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1、 1/29 北京市 2022 年中考化学真题 阅卷人 一、单选题(共 25 题;共 50 分)得分 1(2 分)下列自行车构件及配件所用的材料中,属于金属材料的是()A塑料车筐 B橡胶车胎 C钢制车圈 D棉布座套 2(2 分)下列生活用品,利用金属导电性的是()A铁锅 B铜导线 C铝箔包装纸 D金饰品 3(2 分)一些食物的 pH 范围如下,其中酸性最强的是()A橘子汁(3-4)B西瓜汁(5-6)C牛奶(67)D鸡蛋清(78)4(2 分)垃圾分类人人有责。香蕉皮属于()A可回收物 B其他垃圾 C厨余垃圾 D有害垃圾 5(2 分)人体每日需要摄入适量的钙,这里的“钙”指的是()A元素 B单质 C
2、分子 D原子 6(2 分)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是()AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4Cl DCa(H2PO4)2 7(2 分)化石燃料是不可再生的能源,下列不属于化石燃料的是()A煤 B石油 C乙醇 D天然气 8(2 分)赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为()A-3 B-2 C+2 D+3 9(2 分)下列灭火措施错误的是()A森林起火,开辟隔离带 B电线老化短路起火、用水浇灭 C炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭 D酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,用湿布盖灭 10(2 分)空气中氧气的体积分数约为()A78%
3、B21%C0.94%D0.03%11(2 分)下列符号中,表示两个氧原子的是()2/29 AO2 B2O CO2-D2O2 12(2 分)下列氧气的性质中,属于化学性质的是()A无色无味 B沸点低 C能支持燃烧 D不易溶于水 13(2 分)下列不属于氧气用途的是()A气焊 B食品防腐 C供给呼吸 D医疗急救 14(2 分)下列操作错误的是()A检查气密性 B倾倒液体 C加热液体 D取用固体粉末 15(2 分)下列物质放入水中能形成溶液的是()A蔗糖 B泥土 C面粉 D花生油 16(2 分)下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是()A浓盐酸 B大理石 C浓硫酸 D氢氧化钠 17(2 分)下
4、列关于水的说法中,错误的是()A水能与氧化钙反应 B蒸馏是水净化的一种方法 C水由氢气和氧气组成 D硬水和软水可用肥皂水区分 18(2 分)下列说法错误的是()A过氧化氢能分解 B干冰用于人工降雨 C浓硫酸具有腐蚀性 D熟石灰用于改良碱性土壤 19(2 分)下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是()3/29 A闻气味 B观察颜色 C倒入适量澄清的石灰水 D将燃着的木条伸入集气瓶中 20(2 分)火箭推进剂涉及的下列元素中,属于金属元素的是()AH BN CO DAl 21(2 分)下列火箭推进剂中,属于氧化物的是()AO2 BN2O4 CN2H4 DNH4ClO4 22(2 分)我国北斗导航
5、卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法错误的是()A元素符号为 H B原子序数为 1 C相对原子质量为 1.008g D原子中核外电子数为 1 23(2 分)载入航天器中处理 CO2的一种方法为222+22=2+2,X 的化学式为()ALi BLi2O CLi2CO3 DLiOH 24(2 分)载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应,反应前后分子种类变化的微观示意图如下:下列说法正确的是()A乙和丙的元素组成相同 B丙的相对分子质量为 16 C反应前后氧原子个数不相等 D参加反应的甲和乙的分子个数比为 4:1 25(2 分)下图是硝酸
6、钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法错误的是()4/29 A氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 Bt1时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C将 t1时的硝酸钾饱和溶液升温至 t2,溶质质量不变 Dt2时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 11:21 阅卷人 二、填空题(共 8 题;共 26 分)得分 26(2 分)75%的乙醇(C2H5OH)溶液常用作消毒剂。(1)(1 分)C2H5OH 属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。(2)(1 分)C2H5OH 中氢原子与氧原子的个数比为 。27(2 分)3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。(1)(1 分)H2O2属于 (填“纯净物”或“混合物”)。(
