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1、1高一年级 12 月月考 化学试卷相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色B白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色C淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色D淡黄色的 Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色2下列说法不正确的是A焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色B实验室制取 Cl2时，需先检查装置气密性后，再
2、加入药品C取用 Na 时，剩余的 Na 不能再放回试剂瓶中D如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 2%的硼酸3下列物质中，属于电解质的是A铜B稀氨水C二氧化硫D氯化镁4下列关于氯及其化合物的叙述正确的是ANaClO 在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了 HClOBH2在充满 Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟CCa(ClO)2常温下比较稳定，无需密封、避光保存DFe 在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl25在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A物质的量：甲乙B相对分子质量：甲
3、乙D气体体积：甲乙6下列叙述正确的是A在标准状况下，22.4L 水中含有21molH O分子#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#河南省顶级名校2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学2B0.1molFe在20.1molCl中充分燃烧，生成2mol0 1FeCl.C在标准状况下，22.24LO和 CO 的混合气体中含 C、O 原子共 0.2molD30.1molFeCl形成3Fe OH胶体，3Fe OH胶粒的数目为226.02 107某溶液中仅含有 Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的 H和
4、OH），其物质的量浓度之比为 c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若 c（Na）为 5 mol/L，则 c（SO42-）为A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L8下列图像正确的是A向2410mL H SO溶液中滴加等浓度的2Ba(OH)溶液至过量B向100g 40%的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸至NaOH 完全反应C向一定浓度的NaCl 溶液中加水D向蒸馏水中不断通入 HCl 气体9下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A2Cu、3Al、3NO、ClB2Fe、H、4MnO、24SOCK、3Al、OH、24SOD2Ba、Na、23CO
5、、ClO10硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O2点燃2Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是AO2作氧化剂B氧化产物为 Na2MoO4、SO2CMoS 中 Mo、S 两元素均发生氧化反应DNa2CO3被氧化，发生还原反应11配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液，部分实验操作示意图如下。#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#3下列说法不正确的是A该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必
6、经过干燥即可使用D定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低12物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下面是有关铁元素的价类二维图，下列分析正确的是AX 的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为 ZBM、N 均为碱，且均可溶于水CP、Q 所含阳离子的质子数相同而电子数不同D若 Q 为2FeCl，则 X、Y、Z、N 均能与盐酸反应得到 Q13研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的pH为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取24K FeO：322422
7、Fe(OH)3Cl10KOH2K FeO6KCl8H O。对于该反应以下说法正确的是A高铁酸钾具有很强的氧化性B3Fe(OH)胶体能净水的原因是可以杀菌消毒C生成0.4mol的水时，转移的电子数为A0.4ND该反应的还原产物是24K FeO14某化学兴趣小组用如图所示装置探究 Na2O2与 CO2的反应。拧开分液漏斗活塞，打开弹簧夹 2，关闭弹簧夹 1，一段时间后，D 装置内固体无明显变化，右侧带火星的木条不复燃；打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，一段时间后，A 装置中黄色固体逐渐变成白色固体，左侧带火星的木条复燃。下列有关说法错误的是#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQk
8、BGAACoORAAEoAABwBNABAA=#4A由上述实验可知，Na2O2与 CO2的反应需要 H2O 的参与B反应后，A 装置中固体溶于水后所形成的溶液呈碱性CNa2O2与 CO2反应中氧化剂与还原剂的质量比为 2239D将 D 装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色15.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2C.盐酸的浓度是0.05molL-1
9、D.盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)16.在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中O2的质量分数可能是33.3%41.7%58.3%66.7%A.B.C.D.17.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNAB
