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1、 1 2022-2023 学年度高一化学 12 月月考卷 考试时间：75 分钟；满分 100 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S 32 Ba137 一、单选题(每题只有一个选项符合题意）1SO2能使含有 I2的淀粉溶液褪色，说明 SO2 A具有漂白性 B具有氧化性 C具有还原性 D是酸性氧化物 2下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A2Ca(ClO)B22H O C2SO D氯水 3室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项
2、 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定是 Na2CO3 B 某溶液中滴加了 BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有2-4SO C 验证碱溶液中是否含有 Cl-，先加稀盐酸除去 OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现 溶液中一定含有 Cl-D 用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 AA BB CC DD 4下列说法正确的是 A2Na O与22Na O都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B向23Na CO溶液和3NaHCO溶液中分别加入2CaCl溶液，都产生白色沉淀 C2Na O与22Na O中阴阳离子比均为
3、 1：2 D23Na CO和3NaHCO均可用于治疗胃酸过多 2 5下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B可用玻璃棒蘸取少量待测的 NaCl 浓溶液做焰色试验 C用湿润的蓝色石蕊试纸可检验2Cl中是否混有 HCl D 将22Na O和3NaHCO固体混合加热到 200，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则22Na O和3NaHCO两者的物质的量关系：223Na ONaHCO 6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AHCl(aq)32MgCOMgCl(aq)Mg 电解 B2CO323NaCl(aq)NaHCONa CO C2H O22
4、32Cu(OH)COCuOCu(OH)D24H SO(aq)243424SONH HSO(NH)SO 氨水 7下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A钠与水反应放出热量 B2Na O与22Na O均能与水反应生成 NaOH C用加热的方法可除去23Na CO溶液中含有的少量3NaHCO D过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 8工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A吸收过程中有气体生成 B结晶后母液中含有 NaHCO3 C气流干燥湿料时温度不宜过高 D中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 9充分加热如图所示的密闭容器中放置
5、有固体试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U 形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是 3 A反应前后装置内空气的成分保持不变 B反应前装置内钠与 Ag2O 物质的量之比为 2:1 C热稳定性：生成的钠的氧化物强于 Ag2O D反应后有淡黄色固体生成 10取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10mL，分别向 A、B 中通入不等量的2CO，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为 0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的2CO气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 AA 曲线表明原 NaOH 溶液中通入2CO后，所得溶液含23Na
6、 CO和3NaHCO BB 曲线消耗盐酸0V(HCl)25mL时发生的反应为2OHHH O和233HCOHCO C B 曲线表明原 NaOH 溶液中通入2CO后，所得溶液加盐酸后产生2CO气体体积(标准状况)的最大值约为 112mL DB 曲线表明原 NaOH 溶液中通入2CO后，所得溶液中的溶质成分是23Na CO和 NaOH 11下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B向 Ca(OH)2 溶液中通入 SO2 C向 FeI2 溶液中加入氯水 D向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 12下列说法正确的是 Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪
7、色；4 足量 O2和质量相等的 Na 在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生 CO2的物质的量相等；取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中 Na2CO3质量分数；鉴别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(OH)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶。A B C D 13溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。A将2F分别
8、通入 NaBr 溶液和 NaI 溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D通常将3KIO固体添加到食盐中来制作加碘盐 14某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为242Mn5IO 42MnO，已知该反应体系中还包括H、2H O与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是 A2Mn是还原剂，4IO是氧化剂 B体系中另一种含碘微粒为3IO C随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D每有 1 个4IO参加反应，转移 2 个电子 第 II 卷（非选择题）二、填空题 15 某无色溶液 Y 可能含有+3+
9、2+-2-4433NaFeBaNHClSOHCOHSO、中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略22H O的分解)已知：2+32242HSO+H O=SO+H O+H；-432NH+OHNH+H O。5 （1）溶液 Y 中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、（填离子符号）；生成气体 1 的离子方程式 。（2）溶液 Y 中 HSO3-的物质的量是 ；若溶液 Y 中存在 Na+和 Cl-,则+Na数目 -Cl（填“大于”、“等于”、“小于”）（3）若使溶液 Y 中的2+Ba完全沉淀，需至少向溶液 Y 中加入 g NaOH 16利用氯元素价类二维图可以从不
10、同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中均含氯元素。回答下列问题：(1)的化学式为_，的电离方程式为_。(2)与混合可产生，反应的离子方程式为_。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaC1、NaClO 和3NaClO的混合液。当混合液中Cl和3ClO的个数比为 152 时，混合液中ClO和3ClO的个数比为_。(3)含的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的4NH时转化为2N，反应的离子方程式为_。(4)的溶液在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_。6(已知酸性：233H COHClOHCO)(5)一种有效成分为2NaClO、4NaHSO、3Na
11、HCO的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水，溢出大量气泡，同时得到2ClO溶液。上述过程，生成 1 mol 2C1O的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，写出产生“气泡”的离子方程式_。17某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行 SO2性质探究。-已知 A 中反应的化学方程式 2FeSO47H2O高温 Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。实验开始前打开活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，通入一段时间 N2后，关闭活塞 K1、K2，打开活塞 K3，高温加热绿矾。完成下列填空：(1)先通入一段时间 N2的目的是_；D 装置的作用_。(2)B 中所得硫酸溶液的质量分数理论值为_(保留三位
12、小数)。为探究 SO2与钡盐溶液的反应，在装置 C 中先后四次加入不同的溶液：已煮沸的 BaCl2溶液 未煮沸的 BaCl2溶液 已煮沸的 Ba(NO3)2溶液 未煮沸的 Ba(NO3)2溶液 注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入 SO2流速一致。得到如图 pHt 图：7 (3)曲线显缓慢下降趋势，这是因为_。曲线出现骤降，表明溶液中生成了_(填物质名称)。(4)对比分析上述四组数据，可得出的结论是_(任写 2 条)。(5)为对接气法收集到的 SO2气体进行含量测定，将 2240mL(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀
13、 20.97g，则 SO2气体的体积分数为_。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是_(选填编号)。a.气体通入速率过快 b.未用食用油覆盖液面 c.收集的气体中有 CO2 d.沉淀未进行恒重操作 18某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。(1)加热样品所选用的仪器是_(填标号)。A B C D 方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的 CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：(2)装置 B 中冰水的作用是_(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该
14、实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_ 8 A样品分解不完全 B装置 B、C 之间缺少 CO2的干燥装置 C产生 CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气 方案三：将 11.44g 的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤：关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管 A 质量 15.66g 取一定量样品装入广口瓶中 检查装置的气密性 打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管 A 质量 20.50g 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟(4)正确的操作顺序是_(填序号)(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_、_。(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数_(保留 1 位小数)