《XX省青岛第二中学2022至2023学年高一上学期12月月考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XX省青岛第二中学2022至2023学年高一上学期12月月考化学试题.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 青岛二中教学质量检测 高一化学 一、单项选择题；本题共20 小题，共 60 分 1下列说法正确的是()能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移 丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A B C D 2下列离子方程式正确的是 A向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:SiO2-3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO-3 B工业上制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C明矾溶液与过量氨水混合:Al3+4NH3+2H2O=AlO-2+4NH
2、+4 D硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3+3S2-=Fe2S3 3下列说法中正确的是 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A7 个 B6 个 C5 个 D4 个 4在标准状
3、况下6.72L 4CH 233.01 10个 HCl 分子 17.6g 2CO 0.2mol 3NH,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 2 a.体积b.密度 c.电子总数d.原子总数 Aabcd Bbcd Cacd Dabc 5下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
4、 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 AA BB CC DD 6下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AS(s)2O点燃SO3(g)2H O(l)H2SO4(aq)BNaBr(aq)2ClBr2(aq)NaI(aq)I2(aq)CFe2O3(s)HCl(aq)FeCl3(aq)Cu(s)Fe(s)DNaCl(aq)2CO(g)NaHCO3(s)加热Na2CO3(s)7下列试剂的保存方法正确的是（）A少量金属钠保存在水中 B新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D浓硝
5、酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 8下列叙述中正确的是 A碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 3 B将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中加热可得 Fe(OH)3胶体 C胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 9下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4+，NO3-，Cl-B无色溶液：MnO4-，H+，SO42-，K+C与金属镁反应生成氢气的溶液：HCO3-，NH4+，Cl-，Na+D使酚酞试剂变红的溶液：CO32-，SO32-，K+，Na+10下列反应的离子方程式正确的是 ANaHS
6、 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2S B将 NO2气体通入 H2O 中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2 CICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2O D1.5 molL-1 100 mL 的 FeBr2溶液中通入 3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-11实验室用 NaCl 固体配 200mL 1.0 molL NaCl 溶液，下列判断不对的是 A用托盘天平称取 NaCl 固体 11.7g B应选用 250 mL 的容量瓶来配制此溶液 C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面
7、，应该重新配制溶液 D加蒸馏水至离刻度线 12 cm 时改用胶头滴管定容 12下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是 A乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气 B溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层 D乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物 1375%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C46g
8、75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气 14在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产 4 生的氢氧化铜 A易分解 B具有氧化性 C难溶于水 D颜色为蓝色 15相同物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述正确的是()它们所含的分子数目之比为 1：1 它们所含的 O 原子数目之比是 1：2 它们所含的原子总数之比为 2：3 它们所含的 C 原子数目之比是 1：1 它们所含的电子数目之比是 7：11 同温同压下，它们的体积比是 1：1 同温同压下，它们的密度比是 1：1 它
9、们的质量比是 7：11 A B C D 16下列的叙述正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应 B浓硫酸具有吸水性，可以干燥3NH、2SO、2CO C3Fe(OH)胶体带正电荷 D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 17下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是 选项 操 作 现 象 解释、结论 A 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红色 该溶液中存在 NH4 B 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 析出白色固体 NaHCO3溶解度比Na2CO3的小 C Al 箔插入稀硝酸中 无现象 Al 箔发生钝化 D
10、 过量的 Fe 粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入 KSCN溶液不变红 氯气将 Fe 氧化为 Fe2+5 溶液 AA BB CC DD 18下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A22Na O B氯水 C生石灰 D食物 191L 某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子：可能大量含有的阳离子 H、K、2Mg、3Al、4NH、2Fe、3Fe 可能大量含有的阴离子 Cl、Br、I、23CO、2AlO 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中加入盐酸有沉
11、淀生成 B原溶液中一定含有Cl和Br C反应最后得到的沉淀只有3Fe(OH)D反应最后形成的溶液中溶质只有2NaAlO 20 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 6 Aa 点溶液中含有两种溶质 Bbc 段发生反应的类型为置换反应 C根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的质量分数 Dd 点溶液中主要存在的离子为 Na+、Cu2+、OH-、SO42-二、非选择题：40 分 21有以下几种物质 碳酸氢钠晶体;液态氯化氢;铁;蔗糖;乙醇;熔融的 K2SO4;干冰;石墨;氨气。填空回答:(填序号)（1）以上物质能导电的是
12、 _。（2）以上物质中属于电解质的是 _。（3）以上物质中属于非电解质的是 _。（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_。22重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。()某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表。氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 9溶解 (1)氧化过程中可代替 H2O2加入的试剂是_。(填序号)AN
13、a2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4(2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子_(填序号)AFe3+BAl3+CCa2+DMg2+(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=1.010-32溶液中 pH 应为_时 Cr3+恰好完全沉淀，7 则还原过程中的离子方程式_(已知在氧化过程中 Cr3+转化为227Cr O)。()酸性条件下，铬元素主要以227Cr O形式存在，工业上常用电解法处理含227Cr O的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是2Fe2eFe，阴极反应式是22H2eH。(1)电解时能否用 Cu 电极来代替
14、 Fe 电极？_(填“能”或“不能”)(2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为_。(3)若溶液中初始含有2270.1mol Cr O，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_g。23 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：44FeSONOFe(NO)SO(棕色)，该反应可用于检验 NO。(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的2N，目的是_。(2)请写出装置 E 中反应的离子方程式：_。(3)装置 F 中盛放的是水，作用是_；装置中盛放的试剂是_。(4)若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应，同时
15、生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_。24已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题：8 (1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是_；工业上制取 A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。将 B、C 的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。