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1、.XXXX 省省 XXXX 市第一中学市第一中学 2020-20212020-2021 学年高一化学上学期期末考试试题学年高一化学上学期期末考试试题注意：试卷共 4 页,答题卡共 2 页,满分 100 分,考试时间 60 分钟相对原子质量：H：1,C：12,N：14,O：16,Na：23,Al：27,S：32,Fe：56,Cu：64,Zn：65第第 I I 卷卷,选择题部分共选择题部分共 4848 分分一、单项选择题每题只有一个选项符合题意一、单项选择题每题只有一个选项符合题意,共共 1616 题题,每题每题 3 3 分分,共共 4848 分。分。1下列叙述正确的是A纯碱、烧碱、苛性钾均是碱
2、BCO2、MnO2均属于酸性氧化物C电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D盐溶液一定显中性2下列物质不属于电解质的是ANH3H2O BC2H5OH CAl2O3 DH2O3向 NaBr、NaI 混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的固体物质是A NaCl B NaCl、NaBr C NaCl、I2、Br2 D NaCl、NaI4下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡与稀硫酸反应：H+OH=H2OBFeBr2和 Cl2按物质的量之比为 1:1 反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2C澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO3=CaCO3+2OHD向 NaHSO4溶液中滴加 B
3、a2溶液至 SO4恰好沉淀完全：Ba+SO4+H+OH=BaSO4+H2O5下列说法不正确不正确的是AAl2O3用作耐火材料BAl、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应C铝与 SiO2高温下恰好反应后,所得固体物质前后质量不变D常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸,稀硫酸中的铝片先溶解完6等物质的量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量食盐水中B将钠放入足量稀 KOH 中C将钠放入足量稀盐酸中D将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中7下列说法及离子方程式正确的是A实验室用 Zn 和足量稀硝酸制取 H2：Zn+2H H2+Zn3+2+2222BAl 和足量 NaO
4、H 稀溶液反应：2Al+2OH +2H2O=3H2+2AlO2C向 AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al+3OHAl3DNaHCO3溶液与 Ca2溶液按物质的量之比 2:1 反应：OH+HCO3=CO38设 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A高温下,3 mol Fe 和足量水蒸气反应,转移电子数为 8NAB标准状况时,11.2 L H2中含有的中子数为 NAC标准状况下 22.4 L HF 含有的原子数为 2NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NA12+H2O9在常温下,发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；
5、2B+Z2=B2+2Z。下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z B氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2 B2 A3+C酸性条件下 XO4不能将 B氧化为 B2 DX2+是 XO4的还原产物.10根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是原子半径/10 10m最高价或最低价A元素形成的化合物是离子化合物B元素形成的化合物,可以只含离子键,也可以不仅含有离子键还含有非极性键C加热条件下,元素形成的化合物能和CO2反应,也能和 Na2O 反应D元素的最高价含氧酸是强酸11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,
6、Y是地壳中含量最高的元素,Z 与 Y 具有相同的电子层结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：rrrrBY 分别与 Z、W 形成的化合物中,化学键类型完全相同CY 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强DX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱12玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 用 pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1；用饱和 FeC13溶液和沸水制取 Fe3胶体；配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；取某溶液做焰色试验,检
