《鹤岗市重点中学2023学年高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鹤岗市重点中学2023学年高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析).pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、乙烯水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是 A反应和反应均为放热反应 B反应为加成反应，反应为取代反应 C硫酸是该反应的催化剂 D总的能量变化为
2、（E1+E2-E3-E4）kJmol-1 2、对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 ANH3和 H2O化学反应速率关系是 2v正(NH3)=3v正(H2O)B达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 3、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A2Na+MgCl2=2NaCl+Mg BMgCl2(熔化)Mg+Cl2 C2MgO2Mg+O2 DMgO+CMg+CO 4、甲烷和乙
3、烯的混合气体 5 L，完全燃烧消耗相同状况下的 O2 12 L，则甲烷和乙烯的体积比为 A2：1B1:2C3：2D2：3 5、以下是反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是 A（A）=0.45molL-1s-1 B（B）=0.6molL-1s-1 C（C）=0.4molL-1s-1 D（D）=0.45molL-1s-1 6、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于 A氧化物 B硫化物 C无机物 D有机物 7、下列不属于高分子化合物的是（）A纤维素 B聚氯乙烯 C淀粉 D油脂 8、下列说法正确
4、的是 A将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味 B用精密 pH 试纸测得某氯水的 pH=5.5 C油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质 D分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出 9、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 CCaY2 与水发生氧化还原反应时，Ca
5、Y2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 10、下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B实验室中用稀 HNO3溶液与 Cu 反应制取 NO 气体反应很慢，加一块石墨使之与 Cu 接触后反应加快 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 11、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A质子数 B核电荷数 C核外电子数 D离子所带的电荷数 12、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）AO2
6、和 O3互为同位素 BO2和 O3的相互转化是物理变化 C在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数 D等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数 13、一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若 t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 molL-1s-1 B该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)
7、Ct2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol 14、苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是()苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中所有碳碳键的键长均相等 苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色 A B C D 15、下列说法正确的是()A离子化合物中不可能含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D金属元素
8、和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键 16、下列物质中，属于共价化合物的是 ANaCl BHCl CNaOH DCaO 17、在一个绝热容积不变的密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“=”)(2)X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入_（填物质名称）；负极电极反应式为_。(3)C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是_。(4)已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，H1将等物质的量的 Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化
9、剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是_（填写下列各项的序号）。a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小 b.反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 51%c.达到化学平衡时，Y、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1：1 d.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 25、（12 分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器 d 的作用是_，c 中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e 处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。26、（1
10、0 分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作可选择_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。27、（12 分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中 A 所示，主要步骤在 a 试管中按 232 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热 a试管中的混合液；等 b试管中收集到约 2 mL 产物时停
11、止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中可观察到 b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_。AP2O5 B无水 Na2SO4 C碱石灰 DNaOH 固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_。理由是：_。28、（14 分）下表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：A 能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为：B 可以从煤干馏生成的煤焦油中
12、提取；填充模型为：C 工业生产中可通过 A 与 H2O 加成获得；相对分子质量为 46 请结合信息回答下列问题：(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为_。(2)B 与浓硝酸发生反应的化学方程式为_。(3)写出 C 的同分异构体_。(4)C 与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为_；反应装置如图，a 试管中碎瓷片的作用是_；试管 b 中的试剂是_。29、（10 分）早在 2003 年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了
