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1、北京市 2023 年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一局部选择题共 20 分每题只有 1 个选项符合题意。每题 1 分1. 以下做法中，不符合“敬重自然、自觉践行绿色生活”建议的是A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行D.对垃圾进展分类【答案】B【解析】此题考察绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B 使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合答案，应选B2. “含氟牙膏”中的“氟”指的是A. 分子B.原子C.离子D.元素【答案】D【解析】牙膏中的“氟
2、”指的元素3. 以下物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A. 红磷B.木炭C.铁丝D.酒精【答案】C【解析】此题考察物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象4. 以下人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A. 铁B.钙C.碘D.锌【答案】A【解析】此题考察人体必需微量元素缺乏的病症，缺铁简洁引起贫血5. 以下物质的性质，属于化学性质的是A. 颜色B.密度C.可燃性D.沸点【答案】C【解析】此题考察物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质，ABD 均不需化学变化就能表现，应选C6. 以下物质通常不会损害人体安康的是A. 一氧化碳B.黄曲霉
3、素C.水D.甲醛【答案】C【解析】题目考察物质的性质，ABD 均对人体有害，应选C7. 铬在元素周期表中信息如右图所示，以下有关铬元素的说法正确的选项是A. 原子序数是 24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有 28 个电子D.相对原子质量为 52.00g【答案】A【解析】依据元素周期表信息所示，原子序数为 24。铬属于金属元素。一个铬原子核外有 24 个电子。相对原子质量为 52.008. 以下物质中，属于纯洁物的是A. 氧气B.糖水C.食醋D.大理石【答案】A【解析】依据纯洁物的定义，由一种物质组成89. 以下方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A. 闻气味B.观看颜色C.倒入适量氢氧化
4、钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中【答案】D【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加猛烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭10. 以下符号能表示两个氢分子的是A. 2HB.2HC.HD.2H O222 2【答案】B【解析】依据符号的意义进展选取。植物适宜的pH 范围花生5.06.0苹果5.06.5西瓜6.07.0沙枣8.08.711. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。以下植物在微酸性土壤中，不 适宜种植的是A. 花生B.苹果C.西瓜D.沙枣【答案】D【解析】沙枣适宜的pH 范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。12. 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅SiC
5、l 反响4的化学方程式为：2H +SiCl 高= 温Si+4HCl，该反响属于24A. 化合反响B.分解反响C.置换反响【答案】C【解析】依据化学反响方程式，以及置换反响的定义13. 以下关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线【答案】AD.复分解反响B.二氧化碳可用作气体肥料【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不行以燃烧，故氧气不行以用做燃料，A 项错误。14. 以下图为尿素【CO(NH ) 】中各个元素养量分数的示意图，其中表示氮元素养量分数的是2 2A. B.C.D.【答案】A【解析】某元素的质量分数=，通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示
6、A 项正确。15. 用“W”型玻璃管进展微型试验，如以下图所示。以下说法不正确的是 A. a 处红棕色粉末变为黑色B.a 处的反响为CO +Fe O =2Fe+CO2 32C.b 处澄清石灰水变浑浊证明有CO 生成2D.可利用点燃的方法进展尾气处理【答案】B【解析】CO 复原Fe O 试验，B 项中化学方程式缺少反响条件“高温”，故 B 项错误2 3依据试验和溶解度曲线答复 1619 题。25时，向以下 4 只盛有 100g 水的烧杯中，分别参加不同质量的KCl 固体，充分溶解。16. 中溶液的质量为A.10gB.90gC.100gD.110g【答案】D【解析】结合溶解度曲线图，25时，100
7、g 水中参加 10gKCl 未到达饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D 项正确。17. 上述溶液为饱和溶液的是A. B.C.D.【答案】D【解析】结合溶解度曲线图，25时KCl 的溶解度约为 35g，所以参加 40gKCl 不能完全溶解，已到达饱和状态，应选D。18. 能将不饱和KCl 溶液变为饱和KCl 溶液的方法是A.上升温度B.加水C.加 KCl 固体D.倒出局部溶液【答案】C【解析】结合溶解度曲线图，KCl 的溶解度随温度上升而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，应选C。19.中溶液的溶质质量分数约为