10、AA=#5A.27B.72C.54D.81318.向含有2+Fe、-I、-Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是A.原混合溶液中2n FeBr=2molB.线段BC代表3+Fe物质的量的变化情况C.原溶液中 2+-n Fe:n I:n Br=2:1:3D.当通入2Cl 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2+-3+-22=2Fe+2I+2Cl2Fe+I+4Cl二、非选择题：本题共 4 个小题，共 46 分。19.（8分）将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中
11、滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（1）写出Ba(OH)2的电离方程式为_。（2）AB段，发生的离子反应方程式是_。（3）B点恰好完全反应，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、_。（4）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是_。ABa(OH)2和H2SO4BNaOH和H2SO4CBa(OH)2与HNO3#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#620（11 分）某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。回答下列问题：（1）若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置应选用(填“
12、I”“”或“”)，其反应的离子方程式为。（2）装置中饱和食盐水的作用是；装置中的 X 试剂为。（3）装置中发生反应的化学方程式为；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置置于(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。（4）向装置中加入 200mL 浓盐酸(密度为31.19g cm、质量分数为 36.5%)与2MnO反应，产生了 5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量浓度为。21（11 分）黄铜灰渣(含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量 FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产32Cu NO溶液的流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“浸取”
13、时 Fe3O4反应的离子方程式：。（2）过滤后所得滤液中是否含 Fe3+（填“是”或“否”），原因是：。（3）检验“滤液”中由铁元素形成的阳离子的方法是。（4）“反应”所用稀硝酸可由质量分数为 63%、密度为 1.40gcm-3的浓硝酸稀释获得。若要获得 100mL1.4molL-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为mL。NO 是一种无色气体，依据信息写出“反应”的化学方程式：。#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#722.（16分）某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2混合物的方法制Cl2既浪费
14、能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。（1）依据资料确定反应原理（化学方程式）：_。（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的_(填序号)进行实验。（3）装置的正确连接顺序为_(用小写字母序号表示)。（4）实验时C中所装液体是_。在制氯气前，必须进行的一项操作是_。D中所装试剂是_，发生反应的离子方程式是_。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应I属于_反应(填四种基本反应类型之一)在450条件下，
15、反应II的化学方程式为_。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl2+_=_+N2#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#注意事项：1.选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。2.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。3.在考生信息框中填写姓名及准考证号。第二部分 非选择题第二部分 非选择题（共四大题，满分 46 分
16、）高一年级高一年级 12 月月考 化学答题卡月月考 化学答题卡班级姓名考场号座位号缺考标记：缺考标记：19 题（8 分）19 题（8 分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。1 2 3 4 5 678910 16 17 18 第一部分选择题第一部分选择题（共 18 小题；每小题 3 分，满分 54 分）准考证号准考证号11 12 13 14 15 请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效20 题（11 分）20 题（11 分）（1）_，_。（2）_，_。（3）_，_。（4）_。#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwB
17、NABAA=#请在各题目答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效2 21 1 题（题（1 11 1 分）分）（1）_。（2）_，_。（3）_。（4）_。_。2 22 2 题（题（1 16 6 分）分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。_。_，_。（5）_。_。_。#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#高一年级 12 月月考 化学答案1【答案】B【解析】A新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A 错误；B硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B 正确；CHCl
18、O 分解生成 O2和 HCl，促使氯气和水反应生成 HCl 和 HClO，属于氧化还原反应，C 错误；D淡黄色的 Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还原反应，D 错误；故选 B。2【答案】C【解析】A焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，选项 A 正确；B实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品，操作正确，选项 B 正确；C性质活泼，易燃烧，使用剩余的 应放回试剂瓶中，选项 C 不正确；D碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，选项 D 正确；答案选 C。