7、2)(1 分)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为 。28(2 分)吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。(1)(1 分)吸附取水。制备吸附剂时,需要用到氯化锂溶液,该溶液中的溶质是 。(2)(1 分)冷凝取水。水由气态变为液态,其分子间隔 (填“变小”或“变大”)。29(4 分)周末,雯雯同学为家人做午餐。(1)(1 分)买食材。购买的食材有:土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋,其中富含蛋白质的是 。(2)(1 分)做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为 。(3)(1 分)做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是 。(4)(1 分)清洁。做完菜,清洗铁锅,擦干放置。擦干的目的 5/29 是 。
8、30(3 分)用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷和红磷的着火,点分别为 40、240。(1)(1 分)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是 。(2)(1 分)能验证可燃物燃烧需要与 O2接触的现象是 。(3)(1 分)热水的作用是 。31(3 分)如下图所示,向井穴板的孔穴 13 中滴加稀盐酸,46 中滴加无色酚酞溶液。(1)(1 分)1 中所得溶液的颜色为 。(2)(1 分)从 2、3 中任选一个,写出发生反应的化学方程式:。(3)(1 分)4、5、6 中无明显现象的是 (填序号)。32(4 分)用下图所示实验研究金属的性质。(1)(1 分)中有气体生成,生成
9、的气体为 。6/29(2)(1 分)中反应的化学方程式为 。(3)(2 分)下列实验组合中,能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_(填序号)。A B C 33(6 分)絮凝剂常用于水的净化,实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降,从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】.配制水样和絮凝剂溶液 配制水样:向 10L 水中加入 25g 高岭土,搅拌、静置,取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液:用 100mL 水和 5g 硫酸铁进行配制。.探究影响水样净化效果的因素 取水样,向其中加入絮凝剂溶液,搅拌,测定静置不同时间水样的浊
10、度,并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下:实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%200 0 20 12.48 200 0.2 20 76.54 200 0.3 20 84.60 200 0.4 5 64.45 200 0.4 10 70.85 200 0.4 15 81.04 200 0.4 20 86.02 200 0.5 20 88.15 200 0.6 20 86.49【解释与结论】(1)(2 分)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。7/29 正确的操作顺序是 (填序号),B 中用玻璃棒搅拌的目的是 。(2)(1
11、分)中浊度去除率比高的原因是 。(3)(1 分)依据得出的结论是 。(4)(1 分)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是 (填序号)。(5)(1 分)【反思与评价】依据实验数据,不能得出“静置时间相同时,等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大,净化效果越好”的结论,其证据是 。阅卷人 三、科普阅读题(共 1 题;共 6 分)得分 34(6 分)阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化,对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高,排入大气中的 CO2越来越多,导致温室效应增强。减少 CO2排放,实现碳中和,已成为全球共
12、识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测,到 2050 年,4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。CO2的吸收是碳封存的首要环节,常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2时,研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果,其结果如图 2。8/29 我国提出 2060 年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责,让我们从衣食住行点滴做起,节约能源,低碳生活。依据文章内容问答下列问题:(1)(1 分)自然界碳的循环中,化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。