8、A.26%B.29%C.35%D.40%【答案】A【解析】溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，25时，100g 水中最多能溶解的KCl 质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。20. 试验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH 的变化。测定结果如以下图所示。以下说法不正确的是A. 反响过程中有热量放出B. 0s 时，溶液中溶质为HCl 和 NaCl C.该试验是将稀盐酸滴入稀NaOH 溶液D.从 20s 到 40s，溶液的温度上升、pH 增大【答案】C【解析】结合pH 随时间的变化图像，反响开头前pH7，溶液应当是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
9、，故C 错显酸性，其次局部非选择题共 60 分【生活现象解释】化学就在我们身边，请答复 21-23 题。21.1 分 21 - A 或 21 -B 中两题中任选一个作答，假设两题均作答，按 21 - A 计分。21 - A 补齐物质与其用途的连线21 -B 补齐标识与其含义的连线皮肤消毒腌制咸菜蒸馒头可回收物节约用水制止吸烟【答案】答案如图【解析】21 - A 酒精用途：可用于消毒，试验室作液体燃料等。食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。21 -B 生疏常见图标。22.2 分右图所示的内容是某品牌饼干的配料。（1） 配料中属于油脂的是。（2） 碳酸氢钠的俗称是
10、。【答案】1植物油。2小苏打。【解析】（1） 考察六大养分素来源，油脂主要来源：动、植物油。（2） 考察初中常见物质的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打。23.3 分葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的养分物质。（1） 为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料， 其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。（2） 用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器， 用化学方程式表示其缘由：。（3） 食用葡萄前要清洗干净，以下图是一种清洗的方法。以下说法正确的选项是(填序号)。A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮C.
11、 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食【答案】1钾2Fe+CuSO =Cu+FeSO3ABC44【解析】（1） 考察三种化肥，氮、磷、钾肥。找对应元素，包含的N、P、K 的哪种元素就属于对应元素化肥。（2） 波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的缘由是由于铁会与硫 酸铜反响Fe+CuSO =Cu+FeSO44（3） 图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A 正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的养分价值”。B 正确；“富含糖类不宜多食”C 正确。应选ABC。水是生命之源。请答复 24-25 题。24.2 分电解水试验如右图所示。（1） 试管 2 中生成的气体为。（2） 该反
12、响的化学方程式为。【答案】1氧气/O222H O 通电 2H +O 222【解析】1依据电解水试验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为 1：2，由图可知， 试管 2 中生成的气体为氧气；2电解水反响的化学方程式为：2H O 通电 2H +O 22225.3 分太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外猎取淡水，工作原理如以下图所示。（1） 蒸发冷凝器中发生的是 填“物理”或“化学”变化。（2） 吸附剂中主要物质为SiO 和 CaCl ，22SiO 中硅元素的化合价为，CaCl22中钙、氯元素的质量比为。【答案】1物理2+440：71【解析】（1） 由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器
13、中，将气态水变为液态水，最终进入到集水器中，整个过程水的状态发生转变，未生成的物质，故为物理变化；（2） SiO2中的Si 元素的化合价为+4 价，CaCl2中钙、氯元素的的质量比为 40：35.52=40：71。化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采冰”。请答复 26-27 题。26.3 分2023 年 5 月我国海疆可燃冰试采获得成功。可燃冰自然气水合物是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出自然气。（1） 生活中，可以利用自然气主要成分是甲烷获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为 。（2） 工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反响的微观示意图如下：图 1 图 2图 1 所示反响的化学方程式为。在
14、图 2 横线处补全相应微粒的图示。【答案】1CH +2O 点燃CO +2H O42222CH +H O 肯定条件CO+3H422【解析】（1） 考察学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为CH +2O 点燃CO +2H O；4222（2） 考察学生对于微观示意图的理解，并依据微观示意图书写方程式，依据微观示意图可知，方程式为CH +H O 肯定条件CO+3H ；422（3） 考察对于质量守恒定律相关学问的理解，依据质量守恒定律可知反响前后原子个数及种类不变，故答案为27.3 分载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气根本全都。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1） 用微观示意
