《湖州市重点中学2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析)35186.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖州市重点中学2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析)35186.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，
2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）ANH3 BN2 CCO2 DSO2 2、下列说法正确的是 A仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B构成分子的粒子一定含有共价键 C离子化合物中可能含有非极性共价键 D凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应 3、固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ANH5中既有共价键又有离子键 BNH5的电子式为 C1molNH5中含有 5NA个 N 一 H 键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为 NH4+H+H2
3、O=NH3H2OH2 4、在一定温度时，将 1mol A 和 2mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2molL1。则下列叙述不正确的是（）A在 5min 内该反应用 C的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol（Lmin）1 B在 5min 时，容器内 D的浓度为 0.2molL1 C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D5min 时容器内气体总的物质的量为 3mol 5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的原子半径比 Y的小，Y 原子最外层电子数是其内
4、层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z原子的核电荷数之和，X和 Z同主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BZ的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强 C化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 6、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是()ANaCl 和 CO2 BHCl 和 H2O CNaOH 和 H2O2 DC12和 CaCl2 7、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A开发了合成氨的生产工艺 B提出了元素周期律 C揭示了燃烧的本质 D提取了
5、治疟药物青蒿素 8、下列四种 X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A10 3 molL1的 X溶液 B20 3 molL1的 X溶液 C10 2 molL1的 X溶液 D20 2 molL1的 X溶液 9、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）AV（正）（O2）V（逆）（NO）B密闭容器内气体的密度不再改变 C密闭容器的压强不变 D氮气的浓度不再改变 10、将甲烷与氯气按 1:3 的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A试
6、管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C试管内壁有油状液滴形成 D试管内有少量白雾 11、利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是 A该反应的化学方程式是 2AlFe2O32FeAl2O3 B该反应会产生高温、发出强光 C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D若反应中转移 3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 12、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
7、 Y CX元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性 13、下列关于化学反应速率的说法正确的是 （）A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 0.8 mol/（Ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 14、C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的 C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失去电
8、子 BH2C2O4在反应中被氧化 CClO2是氧化产物 D每消耗 122.5 g KClO3就有 2 mol 电子转移 15、一定温度下恒容的密闭容器中，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化 C单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2 D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 16、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、NaN3是一种易溶于水(NaN3Na+N3)的白色固体，可
9、用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备 NaN3的工艺流程如下：（1）钠元素位于周期表第_周期_族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_；Na+的结构示意图为_。（3）NaOH 的电子式为_。（4）反应 NH4NO3N2O+2H2O中，每生成 1molN2O 转移电子数为_个。（5）反应的化学方程式为_。（6）销毁 NaN3可用 NaClO 溶液，该销毁反应的离子方程式为_（N3被氧化为 N2）。18、已知 X、Y、Z、W 是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为
10、无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1）请写出 Z 在元素周期表中的位置为第周期、第族。（2）气体分子 YW2的电子式为。（3）由 X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为。（4）在一定条件下，由 X 单质与单质 Z 可化合生成 E，工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质 Z 生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比。19、在试管 a 中先加入 2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入 5mL 浓 H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入 2g 无水醋
11、酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管 b 中加入 7mL 饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b 中有明显现象时停止实验。(1)写出 a 试管中的主要化学反应的方程式_.(2)加入浓 H2SO4的目的是_.(3)试管 b 中观察到的现象是_.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是_，其原因_.(5)饱和 Na2CO3溶液的作用是_ 20、从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是_(填字母代号)。A 水解 B 裂解 C 分馏(2)乙烯的结构简式是_，B 分子中官能
12、团的名称是_。(3)A 与 B 反应的化学方程式是_，反应类型是_，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_。(原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量 A 和 B，试管中应先加入_，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是_(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是_。21、回答下列问题：(1)已知两种同素异形体 A、B 的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)CO2(g)H393.51 kJmol1 B(s)+O2(g)
13、CO2(g)H395.41 kJmol1 则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_。(2)工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_。(3)合成气(CO 和 H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)；H172kJmol1 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2+216kJmol1 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_。现有 1