19、3【答案】D【解析】A铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；D氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；故合理选项是D。4【答案】A【解析】AClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故 A 正确；B氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故 B 错误；C以 Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故
20、 C 错误；DCl2具有强氧化性，Cl2与 Fe 反应只生成 FeCl3，故 D 错误；故答案为 A。5【答案】A#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#【解析】根据=mV 知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。A根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故 A 正确；B甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据 M=mn 可知，甲的相对分子质量比乙的相对分
21、子质量大，故 B 错误；C同温同压，气体摩尔体积相同，故 C 错误；D质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故 D 错误；故选 A。6【答案】C【解析】A标况下水不是气体，22.4L 水中含有2H O分子不是1mol，A 错误；BFe和2Cl燃烧反应生成3FeCl，B 错误；C2O和 CO 都属于双原子分子，标况下2.24L混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体中含 C、O 原子共0.2mol，C 正确；D30.1molFeCl形成的3Fe OH胶粒的物质的量小于 0.1mol，数目小于226.02 10，D 错误；故选 C。7【答案】B【解析】c(Na
22、)为 5 mol/L，c(Na)c(Mg2)c(Cl)577，则 c(Mg2)=c(Cl)7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na)+2c(Mg2)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L；故选 B。8【答案】C【解析】AH2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着2Ba(OH)溶液的滴加，发生反应：24242H SO+Ba(OH)=BaSO+2H O，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加2Ba(OH)溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与2Ba(OH)溶液浓度相同，最终溶液的导电能
23、力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A 错误；B100g40%的 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为100g 40%1mol40g/mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成 NaCl，NaCl 在溶液中完全电离，由于盐酸加入引起溶液体积增大，溶液的导电能力逐渐减弱，B 错误；C向一定浓度的 NaCl 溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C 正确；D蒸馏水导电能力差，HCl 溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwB
24、NABAA=#液的导电性不再增强，D 错误；故选 C。9【答案】B【解析】A2Cu、3Al、3NO、Cl在溶液中不反应，可以大量共存，A 不符合；B2Fe、H、4MnO在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B 符合；C3Al、OH在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，C 不符合；D2Ba、23CO在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，D 不符合；答案选 B。10【答案】D【解析】反应 2MoS+2Na2CO3+5O2点燃2Na2MoO4+2CO2+2SO2中 O2中 O 的化合价由 0 价降低到-2 价，被还原，故 O2为氧化剂，MoS 中 Mo 的化合价由+2 价升高到+6 价，S 的化合
25、价由-2 价升高到+4 价，故 MoS为还原剂，Na2MoO4、SO2为氧化产物，据此分析解题。A由分析可知，O2作氧化剂，A 正确；B由分析可知，氧化产物为 Na2MoO4、SO2，B 正确；C由分析可知，MoS 中 Mo、S 两元素的化合价均升高，故均发生氧化反应，C 正确；D反应中 Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化，也不被还原，D 错误；故答案为：D。11【答案】D【解析】A配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故 A 正确；B由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为，故 B 正
26、确；C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故 C 正确；D定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故 D 错误；故选 D。12【答案】C【解析】X 为铁单质，Y 为FeO，Z 为23Fe O，N 为2Fe(OH)，M 为3Fe(OH)，Q 为含有2Fe的盐，p 为含有3Fe的盐。#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#AX 为铁单质，在空气中燃烧的产物为34Fe O，Z 为23Fe O，A 错误；BN 为2Fe(OH)，M 为3Fe(OH)，均为难溶于水的碱，B 错误；
27、CQ 为含有2Fe的盐，P 为含有3Fe的盐，2Fe和3Fe的质子数相同而电子数不同，C 正确；D若 Q 为2FeCl，X 为 Fe，Y 为FeO，N 为2Fe(OH)，与盐酸反应可得到2FeCl，Z 为23Fe O，与盐酸反应得到3FeCl，D 错误；故选 C。13【答案】A【解析】AK2FeO4易被还原生成三价铁，具有很强的氧化性，A正确；BFe(OH)3胶体净水时主要作用是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，B错误；C生成8mol的水转移6mol电子，生成0.4mol的水时，转移的电子数为0.3NA，C错误；DFe(OH)3中铁的化合价升高变为K2FeO4，是该反应的氧化产物，D错误；故选