13、稳定结构，请写出肼的结构简式：_。由18O、16O、H、D 原子组成的 H2O2分子共有_种。（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_。（3）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是_。（4）己知 lg 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 lmol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中lmolH-O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1molH-H 键断裂时吸收热量为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
14、一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.由图可以看出，反应和反应中反应物的能量均比生成物的能量高，均为放热反应，故 A 正确；B.反应为乙烯与硫酸发生加成反应，反应为 C2H5OSO3与水发生取代反应，故 B 正确；C.因为反应前后硫酸的物质的量和性质并未改变，所以硫酸是该反应的催化剂，故 C 正确；D.由图像可知，反应的反应热为（E1-E2）kJmol-1，反应的反应热为（E3-E4）kJmol-1，则该反应总的能量变化为（E1-E2+E3-E4）kJmol-1，故 D 错误；综上所述，答案为D。2、B【答案解析】A、速率之比和系数成正比，因此
15、 3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A 错误；B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此 4v正(O2)=5v逆(NO)，B 正确；C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C 错误；D、单位时间内消耗 x mol NH3与生成 x mol NO 都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；正确选项 B。3、B【答案解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。详解：A.钠的金属性强于镁，不能通过反应 2Na+MgCl2
16、2NaCl+Mg 冶炼金属镁，A 错误；B.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)Mg+Cl2，B 正确；C.氧化镁很稳定，高温很难分解，C 错误；D.碳不能置换出镁，D错误；答案选 B。4、C【答案解析】分析：根据物质的组成判断耗氧量，1mol 烃 CxHy 的耗氧量为（x+）mol，据此计算 1 体积甲烷、乙烯消耗氧气的体积进行解答。详解：根据反应 CH4+2O2CO2+2H2O、C2H4+3O22CO2+2H2O，设甲烷和乙烯的体积分别为 x、y，得，解得，则则甲烷和乙烯的体积比为 3：2，答案选 C。点睛：本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算。
17、考查有机物耗氧量规律，难度较小，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结。5、A【答案解析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【题目详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以 A 表示的化学反应，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)，因此反应速率最大的是(A)=0.45mol/(Ls)，故选项 A 正确；答案选 A。6、D【答案解析】苯()分子式是 C6H6，是由 C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是 D。7、D【答
18、案解析】纤维素和淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，n 值很大，是天然高分子化合物，故 A、C 错误；B 项，聚氯乙烯（）是合成有机高分子化合物，故 B 错误；D 项，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D 正确。点睛：本题考查高分子化合物的判断，注意基础知识的积累。高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于 10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。8、A【答案解析】分析：A、乙醇氧化生成有刺激性气味的乙醛；B、氯水中含有具有
19、漂白性的 HClO，能使 pH 试纸褪色；C加入饱和食盐水后发生盐析，上层是固体肥皂高级脂肪酸钠；D、分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。详解：A.将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以闻到刺激性气味，选项 A 正确；B、因为氯水中含有具有漂白性的 HClO，能使 pH 试纸褪色，所以无法用 pH 试纸测量氯水的 pH，选项 B 错误；C在油脂完全皂化后的混合物中加入热的饱和食盐水，搅拌，发生了盐析现象，混合物上下分层，上层是固体肥皂，选项 C 错误；D、分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，选项 D 错误；答案
20、选 A。9、B【答案解析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等，3 种元素的核外电子数之和为 18，Z得到 1 个电子变成 8 电子结构，则 Z为 F 元素，则 X、Y 一定至少有一种位于第 2 周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故 X为 H元素，Y 元素原子核外电子数为 18-1-9=8，故 Y 为O 元素，【题目详解】A、X、Y、Z分别是 H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 OFH，A错误；B、HF 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B 正确；C、过
21、氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C 错误；D、CaO2其阴离子为 O22-，阴、阳离子个数比为 1：1，D 错误 答案选 B。10、C【答案解析】A、构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极反应式为 2H2e=H2，铜片表面出现气泡，A 正确；B、加一块石墨使之与 Cu 接触后构成原电池，反应加快，B 正确；C、发生反应是 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，C 错误；D、加入几滴氯化铜，锌先把铜置换出来，构成原电池，原电池加快反应速率，D 正确；答案选 C。11、D【答案解析】已知元素的原子序数，由“原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，选项 ABC 推知，选项 D 无法推知；答
22、案选 D。12、C【答案解析】AO2和 O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；BO2和 O3互为同素异形体，转化为化学变化，B 错误；C根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数，C 正确；D等物质的量的 O2和 O3含有质子数之比为 2:3，D 错误；答案选 C。13、C【答案解析】A.反应在 t1时刻达到平衡时，气体 C 的浓度增大 0.06molL-1，所以平均反应速率为 v(C)=-10.06 mol L15s=0.004 molL-1s-1，故 A 正确；B.t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生