13、(2)(1 分)由图 1 可知,到 2050 年,对全球碳中和贡献率最大的途径是 。(3)(1 分)用 NaOH 溶液吸收 CO2,发生反应的化学方程式为 。(4)(2 分)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。由图 2 可知,随烟气流速增大,CO2脱除效果增强。节约用电,绿色出行,有助于实现碳中和。(5)(1 分)对比图 2 中三条曲线,得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内,当烟气流速相同时,。阅卷人 四、综合题(共 4 题;共 14 分)得分 35(4 分)海水是宝贵的自然资源,从海水中提取食盐的主要过程如下图。(1)(1 分)食盐的主要成分是 。(2)(1 分)蒸发池中,水蒸发属
14、于 (填“物理”或“化学”)变化。(3)(2 分)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是_(填序号)。A过滤 B溶解 C蒸发 36(3 分)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。9/29 (1)(1 分)脱水炉中,硼酸发生分解反应,配平该反应的化学方程式H3BO3_B2O3+H2O:。(2)(1 分)还原炉中,发生反应的基本反应类型为 。(3)(1 分)酸煮罐中,加入盐酸的目的是 。37(5 分)根据下图所示实验解答问题。(1)(2 分)A 中,仪器 a 的名称是 ;KMnO4分解的化学方程式为 。(2)(1 分)B 中,铁丝燃烧生成的黑色固体是 。(3
15、)(2 分)C 中,电解水反应的化学方程式为 ;一段时间后,关闭电源,将带火星的木条放在 b 口处,打开活塞,观察到 ,说明有 O2生成。38(2 分)用如图装置进行实验,向瓶中依次加入 Na2CO3和稀硫酸,塞紧胶塞。(1)(1 分)瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)(1 分)观察到干纸花不变色,湿纸花变红。湿纸花变红的原因 10/29 是 。阅卷人 五、计算题(共 1 题;共 5 分)得分 39(5 分)钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙,反应的化学方程式为 CaCl2通电_熔融 Ca+Cl2,若制得 40kgCa。请计算:参加反应的 CaCl2的质量(写出计
16、算过程及结果)。11/29 答案解析部分 1【答案】C【解析】【解答】A、塑料车筐用塑料制成,塑料属于合成材料;B、橡胶车胎由橡胶制成,橡胶属于有机高分子材料;C、钢制车圈由钢制成,钢是合金属于金属材料;D、棉布座套由棉制成,棉属于天然材料。故答案为:C。【分析】塑料、橡胶、棉布均为非金属材料,钢制车圈属于金属材料。2【答案】B【解析】【解答】A、铁锅主要利用金属的导热性,不符合题意;B、铜导线主要利用的是金属的导电性,符合题意;C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性,不符合题意;D、金饰品主要利用的 是金属的延展性,不符合题意。故答案为:B。【分析】A.铁锅利用了金属的导热性;B.铜
17、导线利用了金属的导电性;C.铝箔包装纸利用了金属的延展性和导热性;D.金饰品利用了金属的延展性。3【答案】A【解析】【解答】A、橘子汁的 pH 为 3-4,显酸性;B、西瓜汁的 pH 为 5-6,显酸性;C、牛奶的 pH 为 67,显弱酸性;D、鸡蛋清的 pH 为 78,显碱性;pH 小于 7,显酸性,pH 值越小,酸性越强。故答案为:A。【分析】pH铜银,正确;C、证明活动性:铁大于氢,铜小于氢,故铁大于铜,铜大于银,故铁铜银。故答案为:BC。【分析】(1)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;(3)铁、铜、银的金属活动性顺序为铁铜银。33【答案】(1)CDA
18、B;加快溶解速度(2)加入了絮凝剂(3)静置时间越长,浊度去除率越高(4)或(5)实验对比得出,两组实验中水样的质量与静置时间都相同,中絮凝剂加入体积较少,浊度去除率较高【解析】【解答】(1)配制絮凝剂溶液的操作为:计算出需要溶质的质量及溶剂的体积,先用天平称量出需要的絮凝剂的质量,将絮凝剂倒入烧杯中,用量筒量取需要水的体积,将水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌加快溶解,待全部溶解后溶液配制成功;故操作顺序为 CDAB;玻璃棒搅拌的目的为加快溶解速度;(2)中加入了絮凝剂,中没有絮凝剂,则中浊度去除率比高;(3)实验中等质量的水样中加入的絮凝剂体积也相同,根据表格数据得出静置时间越长,浊度去除率越高;
19、(4)观察表格数据得出实验或者实验中水样的体积相等,静置时间相等,加入絮凝剂的体积不一样,则实验或者实验可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响;(5)观察实验数据可以发现实验与可知,实验中浊度去除率较高,但絮凝剂加入的体积较少,则不能得出结论“静置时间相同时,等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大,净化效果越好”。【分析】(1)配制絮凝剂溶液的操作为:计算出需要溶质的质量及溶剂的体积,先用天平称量出需要的絮凝剂的质量,将絮凝剂倒入烧杯中,用量筒量取需要水的体积,将水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌加快溶解;溶解过程中用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速度;23/29(2)中比中多了絮凝剂;(3)利用