28、A。14【答案】C【解析】装置 B 制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥；气体往右流动，CaCl2为干燥剂，观察现象不同，以此分析；A装置 B 制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，淡黄色固体变成了白色，带火星木条复燃，没有左边现象，说明 Na2O2与 CO2的反应需要 H2O 的参与，A 正确；B装置 A 中转化生成 Na2CO3，溶于水，溶液呈碱性，B 正确；CNa2O2与 CO2反应，2222322O22ONaCONa CO，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为 1：1，C 错误；DNa2O2与 H2O 反应会生成 NaOH 和 O
29、2，Na2O2具有漂白性，将 D 装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，D 正确；故答案为：C。15.【答案】C【解析】【分析】【详解】A0 50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注NaC1的直线不#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#能代表产生的CO2的物质的量，A说法错误；B根据图示中(0，2.5)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1：1，B说法错误；C50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗5
30、0mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5103mol，该盐酸的浓度为：c(HCl)=32.5 10 mol0.05L=0.05mol/L，C说法正确；D由图可知50mL 150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知n(CO2)=n(HCl)=0.1L0.05mol/L22.4L/mol=0.112L=112mL，D说法错误；答案为C。16.【答案】A【解析】【分析】【详解】设CO2的质量为x，根据差量法可得：2222322Na O+2CO=2Na CO+Om2 782 442 1062 106-2
31、78=56x7g8856=x7g，解得x=11g，n(CO2)=11g44g/mol=0.25mol；根据2CO+O2=2CO2，若O2过量，n(CO)=n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，O2的质量分数为5g100%12g41.7%；若CO过量，n(O2)=12n(CO)=0.125mol，m(O2)=32g/mol0.125mol=4g，O2的质量分数为4g100%12g33.3%；符合题意，故选A。17.【答案】B【解析】【分析】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比；设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气
32、、氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等；反应后左右气体的物质的量相等说明右室剩余气体为1mol，可能为氧气，也可能为氢气，结合化学方程式计算解答。【详解】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为1mol，若
33、右室剩余气体为氧气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O2点燃2H2O，可知氢气为2mol23=43mol，则氧气为3mol-43mol=53mol，故反应前氢气与氧气的体积比为43mol:53mol=4:5；若右室剩余气体为氢气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O2点燃2H2O，可知氧气为2mol13=23mol，则氢气为3mol-23mol=73mol，故反应前氢气与氧气的体积比为73mol:23mol=7:2，故B符合；故选B。18.【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物
34、的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-Fe2+Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，结合图象解答该题，由图知，1mol氯气和碘离子反应，碘离子的物质的量为2mol，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应，亚铁离子是4mol，(6-3)mol氯气和溴离子反应，溴离子的物质的量是6mol，据此回答。【详解】A据分析，原混合溶液中22n FeI=1moln FeBr=3mol、，故A错误；B根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表3+Fe物质的量的变化情况，故B正确；C据分析，碘离子的物质的量为2
35、mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中 2+-n Fe:n I:n Br=2:1:3，故C正确；D当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-，故D正确；故答案为A。19.（共8分，每空2分）#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2+2OH-（2）H+OH-=H2O（3）Ba2+、Cl-（4）BC【解析】【小问1详解】Ba(OH)
36、2是强碱，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-。答案为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-；【小问2详解】AB段，Ba(OH)2与盐酸反应，生成BaCl2和水，发生反应的离子反应方程式是H+OH-=H2O。答案为：H+OH-=H2O；【小问3详解】B点恰好完全反应，此时溶液为BaCl2的水溶液，溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-。答案为：Ba2+、Cl-；【小问4详解】Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质是H+OH-=H2O。ABa(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+24SO=BaSO4+2H2O，A不符合题意；BNaOH和H