23、成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体 A 浓度降低 0.09molL-1，气体 C 的浓度增大 0.06 molL-1，所以气体 A 与 C 的系数比为 3:2，因此气体 B 也是生成物且其系数为 1，所以化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)，故 B 正确；C.t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故 C 错误；D.气体 C 的浓度增大 0.06molL-1，气体 B、C 的反应系数比为 1:2，所以气体 B 浓度增大 0.03molL-1，又由初始气体A 浓度可知，容器的体积为 0.3mol/0.15molL1=2L，可知气体
24、 B 起始物质的量为(0.05-0.03)molL-12L=0.04mol，故 D正确；答案选 C。14、C【答案解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替
25、结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹 C-C，另一种是两个甲基夹 C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，故正确；苯在 FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，故正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构的事实有，故选 C。15、B【答案解析】A.离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A 错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B 正确；C.非极性键不一
26、定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D.金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选 B。点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项 D 是解答的易错点。16、B【答案解析】NaCl、CaO、NaOH 含有离子键，属于离子化合物；HCl 不含离子键，属于共价化合物。故选 B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般
27、形成共价键；强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。17、B【答案解析】A、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故 A 错误；B、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故 B 正确；C、断裂 lmolNN 键的同时断裂 3molH-H 键，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故 C 错误；D、不知道开始通入多少的 N2和 H2，因此不能判断是否达到平衡，故 D 错误。点睛：判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是 C 选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。18、C【答案解
28、析】A.物质的着火点是其固有属性，与其状态和颗粒大小无关，故 A 错误；B.燃烧放出的热量与燃烧的程度以及可燃物的质量有关，故 B 错误；C.煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，使周围空气急剧膨胀，发生爆炸；故 C正确；D.粉末状的煤还是固体，只是颗粒比较小，故D 错误。答案选 C。19、D【答案解析】C4H8O2的不饱和度为 1，能与 NaHCO3反应生成 CO2，说明分子中存在一个-COOH，丙烷只有一种结构，有 2 种等效氢原子，所以符合题意的有机物共有 2 种。答案选 D。20、D【答案解析】A.加入硫酸,会引入
29、硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故 A 错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故 B 错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故 C 错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故 D正确；综上所述，本题选 D。21、A【答案解析】A葡萄糖含-CHO，碱性条件下与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故 A 正确；B油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故油脂水解可得到
30、高级脂肪酸和甘油，故 B 错误；C蔗糖为二糖，在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖，故 C 错误；D纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用(C6H12O5)n表示，但两者的 n 不同，它们不是同分异构体，故 D 错误；故选 A。22、A【答案解析】达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度变为原来的 2 倍，即 0.2mol/L，达到新平衡时，X的实际浓度 0.19mol/L，小于 0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故 ab+c，故答案选 A。二、非选择题(共 84 分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO
31、2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2 Cl Na+Al3+【答案解析】（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于 W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以 W 是 Na，X是 Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，答案为：Al(OH)3OH=AlO22H2O；（2）Na 与 Y 可形成化合物 Na2Y，说明 Y 是 S 元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是 Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2SO
32、22H2O=H2SO42HCl，答案为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl；（4）非金属性 ClS，所以气态氢化物的稳定性 HClH2S，答案为：HClH2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2ClNaAl3，答案为：S2ClNaAl3.24、第 2 周期，VA 族 氧气 H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2O b d【答案解析】X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 2 X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是无色气体；短周期中形成无色气体单质的只有 H2、N
33、2、O2(稀有气体除外)，(2)中 X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源(KOH 溶液作电解质溶液)，判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 2，XZ 为 O2、H2结合转化关系判断，Y 原子序数为 7，X 为 N 元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，说明 Z元素为 H，则 X、Y、Z 分别为 O、N、H，A、B、C 分别为 NO、H2O、NH3；(1)Y 为氮元素，元素周期表中位于第 2 周期，VA 族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此 O、N 原子半径的大小：ON，故答
