸考点四、有关考点四、有关pH的计算的计算第34页，此课件共49页哦(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶室温时，下列混合溶液的液的pH一定小于一定小于7的是的是()(A)pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合(B)pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体的氢氧化钡溶液等体积混合积混合(C)pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的氢

39、氧化钡溶液等体的氢氧化钡溶液等体积混合积混合(D)pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合C体验高考体验高考第35页，此课件共49页哦跟踪训练跟踪训练第36页，此课件共49页哦1.（1）恒温下，向）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的，所得溶液的pH=。（2）向）向pH=6的蒸馏水和的蒸馏水和c(H+)=106molL1的稀盐酸中分别投入大小的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比的

40、速率前者与后者相比是是 (填选项序号填选项序号)。A、一样快、一样快 B、前者快、前者快 C、后者快、后者快 D、无法比较、无法比较（3）用惰性电极电解）用惰性电极电解NaCl与与NaHCO3混合溶液，测得溶液混合溶液，测得溶液pH变化如变化如下图所示。下图所示。pH 0 t0 t1 1 t t7 在在0t时间内，两个电极上的电极反时间内，两个电极上的电极反应式为：应式为：阳极阳极 ；阴极；阴极 。用离子方程式表明用离子方程式表明0t时间内，溶液时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：升高比较缓慢的原因：。11 B 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

41、 第37页，此课件共49页哦考点五考点五 中和滴定中和滴定滴定法：滴定法：酸碱酸碱中和滴定（利用中和反应）中和滴定（利用中和反应）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）络合滴定（利用络合反应）络合滴定（利用络合反应）中和滴定中和滴定（1）用中和滴定法测定）用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度溶液的浓度（2）食醋中总酸量的测定）食醋中总酸量的测定第38页，此课件共49页哦用中和滴定法测定用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度溶液的浓度原理：原理：NaOHHClNaClH2O1mol 1mol c1V1 c2V2122

42、1VVcc思考：若是用思考：若是用H2SO4滴定滴定NaOH溶液呢？溶液呢？2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol c1V1 c2V212212VVcc第39页，此课件共49页哦仪器、装置：铁架台滴定管夹碱式滴定管酸式滴定管锥形瓶烧杯洗瓶药品：待测液标准液指示剂第40页，此课件共49页哦酸滴定碱的终点：由酸滴定碱的终点：由色刚好变色刚好变色；色；碱滴定酸的终点：由碱滴定酸的终点：由色刚好变色刚好变色；色；酸滴定碱的终点：由酸滴定碱的终点：由色刚好变色刚好变色；色；碱滴定酸的终点：由碱滴定酸的终点：由色刚好变色刚好变色；色；强酸强碱：用强酸强碱：用酚酞酚酞或或甲基橙甲基

43、橙选择指示剂指示中和滴定的终点选择指示剂指示中和滴定的终点无无 浅红红浅红红8.210.0酚酞酚酞7红红 橙橙 黄黄3.14.4甲基橙甲基橙7浅红浅红无无无无浅红浅红黄黄橙橙橙橙黄黄第41页，此课件共49页哦强酸强碱：用强酸强碱：用酚酞酚酞或或甲基橙甲基橙强酸弱碱：用强酸弱碱：用；强碱弱酸：用强碱弱酸：用；选择指示剂指示中和滴定的终点选择指示剂指示中和滴定的终点甲基橙甲基橙酚酞酚酞思考：思考：（1）用盐酸滴定）用盐酸滴定NaOH溶液，分别用酚酞和甲溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，测得的基橙做指示剂，测得的NaOH的浓度是否相同？的浓度是否相同？（2）用盐酸滴定）用盐酸滴定Na2CO3溶液，分