7、验该溶液中是否含有钠元素；促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A B C D 13某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取 11.75 g 食盐；用量程为 10 mL 的量筒量取 5.3 mL 盐酸；用广泛 pH 试纸测得某新制氯水溶液的pH 值是 2；用量程为 50 mL 的量筒量取 10 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,置于烧杯中,再量取 40 mL 蒸馏水倒入该烧杯中,充分搅匀,配得约 0.1 mol/L 的稀硫酸,转移至试剂瓶中待用。其中数据合理的是A B C D1415某混合物质量为 20 克,有 Al、Fe、Cu、Zn 四种单质中的某两种组成,跟足量稀盐酸反应,产生标准状况下
8、 11.2 L H2,则此混合物中不可能的组成是AFe 和 Al BZn 和 Al CCu 和 Al DFe 和 Zn.22 2+2+11.100.991.86+10.741.601.520.751.43+5 3+3+5 3+7 1.16NaBH4具有强还原性其中 H 元素显 1 价,能和 HCl 反应生成 NaCl、B2H6、H2等。下列说法中正确的是 AB2H6中 H 元素为+1 价 B每生成 1 mol H2,转移 2 mol 电子CH2既是氧化产物又是还原产物 DB2H6是还原产物第第 IIII 卷卷,非选择题部分非选择题部分共共 5252 分分二、非选择题本题包括二、非选择题本题包括
9、 3 3 小题小题,共共 5252 分分172x10=20 分用 NA表示阿伏伽德罗常数。则：10.5 mol CO2的质量为,其中含有个 CO2分子,共有个原子。2 质量都是 100 g的 H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,含有分子数目最少的是,含有原子数目最多的是 ,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是。3 在mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含 0.4 g 溶质；配制 100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要 CuSO45H2Og。4 下列既含有离子键,又含有极性共价键和非极性共价键的是填字母序号。ANa2O2 BH2O2 CNH4Cl DCH3COONa
10、ENaHCO35 标准状况时 HF 为液态,而标准状况时 HCl、HBr、HI 为气态,主要原因是 HF 分子间存在。182x8=16 分已知 A 为淡黄色固体,R 是地壳中含量最多的金属元素的单质,T 为生活中使用最广泛的金属单质,D 是具有磁性的黑色晶体,C、F 是无色无味的气体,M 为红褐色。写出 A 的电子式 ,写出肼N2H4的电子式 ,写出 HClO 的结构式。请写出 A 与水反应的离子方程式离子方程式：。检验 E 溶液中含有 Fe2+而不含有 Fe3+的方法：。写出 H 转化为 M 的化学方程式化学方程式。写出 D 和足量稀硝酸反应稀硝酸具有强氧化性,可将+2 价铁氧化为+3 价铁
11、,自身被还原为 NO 的离子离子方程式方程式。往 NaRO2溶液中通入少量 CO2气体,写出发生反应的离子方程式离子方程式。19.4 已知 Cl2能氧化+4 价的硫为+6 价的硫。请写出 Na2SO3溶液和 Cl2反应反应的离子方程式。5 硫酸亚铁受热可按下式分解：a FeSO4=b FeO+c Fe2O3+d SO3+e SO2+f O2,a、b、c、d、e、f.为待定系数,若 d:e:f=3:4:1,则 b:c=。XX 省 XX 一中 2020 至 2021 学年度高一第一学期期末考试高一级化学科 参考答案1-5：CBADB；6-10：DBACB；11-16：CCB BDC。3x16=48
12、 分17.2x10=20 分122 g没写单位扣 1 分,0.5NA,1.5NANA用 6.02x10 算出来且正确也得分。2CO2,CH4,CH4写名称也得分。3100,2.5。4D写 CH3COONa 也得分,多选不得分。5 氢键写 H 键不得分。18.2x8=16 分2 分,+232 分,H O Cl2 分。2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O22 分,化学式均正确,但配平错或未配平得 1 分,下同。方法：取少量 E 溶液于洁净的试管中这句不作为扣分点,先滴加 KSCN 溶液,溶液不变红色,再滴加氯水或酸性过氧化氢,溶液变红,则 E 溶液含 Fe 不含 Fe 4Fe2+O2+2H2O=4Fe32 分。3Fe3O4+NO3+28H =9Fe +NO+14H2O2 分。2AlO2+CO2+3H2O=2Al3+CO319 2x8=16 分1 淀粉溶液没写溶液二字不扣分。2 溶液变为红色血红色也可,但写红色沉淀不得分；写 3、不扣分;溶液的紫色紫红色、红色均可褪去只写溶液褪色,也得满分；酸性环境下 NO3具有强氧化性,可将 Fe 氧化为 Fe3+写硝酸能将铁氧化为 Fe3+亦得满分。3KNO3写硝酸钾不扣分。22+4SO3+Cl2+H2O=SO4+2Cl+2H53:2。2+3+2+3+这句不作为扣分点。.