34、案为：2 周期，VA 族；(2)X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源(KOH 溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O；正极发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；H2+2OH-2e-=2H2O；(3)C 为 NH3在一定条件下反应生成 A 为 NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y 的单质(N2)与 Z 的单质(H2)生成 C(NH3)的反应是可逆反应，H1，反应为：N2+3H22NH3；，H1；a、达到
35、化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故 a 错误；b、将等物质的量的 Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为 1mol，则 N2+3H22NH3 起始量 1 1 1 变化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 1-3x 2x 所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=122xx111%=51%，所以 Y(N2)的单质的体积分数始终为 51%，故 b 正确；c、达到化学平衡时，Y(N2)的单质的体积分数始终为 51%，H2和 NH3共占 51%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为 1：1，故
36、 c 错误；d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故 d 正确；故选 bd；点睛：本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断。本题注意解答该题的突破口为 X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 2，一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个。25、U 形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色 【答案解析】根据煤干馏的主要产品，b 中得到的应是焦炭，c 中得到的应是粗氨水和煤焦油，e 处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞
37、溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有 CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。（1）根据仪器的构造可知，仪器 c 为 U 形管；仪器 d 为烧杯；（2）仪器 d 的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却，c 中液体有粗氨水和煤焦油，其中无机物里溶有氨，可用酚酞溶液检验出来。有机物可以利用沸点的不同通过蒸馏(或分馏)的方法使其中的重要成分分离出来；（3）e 处点燃的气体的主要成分有 H2、CH4、C2H4、CO，火焰的颜色为淡蓝色。26、坩埚 否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无
38、沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 除去过量的钡离子 减少一次过滤操作，减少损耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【答案解析】由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【题目详解】（1）操作是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子 NO3，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作中
39、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。27、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO
40、2 B 乙 乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可【答案解析】（1）步骤中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2。（2）P2O5 吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A 错误；无水 Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B 正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C 错误；NaOH 固体溶于
41、水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D 错误；正确选项 B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。28、加成反应 CH3OCH3 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 防止暴沸 饱和 Na2CO3溶液 【答案解析】分析：由A的模型及性质可知，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，B中含6个C、6个H，B为苯，然后结合有机物的性质来解答。详解：
42、（1）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，属于加成反应，故答案为加成反应；（2）B 在 5060时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，其化学方程式为，故答案为；（3）故答案为2CH3CH2OH+O2Cu Cu2CH3CHO+2H2O（4）C 与 D 反应的化学方程式为 CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；给乙酸和乙醇的混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以 a 试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳
43、酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，所以 b 中的试剂是饱和 Na2CO3溶液。故答案为防止暴沸；饱和 Na2CO3溶液。点睛：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、结构推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。29、10 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O 436kJ 【答案解析】(1)书写物质分子的结构式可先从组成分子的原子的电子式及分子的电子式着手，N2H4的电子式为：，结构简式为：；根据 H2O2分子的组成可知，由18O、16O、H、D 原子组成的 H2O2分子共有 10 种，即 H216O
44、2、D216O2、H218O2、D218O2、HD16O2、HD18O2、HD16O18O、HD18O 16O、H216O18O、D216O18O；（2）原电池中负极失去电子，肼在负极反应生成氮气，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（3）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液，同时生成氯化物，该反应的离子方程式是：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；（4）因为 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，所以 1molH2与12molO2完全燃烧生成 1mol 水蒸气是放出热量 242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时 H2(g)12O2(g)=H2O(g)H=242kJmol1时所发生键的变化为断裂 1molHH 键和12molO=O 键、形成 2molOH，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为12496 kJ+EHH，形成键释放的能量为 2463 kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有 926kJ-12496 kJ+EHH=242kJ，解得EHH=436kJ。