37、2SO4反应的离子方程式为H+OH-=H2O，B符合题意；CBa(OH)2与HNO3反应的离子方程式为H+OH-=H2O，C符合题意；故选BC。答案为：BC。20【答案】（除标明外，每空 1 分）（1）I（2 分）22224H2ClMnOClMn2H O（2 分）（2）除去氯气中混有的 HCl 气体NaOH 溶液（3）222222Cl2Ca OHCaClCa ClO2H O（2 分）冷水浴（4）11.9mol/L（2 分）【解析】以二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气应选装置 I，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有会发出来的HCl，通过饱和食盐水除去 HCl，氯气通入石灰浆制备漂白粉，过量的氯气通入氢
38、氧化钠溶液吸收尾气；（1）以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气的反应属于固体跟液体在加热时反应生成气体，故制气装置选 I；反应的化学方程式为2222MnO4HClClMnCl2H O 浓，则离子方程式为#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#22224H2ClMnOClMn2H O（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。氯气有毒，所以不能直接排空，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，方程式为22Cl2NaOHNaClNaClOH O。（3）氯气和氢氧化钙反应方程式为222222Cl2Ca OHCaClC
39、a ClO2H O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，减少副反应发生的方法是降低温度。（4）浓盐酸的密度为31.19g cm、质量分数为 36.5%，根据公式131110001000mL L1.19g cm36.5%11.9mol L36.5g molwcM。21【答案】（1）32342Fe O8H2FeFe4H O（2 分）（2）否（1 分）因为 Cu 剩余，若含 Fe3+，则 Cu 会将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分）（3）取少量滤液，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液中铁元素以 Fe2+形式存在（2 分）（4）10mL（2 分）33223Cu
40、8HNO3Cu NO2NO4H O（2 分）【解析】黄铜灰渣含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量 FeO、Fe3O4、Fe2O3，用足量的盐酸溶解，过滤出铜，得到含有 Cu2+、Zn2+、Fe2+的溶液，加入适量的锌粉置换出单质铜，铜和稀硝酸反应得到硝酸铜溶液。（1）“浸取”时 Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式为32342Fe O8H2FeFe4H O；（2）由流程图可知，过滤得到单质铜，若含 Fe3+，则 Cu 会将 Fe3+还原为 Fe2+，所以过滤后所得滤液中不含 Fe3+；（3）取少量滤液，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤
41、液中铁元素以 Fe2+形式存在；（4）质量分数为 63%、密度为 1.40gcm-3的浓硝酸的物质的量浓度为1000 1.4 63%=14mol/L63，设要获得 100mL1.4molL-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为 VmL，根据稀释前后硝酸物质的量不变，得14V=1001.4，V=10mL；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，NO 是一种无色气体，“反应”的化学方程式为#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O。22.【答案】（除标明外，每空1分）（1）2KMnO4+16
42、HCl(浓)=2KCl2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分）（2）ABCDEGH（2分）（3）adeb(c)c(b)ghijklf（2分）（4）.饱和食盐水.检查装置的气密性.NaOH溶液Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）（5）.复分解.2CuCl2+O24502CuO+2Cl2（2分）.8NH36NH4Cl（2分）【解析】【分析】不管是用KMnO4还是KClO3与浓盐酸反应，制得的氯气中都混有HCl气体和水蒸气，需先除去HCl，然后除去水蒸气；再利用干燥的氯气做漂白实验；最后收集氯气后，还需要进行尾气处理。【小问1详解】KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰
43、、氯气和水，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；【小问2详解】制氯气时，需要进行的操作有：制氯气、除杂与干燥、检验干燥氯气与潮湿氯气的漂白性、收集氯气、处理尾气，所以可以选择其中的ABCDEGH。答案为：ABCDEGH；【小问3详解】依据装置的连接顺序，可确定接口的正确连接顺序为adeb(c)c(b)ghijklf。答案为：adeb(c)c(b)ghijklf；【小问4详解】实验时，装置C的作用是除去氯气中的HCl，所以所装液体是饱和食盐水。制气体前，都需检查装
44、置是否漏气，所以在制氯气前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性。装置D的作用是吸收氯气，氯气是酸性气体，则所装试剂是NaOH溶液，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。答案为：饱和食盐水；检查装置的气密性；NaOH溶液；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；【小问5详解】反应I为HCl与CuO反应，生成CuCl2和H2O，则属于复分解反应。在450条件下，反应II为CuCl2与O2反应生成CuO和Cl2，化学方程式为2CuCl2+O24502CuO+2Cl2。Cl2与氨气反应，生成NH4Cl和氮气，该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。答案为：复分解；#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#2CuCl2+O24502CuO+2Cl2；8NH3；6NH4Cl。【点睛】制取气体时，通常需要进行的操作顺序为：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理。#QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=#