15、图表示工作舱中空气的主要成分，以下图中最合理的是填序号。ABCD（2） 宇航员呼出的CO 用氢氧化锂LiOH吸取，生成Li CO 和H O，反响的化学方程式为2232 。（3） 航天器返回地面后，用Ca(OH) 与Li CO 发生复分解反响，使223 填化学式再生。【答案】1C22LiOH+CO Li CO +H O3LiOH【解析】2232（1） 空气中氮气和氧气应当均匀分布，且氮气与氧气的体积比为4：1，故答案为C；（2） 考察学生通过方程式仿写出未知方程式的力量，题目中氢氧化锂与寻常练习的氢氧化钠 具有相像性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进展书写即可，故答案为 2LiOH+CO L
16、i CO +H O；（3） 通过复分解反响规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为LiOH。2232【科普阅读理解】285 分阅读下面科普短文。说起二氧化硫SO2，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解 SO2 吗？莫非它只是有害物质吗？SO 与食品工业2SO 作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品德业。葡萄酒酿制中适量添加 SO ，可防止葡22萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用 SO 进展脱色。2依据我国食品添加剂使用标准GB2760-2023，合理使用 SO 不会对人体安康造成危害。2标准中局部食品SO 的最大残留量2食品蜜饯
17、葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO 与硫酸工业2硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是 SO 的猎取和转化。工业利用硫制硫酸的主要2过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO ，假设直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨2水吸取，再用硫酸处理，将重生成的SO 循环利用。2SO 与化石燃料2化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO 。为了削减煤燃烧产生的SO 污染空气，22可以实行“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进展脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源构造
18、、削减燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SO2 肯定有了的生疏，在今后的化学学习中你对SO2 还会有更全面的生疏！ 依据文章内容答复以下问题。（1） 依据国家标准，食糖中的SO2 最大残留量为g/kg。（2） 葡萄酒酿制过程中SO2 的作用是。（3） 用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。（4） 硫酸工业生产中，吸取尾气中SO2 的物质是。（5） 以下措施能削减SO2 排放的是填序号。A.将煤块粉碎B.对燃煤进展脱硫C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2【答案】10.1（2） 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的
19、过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（3） SO2、SO34氨水5BCD【解析】（1） 文章图 1 中有食糖中SO2 的最大残留量。（2） 文章中第三段其次行说明白葡萄酒酿制过程中添加SO2 的缘由。（3） 文章图 2 含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。（4） 文章图 2 下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸取。5A 选项煤块粉碎并不能转变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A 不对；B 选项对燃煤进展脱硫明显可以降低生成二氧化硫的质量；C 选项文章最终一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D 选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以削减SO2 的
20、排放。【生产实际分析】29.4 分超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1） 石灰石主要成分的化学式为。（2） 乳化池中，生石灰与水发生反响，其化学方程式为。（3） 过筛的目的是拦截填“大于”或“小于”筛孔直径的颗粒。（4） 碳化塔中反响的化学方程式为。【答案】1CaCO2CaO+H O=Ca(OH)3223大于4Ca(OH) +CO =CaCO +H O【解析】2232（1） 石灰石的主要成分为CaCO 。3（2） 生石灰与水反响的方程式CaO+H O=Ca(OH)22（3） 过筛即过滤，依据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。（4） 依
21、据乳化池中的反响可知，生浆池中的成分为 Ca(OH) ，则碳化塔中参与反响的物质为 CO 和22Ca(OH) 故反响方程式为Ca(OH) +CO =CaCO +H O2，223230.(3 分)工业上用硫铁矿烧渣主要成分是 Fe O 、Fe O 等、煤粉作原料制备 FeCO 的主要流程如3 42 33下：（1） 焙烧炉中，发生的主要反响为： 3C+2O =2CO+CO222FeO+CO23FeO+CO高温 Fe O +CO=2 3 Fe O +CO=3 42上述反响中的各物质，碳元素呈现种化合价。（2） 酸浸槽中，FeO 转化为FeSO ，参加的物质X 是。4（3） 主反响器中，生成FeCO