44、别用酚酞和甲溶液，分别用酚酞和甲基橙做指示剂，到达终点时，产物有何不同。基橙做指示剂，到达终点时，产物有何不同。甲基橙甲基橙红红 橙黄橙黄酚酞酚酞无无 浅红红浅红红8.2 10.03.1 4.4第42页，此课件共49页哦准备准备 检漏检漏 洗涤洗涤 润洗润洗 装液装液 调液调液 读数读数酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤滴定滴定：放液（或移液）放液（或移液）加指示剂（锥形瓶中）加指示剂（锥形瓶中）滴加另一溶液（滴加另一溶液（左手、右手左手、右手、眼）、眼）确定滴定确定滴定终点终点12min后读数后读数重复实验重复实验（VV0.02mL）到达终点的现象：到达终点的现象：由某色变某色，半

45、分种内无变化由某色变某色，半分种内无变化。数据处理数据处理筛选出有效的平行实验数据，取平均值；筛选出有效的平行实验数据，取平均值；计算待测液浓度。计算待测液浓度。第43页，此课件共49页哦back第44页，此课件共49页哦待测标准标准待测VVcc酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析例如：用盐酸滴定例如：用盐酸滴定NaOH溶液溶液待测待测标准标准VcVc任何操作失误均归结为对任何操作失误均归结为对V标准标准的影响的影响若若V标准标准偏大，则偏大，则c待测待测计算结果偏大；计算结果偏大；若若V标准标准偏小，则偏小，则c待测待测计算结果偏小；计算结果偏小；若若V标准标准不变，则不变，则c待测

46、待测计算结果不变。计算结果不变。第45页，此课件共49页哦酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析用用0.1mol/L的酸滴定的酸滴定20mLNaOH溶液溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于润洗：关于润洗：没有润洗碱式滴定管没有润洗碱式滴定管V标准标准 ；用待测液润洗了锥形瓶用待测液润洗了锥形瓶V标准标准 ；误用误用HCl润洗了锥形瓶润洗了锥形瓶 V标准标准 ；没有润洗酸式滴定管没有润洗酸式滴定管 V标准标准 ；关于滴定管在调液后仍留有气泡关于滴定管在调液后仍留有气泡(后消失后消失)：碱式滴定管尖嘴部分留有气泡碱式滴定管尖嘴部分留有气泡V标准标准

47、 ；酸式滴定管尖嘴部分留有气泡酸式滴定管尖嘴部分留有气泡V标准标准 ；第46页，此课件共49页哦酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析用用0.1mol/L的酸滴定的酸滴定20mLNaOH溶液溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于液体溅出：关于液体溅出：滴定过程待测液溅出滴定过程待测液溅出V标准标准 ；滴定过程标准液溅出滴定过程标准液溅出V标准标准 ；关于滴定管口悬有一滴标准液：关于滴定管口悬有一滴标准液：未用蒸馏水冲下，已达终点未用蒸馏水冲下，已达终点 V标准标准 ；用蒸馏水冲下，才达终点用蒸馏水冲下，才达终点 V标准标准 ；关于终点的确定：关于

48、终点的确定：溶液由浅红色变无色，很快又变浅红色溶液由浅红色变无色，很快又变浅红色 V标准标准 ；第47页，此课件共49页哦酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析用用0.1mol/L的酸滴定的酸滴定20mLNaOH溶液溶液试分析下列操作失误对测定结果的影响：试分析下列操作失误对测定结果的影响：关于读数：关于读数：放出放出NaOH溶液前，视线偏高溶液前，视线偏高V标准标准 ；放出放出NaOH溶液时，视线偏高溶液时，视线偏高V标准标准 ；放出放出NaOH溶液前，视线偏低溶液前，视线偏低V标准标准 ；放出放出NaOH溶液时，视线偏低溶液时，视线偏低V标准标准 ；滴盐酸前读数，视线偏高滴盐酸前读数，视线偏高 V标准标准 ；滴盐酸前读数，视线偏低滴盐酸前读数，视线偏低 V标准标准 ；滴盐酸后读数，视线偏高滴盐酸后读数，视线偏高 V标准标准 ；滴盐酸后读数，视线偏低滴盐酸后读数，视线偏低 V标准标准 ；第48页，此课件共49页哦感谢大家观看感谢大家观看第49页，此课件共49页哦