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1、第五章 第一节 硫及其化合物(3) 学习任务单【学习目标】（1）了解含硫物质在自然界中的存在和循环过程。（2）学习不同价态含硫物质在实验室和工业生产中相互转化的过程。（2）运用氧化还原反应的原理，设计实验完成不同价态含硫物质的转化。【课前预习任务】1.复习氧化还原反应的原理。2.从元素化合价角度认识含硫元素的物质，将常见含硫物质的化学式填在下表中。-20+4+6【课上学习任务】不同价态含硫物质的转化 实验设计思路转化关系（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂(氧化剂或还原剂)转化后的含硫物质预期现象不同价态含硫物质的转化 实验方案预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论【课后作业】1.下列化合物能
2、由两种单质直接化合生成的是()AFe2S3 BCuS CSO3 DSO22.在加热条件下，木炭与浓H2SO4反应，产生的气体所具有的性质是()A能使BaCl2溶液变浑浊B能使酸性KMnO4溶液或品红溶液褪色C只用澄清石灰水即可判断某种气体一定存在D能使灼热的氧化铜变为亮红色3.如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性4.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下
3、列分析正确的是()A对比和可以说明还原性BrClB和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO25.某学习小组用下图装置研究SO2的性质。序号X实验现象紫色石蕊溶液现象a品红溶液溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色请回答：（1）实验中，现象a是 。（2）根据实验，推断SO2的化学性质是 。（3）根据实验，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和 。（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是 。【课后作业参考答案】1.D2.B3.B4.A5.（1）溶液由紫色变为红色
4、（2）漂白性（3）SO（4）SO2 2OH = SO H2O，吸收SO2，防止环境污染巩固练习解题思路1.Fe与S生成FeS，A错误；Cu与S生成Cu2S，B错误；S与O2生成SO2，C错误。2.木炭与浓H2SO4在加热条件下发生反应：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O，所得的气体为SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中时，不发生反应，故不会出现浑浊，A错误；SO2具有还原性和漂白性，B正确；SO2与CO2都能与Ca(OH)2溶液反应出现浑浊，故不能判断某一种气体一定存在，C错误；SO2、CO2都不与灼热的氧化铜反应，D错误。3.蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉KI
5、试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2，C错误；蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。4.中试管上部有红棕色气体，为Br2蒸气，说明浓硫酸可以将Br氧化，中试管上部无明显现象，说明浓硫酸不能将Cl氧化成Cl2，否则应有黄绿色气体出现，所以对比和可以说明还原性BrCl，A正确。中发生的反应是：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，不是发生氧化还原反应，不能说明氧化性Br2SO2，B、D错误。中试管口出现白雾，为HCl，中反应原理是高沸点难挥发性酸制易挥发性酸，不能说明酸性H2SO4HCl，C错误。5.（1）SO2的水溶液显酸性，可以是紫色石蕊溶液变为红色（2）SO2具有漂白性，与品红反应生成了无色物质，加热时无色物质分解，恢复颜色。（3）根据元素守恒定律和氧化还原反应原理，可知，锰元素从+7价被还原到+2价，则硫元素从+4价被氧化到+6价，在水溶液中的存在形式是SO。（4）SO22OH=SOH2O，吸收SO2，防止环境污染