22、的反响物为。3【答案】132硫酸3FeSO 和NH HCO443【解析】（1） 碳元素以三种形式存在，C、CO、CO ，化合价分别是 0、+2、+4 价。2（2） 由于 FeO 为金属氧化物，需要与酸反响才能转化为盐，从生成物 FeSO 中看出参加的酸为H SO 。424（3） 依据化学反响前后元素种类不变，FeCO 中 Fe 元素来自于 FeSO ，CO 2-来自于 NH HCO ，所以反3应物应为FeSO 和NH HCO 。443【物质组成和变化分析】434331.5 分以下图为“领取奖杯玩耍”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反响，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）
23、生疏阶梯甲阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。攀登过程中，H2SO4 与 Na2CO3 发生反响的化学方程式为。（2） 搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH 中选择 4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。（3） 共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，假设在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是任写一组即可。【答案】（1） CO ，Na CO223Na CO + H SO =Na SO + H O + CO 23242422（2） 从高到低：NaOH、HCl、Fe、O23H SO 和HClFe 和 Mg24【解析】（1
24、） 氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO 是氧化物。2Na CO 的俗称是纯碱。23（2） 能和CO 反响的只有NaOH，能和NaOH 反响的只有HCl，能和HCl 反响的只有Fe 和 Fe O ，但是22 3能和 O 反响的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O 。22（3） 依据物质分类，H SO 和 HCl 互换，Fe 和 Mg 互换，均能领取奖杯。2432.3 分如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。1A 中示数变小，从微粒的角度解释其缘由是。2B 中示数填“变大”“不变” 或“变小”，其缘由是。【答案】1水分
25、子不断运动；2变大；浓硫酸具有吸水性；【解析】（1） 考察微观粒子的特征，分子不断运动；（2） 考察浓硫酸具有吸水性的特性，吸取空气中的水蒸气，所以质量增大。334 分如以下图所示，在白色点滴板1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。（1） 孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显填“酸性”或“碱性”。（2） 溶液变为红色的孔穴有填孔穴序号，下同。（3） 作为空白比照试验的孔穴是。（4） 再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其缘由：。【答案】1碱性；22，5；3342NaOH + H SO = Na SO + 2H O【解析】24242（1） 考察酸碱指示剂，紫
26、色石蕊遇碱性物质变蓝；（2） 考察酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；（3） 考察酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色状况，需要学生利用课上讲过的比照和掌握变量的方法来解决问题；（4） 孔穴 4 中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反响，方程式为 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。343 分利用以下图所示装置进展试验。（1） 翻开K ，观看到蜡烛；A 中发生反响的化学方程式为。1（2） 关闭K 、翻开K ，观看到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的缘由是12。【答案】1燃烧的更旺，发白光；2H O = 2H O + O ；2 2222B 中产生二氧化碳气体，压强增大，
27、大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不行燃不助燃。【解析】（1） 氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考察试验室制氧气的根底方程式；（2） 考察二氧化碳不行燃不助燃的性质问题，B 中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。352 分请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个作答，假设两题均作答，按 35-A 计分。35-A 用浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸（1） 试验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两种液体用到的仪器有填序号。（2） 稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进展搅拌，其缘由是。35-B 粗盐中难溶性杂质的去除（1） 过滤需要用到的仪器有填序号。（2）