20、控制变量法探究时,应保证只有一个变量,其他反应条件相同。34【答案】(1)释放(2)碳替代(3)2+223+2(4)错;对(5)氨基乙酸钾对烟气中 CO2的脱除效果最好【解析】【解答】(1)化石燃料含碳元素,燃烧时生成二氧化碳,故填:释放;(2)由图 1 可知,碳替代对全球碳中和的贡献率是47%,所占比例最大,故填:碳替代;(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为;2+223+2;(4)由图 2 可知,随烟气流速增大,三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低,故随烟气流速增大,CO2脱除效果减弱,说法不正确,故填:错;节约用电,绿色出行,可以减少化石燃料的使用,则有助于实现二氧化碳的
21、排放,即实现碳中和,说法正确,故填:对;(5)对比图 2 中三条曲线,当烟气流速相同时,氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高,一乙醇胺次之,二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小,因此得出的结论是:在实验研究的烟气流速范围内,当烟气流速相同时,氨基乙酸钾对烟气中 CO2的脱除效果最好,故填:氨基乙酸钾对烟气中 CO2的脱除效果最好。【分析】(1)化石燃料燃烧时释放二氧化碳;(2)由图可知,碳替代的贡献率占比最大;(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水;(4)随烟气流速增大,三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低;节约用电,绿色出行,可以减少化石燃料的使用;(5)当烟气流速相同时,氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除
22、率最高。35【答案】(1)氯化钠或 NaCl(2)物理(3)A;B;C【解析】【解答】(1)食盐的主要成分是氯化钠;(2)蒸发池中,水蒸发,只是状态的改变,无新物质生成,属于物理变化;24/29(3)去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发,故顺序是:BAC。【分析】(1)食盐的主要成分是氯化钠;(2)水蒸发的过程中没有新物质生成;(3)去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发。36【答案】(1)233_23+32(2)置换反应(3)除去硼中的氧化镁【解析】【解答】(1)根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变,生成物中含 2 个硼原子,故硼酸的化学计量数为 2,则反应物中
23、含 6 个 H,故生成物中也应含 6 个 H,故水的化学计量数为 3,故填:233_23+32;(2)根据流程图可知,还原炉中,发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁,反应前镁是单质,氧化硼是化合物,反应后生成的硼是单质,氧化镁是化合物,符合置换反应的定义,故填:置换反应;(3)由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水,硼不与酸反应,则加入酸后可以除去硼中的氧化镁,故填:除去硼中的氧化镁。【分析】(1)根据反应前后原子种类和数目不变配平方程式;(2)还原炉中氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁,该反应属于置换反应;(3)氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水,硼不与盐酸反应。37【答
24、案】(1)试管;24_24+2+2(2)四氧化三铁或 Fe3O4(3)22通电_22+2;带火星的木条复燃【解析】【解答】(1)由图可知,仪器 a 为试管;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:24_24+25/29 2+2;(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故生成的黑色固体是四氧化三铁;(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为:22通电_22+2;在电解水实验中,“正氧负氢”,b 管与正极相连,产生的是氧气,氧气具有助燃性,故一段时间后,关闭电源,将带火星的木条放在 b 口处,打开活塞,观察到带火星的木条复燃,说明是氧气。【分析】(1)仪器