14、mol 由 H2O(g)与 O2组成的混合气，且 O2的体积分数为 x，将此混合气与足量 CH4充分反应 若 x0.2 时，反应放出的能量为_kJ；若 x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为 0。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选 D。2、C【答案解析】分析：A.根据离子化合物定义判断；B.根据构成分子的粒子组成判断；C.根据离子化合物定义判断；D.根据化学键断裂过程发生情况判断。详解：由阴、阳离子相
15、互作用而构成的化合物是离子化合物，NH4+和其它酸根离子构成的化合物都是离子化合物，其元素都是非金属元素，A 选项错误；构成分子的微粒有单原子分子，如稀有气体，原子和原子之间没有化学键，只有分之间作用力、双原子分子，如 HCl、N2等，原子和原子之间存在共价键，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之间存在共价键，所以构成分子的粒子不一定含有共价键，B 选项错误；由阴、阳离子相互作用而构成的化合物是离子化合物，如氯化钠含有离子键、氢氧化钠含有离子键和极性键，过氧化钠含有离子键和非极性键，C 选项正确；物质溶解于水，有的化学键不发生断裂，如酒精、葡萄糖等，也有的发生断裂，但不是发生化学反应，如氢
16、氧化钠溶于水电离产生 Na+和 OH-，D 选项错误；正确选项 C。3、C【答案解析】ANH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中 N 原子和 H原子之间存在共价键，所以 NH5中既有共价键又有离子键，A 正确；BNH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中 N原子和 H 原子之间存在共价键，电子式为，B 正确；ANH5中存在离子键和共价键，1 mol NH5中含有4NA个 NH键（NA表示阿伏加德罗常数），含有 1mol 离子键，C 错误；DNH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为 NH4+H+H2O=NH3H2O+H2，D 正确；答案选 C。
17、4、D【答案解析】A.根据公式（B）=c Bt=0.2mol/L5min=0.04mol（Lmin）1，又同一条件下不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则（C）=12（B）=0.02mol（Lmin）1，A 正确；B.经 5min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2molL1，D 的浓度增加了 0.2mol/L，则在 5min 时 c（D）=0.2molL1，B 正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min 内，n（B）=0.2molL15 L=1mol，则 n（C）=0.5mol，n（D）=1mol，容器内气体的物质的量为
18、2mol1mol0.5mol1mol=2.5mol，D 错误；答案选 D。5、B【答案解析】Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则 Y 为 O元素。X的原子半径比 Y 的小，X的原子序数比 Y 的小，则 X为 元素。X和 Z同主族，Z的原子序数大于 O的原子序数，Z为 Na 元素。W 原子的核电荷数等于 X、Z原子的核电荷数之和，则 W 的原子序数为 12，为 Na 元素。所以 X、Y、Z、W 分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径 r(Na)r(Mg)r(O)，A 错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱 NaOH，W 的最高价氧化物对应水化物为中强碱 Mg（OH）2，NaO
19、H 碱性大于 Mg（OH）2，B 正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C 错误。MgO 熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的 MgCl2来制取 Mg 单质，D 错误。正确答案为 B 6、B【答案解析】ANaCl 中只含有离子键，CO2分子中 C 原子和 O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故 A错误；B HCl 分子中 H原子和 Cl 原子之间只存在共价键，H2O 是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故 B 正确；CNaOH 中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O
20、与 H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故 C 错误；DCaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故 D 错误。答案选 B。7、B【答案解析】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故 A错误；B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故 B正确；C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故 C 错误；D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故 D 错误 答案：B 8、B【答案解析】影响因素包括浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，选项 B 和选项 D 反应温度均为
21、20，但选项 B 中 X溶液的浓度比选项 D 高，故选项 B中反应速率最快，故答案为 B。9、B【答案解析】A.化学反应速率 V（正）（O2）V（逆）（NO）V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项 A 不选；B、根据=,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度 在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项 B 选；C、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P 不变就说明反应达平衡，选项 C不选；D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项 D 不选；答案选 B。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆
22、、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。其中注意 B 项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。10、B【答案解析】A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故 A 正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故 B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故 C 正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故 D正确。故选 B。11、D【答案解析】A 项、Al 与
23、 Fe2O3在高温条件下反应，生成 Fe 和 Al2O3，故 A 正确；B 项、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故 B 正确；C 项、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，故 C 正确；D 项、铁元素的化合价从3 价降低到 0 价，因此 1mol 氧化铁在反应中得到 6mol 电子，若反应中转移 3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是 0.5 mol，故 D 错误；故选 D。12、A【答案解析】根据题给信息知 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 W 为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y 为硫元素，Z为氯元
24、素。【题目详解】A、非金属性：OClS，最简单氢化物稳定性最弱的是 S，A 正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B 错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故 O2还原性弱于 S2，C 错误；D、氯气中氯元素为 0 价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选 A。【点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习
25、与检测，提高自己分析问题解决问题的能力。本题解答的关键点是 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，说明 W是 N 元素，再结合其他信息就可准确确定其他元素，再结合元素周期表的位、构、性解题即可。13、C【答案解析】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故 A 错误；B.化学反应速率为 0.8 mol/（Ls）是指单位时间内浓度的变化量为 0.8 mol/L，故 B 错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故 C 正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故 D 错误；答案：C。14