25、 a 为试管;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(3)电解水生成氢气和氧气;氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃。38【答案】(1)23+24=24+2+2(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊变红。【解析】【解答】(1)Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式23+24=24+2+2(2)由于二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,使紫色石蕊变红。所以,观察到干纸花不变色,湿纸花变红。【分析】(1)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水;(2)二氧化碳与水反应生成碳酸。39【答案】解:设参加反应的氯化钙的质量为 x
26、2111通电_熔融+40402 11140=40 x=111kg 答:参加反应的氯化钙的质量为 111kg【解析】【分析】根据 CaCl2通电_熔融 Ca+Cl2计算。26/29 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分:101 分 分值分布 客观题(占比)50.0(49.5%)主观题(占比)51.0(50.5%)题量分布 客观题(占比)25(64.1%)主观题(占比)14(35.9%)2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量(占比)分值(占比)填空题 8(20.5%)26.0(25.7%)科普阅读题 1(2.6%)6.0(5.9%)计算题 1(2.6%)5.0(5.0%)综合题 4(10.3%
27、)14.0(13.9%)单选题 25(64.1%)50.0(49.5%)3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通(64.1%)2 容易(20.5%)3 困难(15.4%)4、试卷知识点分析 27/29 序号 知识点(认知水平)分值(占比)对应题号 1 常见化肥的种类和作用 2.0(2.0%)6 2 二氧化碳的化学性质 2.0(2.0%)19 3 相对原子质量和相对分子质量 2.0(2.0%)22 4 二氧化碳对环境的影响 6.0(5.9%)34 5 氧气的化学性质 2.0(2.0%)12 6 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%)8 7 灭火的原理和方法 2.0(2.0%)9 8
28、物理变化、化学变化的特点及其判别 4.0(4.0%)35 9 生命活动与六大营养素 4.0(4.0%)29 10 元素周期表的特点及其应用 2.0(2.0%)22 11 微粒观点及模型图的应用 2.0(2.0%)24 12 氧气的检验和验满 5.0(5.0%)37 13 常见碱的特性和用途 2.0(2.0%)18 14 氧气的实验室制法 5.0(5.0%)37 15 置换反应及其应用 3.0(3.0%)36 16 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%)21 17 质量守恒定律及其应用 2.0(2.0%)23 28/29 18 纯净物和混合物 2.0(2.0%)27 19 元素的符号及其意义 2
29、.0(2.0%)11 20 电解水实验 5.0(5.0%)37 21 金属元素的存在及常见的金属矿物 2.0(2.0%)20 22 物质组成的综合计算 4.0(4.0%)26,27 23 溶液的酸碱性与 pH 值的关系 2.0(2.0%)3 24 实验室常见的仪器及使用 13.0(12.9%)14,33,37 25 硬水与软水 2.0(2.0%)17 26 固体溶解度曲线及其作用 2.0(2.0%)25 27 有机物与无机物的区别 2.0(2.0%)26 28 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 2.0(2.0%)5 29 氧气的物理性质 2.0(2.0%)12 30 酸的化学性质 2.
30、0(2.0%)16 31 溶解度的影响因素 2.0(2.0%)25 32 水的净化 8.0(7.9%)17,33 33 酸的物理性质及用途 2.0(2.0%)16 34 药品的取用 2.0(2.0%)14 35 粗盐提纯 4.0(4.0%)35 29/29 36 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.0(5.9%)33 37 二氧化碳的用途 2.0(2.0%)18 38 水的组成 2.0(2.0%)17 39 根据化学反应方程式的计算 7.0(6.9%)24,39 40 资源综合利用和新能源开发 2.0(2.0%)4 41 溶液的组成及特点 4.0(4.0%)15,28 42 化石燃料的利用与保护 8.0(7.9%)7,34 43 探究酸碱的主要性质 3.0(3.0%)31 44 金属活动性顺序及其应用 4.0(4.0%)32 45 复分解反应及其应用 2.0(2.0%)38 46 空气的组成 2.0(2.0%)10 47 燃烧与燃烧的条件 3.0(3.0%)30 48 物质的三态及其转化 2.0(2.0%)28 49 氮气及稀有气体的用途 2.0(2.0%)19 50 金属锈蚀的条件及其防护 4.0(4.0%)29 51 常见金属的特性及其应用 8.0(7.9%)1,2,32 52 氧气的用途 2.0(2.0%)13