26、、B【答案解析】ACl元素的化合价由+5 价降低为+4 价，则 KClO3在反应中得电子，A 错误；B该反应中 C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，所以 H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B 正确；C该反应中 KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C 错误；DCl元素的化合价由+5 价降低为+4 价，1 个氯原子转移 1 个电子，所以 122.5 g KClO3是 1mol，转移 1mol电子，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找
27、变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。15、C【答案解析】测试卷分析：A正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A 错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B 错误；C、单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C 正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 D 错误 考点：可逆反应达到平衡状态的
28、标准的判定。16、A【答案解析】A.溶液分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜，故 A 正确；B.胶体分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故 B 错误；C.悬浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故 C 错误；D.乳浊液分散质粒子不能透过滤纸，不能透过半透膜，故 D 错误。故选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、三 A 3 2.4081024 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2 【答案解析】（1）钠为 11 号元素，位于周期表第三周期A族；（2）NaNH2中钠为+1 价，氢为+1 价，根据化合物各元素化合价代数和为 0
29、可知，氮元素的化合价为3 价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH 为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH 的电子式为；（4）反应 NH4NO3N2O+2H2O中，氮元素由-3 价升为+1 价，由+5 价降为+1 价，故每生成 1mol N2O转移电子数为 2.4081024个；（5）反应为 210-220下 NaNH2与 N2O反应生成 NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为 2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁 NaN3可用 NaClO 溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离
30、子方程式为 ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。18、（1）二、A；（2）；（3）NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【答案解析】测试卷分析：X 元素的原子形成的离子就是一个质子，即 X 为 H，Y 的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，即 Y 为 C，Z、W 在元素周期表中处于相邻的文职，它们的单质在常温下为无色气体，则 Z 为 N，W 为 O，（1）N 位于周期表第二周期 VA 族元素；（2）CO2中 C 和 O 共用 2 个电子对，因此电子式为；（3）组成酸式盐为 NH4HCO3，因此发生离子反应方程式为：
31、NH4+HCO3+2OHNH3+2H2O+CO32；（4）根据题目信息，应是 NH3和 Cl2的反应，白烟是 NH4Cl，因此反应方程式为 8NH33Cl2=6NH4ClN2，根据反应方程式，被氧化的NH3的物质的量为 2mol，参与反应 NH3为 8mol，因此两者的比值为 1：4。考点：考查元素推断、氧化还原反应、电子式、元素及其化合物的性质等知识。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂、制乙酸 液体分层、上层为无色有香味的油状液体 防倒吸 产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大 除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙
32、酯的溶解度 【答案解析】在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。【题目详解】(1)装置中发生的反应是利用醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，因此 a 试管中的主要化学反应的方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸钠制乙酸，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作酸、催化剂和吸水剂的作用；(3)试管 b 饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：溶液分层，在饱和碳酸
33、钠上层产生有特殊香味的无色液体；(4)产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，两者均易溶于水而产生倒吸，由于干燥管的容积较大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层。20、B CH2=CH2 羧基 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应 83.02%饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O 分液漏斗 【答案解析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则
34、A 为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 B为乙酸，据此解答。【题目详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为 CH2=CH2；B 为乙酸，乙酸的结构简式为 CH3COOH，官能团为羧基，故答案为：CH2=CH2；羧基；（3）A 与 B 的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；若有 1mol 乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为 88g，生成物乙酸乙酯和水的总质量为 106g，则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率
35、为100%83.02%，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O；分液漏斗。【答案点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使
36、之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。21、A H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H183 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H252kJmol1 14.4 0.75 【答案解析】（1）根据盖斯定律：-分析反应的热效应，能量越高越不稳定；（2）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为焓变的数值；（3）根据热化学方程式和盖斯定律计算写出热化学方程式；写出水与甲烷反应的热化学方程式和氧气与甲烷反应的热化学方程式
37、，再根据热化学方程式计算。【题目详解】（1）由A（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.51kJ/mol；B（s）+O2（g）CO2（g）H=-395.41kJ/mol，根据盖斯定律：-得：A（s）=B（s）H0，所以 B 的能量高，能量越高越不稳定，A 较稳定；（2）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成 2mol HCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，焓变为负号，且放出的热量为：864kJ-679kJ=185kJ，所以H=-183KJ/mol，所以反应的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（
38、g）=2HCl（g）H=-183 kJ/mol；（3）依据盖斯定律12-得到氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）H2O（g）H=-252kJmol-1。CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H2=+216kJmol-1，2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H1=-72kJmol-1，若 x=0.2，有 0.8molH2O（g）和 0.2molO2（g），0.2mol 氧气反应放热0.2mol36KJ/mol2=14.4KJ。反应与放出（或吸收）的总能量为 0 时，设水蒸气物质的量为 amol，则氧气物质的量为（1-a）mol，有 216KJ/molamol=72KJ/mol（1-a）mol，解得：a=0.25mol，所以 x=1 0.251=0.75。【答案点睛】本题考查了盖斯定律、热化学方程式的书写和计算，题目难度中等。