28、蒸发过程中，需不断进展搅拌，其缘由是。可供选择的主要仪器：试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100mL 量筒药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒【答案】A1；2浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。B1；2使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。【解析】A（1） 考察量筒量取液体问题，需要选择适宜量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加；（2） 考察浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热， 防止液滴飞溅。B（1） 考察过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台带铁圈；（2） 考察蒸发结晶过程中玻
29、璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。36.3 分如以下图所示，调整杠杆平衡。试验 1 试验 2 试验 310（1） 试验 1：通入CO 一段时间后，活性炭包下沉，缘由是。2（2） 试验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观看到铜丝变为黑色CuO，细铜丝团 填“上升”或“下沉”。（3） 试验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是由于铁粉与发生反响。11【答案】（1） 活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；（2） 下沉；（3） 水和氧气同时接触。【解析】（1） 考察活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加；（2） 铜在加热的条件下和氧气反响生成氧化铜，质量增加。（
30、3） 考察铁生锈的条件，铁同时与水和氧气接触生锈。【试验原理分析】123试验装置【试验 1】制备气体左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸 .翻开K 和K ，使反响发生1【试验 2】测定空气中氧气含量左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水.光照引燃白磷2.在K 的导管口处收集气体 .待白磷熄灭，冷却，翻开 K ，12.至液面不再变化，右管中液体的高度为h137.4 分利用以下图装置进展试验两支玻璃管内径一样。试验前 K 、K 、K均已关闭。（1） 试验 1：锌与稀硫酸反响的化学方程式为； 为使反响停顿，中的操作是。（2） 试验 2：翻开K ，右管中液面下降，缘由是；2计算空气中氧气体积分
31、数的表达式为用h 、h 表示。01【答案】（1） Zn+H SO = ZnSO + H 关闭K24421（2） 左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；100%【解析】（1） Zn+H SO = ZnSO + H ；欲使反响停顿，就关闭左侧玻璃管上方的 K ，左侧不断产生气体，24421使管内压强变大，固液分别，反响停顿（2） 左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为100%。【科学探究】387 分高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。试验小组对高锰酸钾的某些性质进展争论。 .不稳定性（1） 如右图所示进展试验
32、,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为 g。（2） 用向上排空气法收集O2 的缘由是。.腐蚀性【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性试验 1：将颖鸡皮在不同浓度的KMnO 溶液中浸泡一样时间，现象如下表4KMnO 溶液浓4度0.0020.010.11鸡皮的变化无明显变化边缘局部变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色【进展试验】试验 2：将铜片分别浸泡在 4 种浸泡一样时间，现象如下表。铜片质量试验前0.540.540.540.54/g18 小0.540.520.540.43时后编号试验25mL0.1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸25mL 蒸馏水+10滴浓硫酸2
33、5mL1%KMnO 溶4液+10 滴浓硫酸25mL0.1%KMnO4溶液【解释与结论】（3） 试验 1 的目的是。（4） 试验 2 中通过比照和，得出的结论是。（5） 试验 2 中，欲得出“KMnO 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要比照4 填编号。（6） 试验 2 中，铜片被腐蚀的反响如下，补全该反响的化学方程式。5Cu+2KMnO +8H SO =5CuSO4+2MnSO +K SO + 424424【答案】.12KMnO K MnO MnO O 0.32424222密度大于空气且不与空气中其他成分发生反响.3样品浓度对KMnO 浓度腐蚀性的影响44酸性条件下KMnO 浓度越高，腐
34、蚀性越强4568H O2【解析】.12KMnO K MnO MnO O 424222158323.16gxX=0.32g（2） 依据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反响的气体，可以用向上排空气法收集（3） 试验条件的变量是KMnO4 浓度，试验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由试验变量造成的。（4） 试验条件的变量是 KMnO4的浓度，试验现象中铜片质量的变化证明Cu 被腐化，腐化现象的差异证明在一样的H2SO4 浓度下，随KMnO4 的浓度增大，腐化程度加剧。（5） 证明KMnO4 单独作用下铜片不腐化；证明H2SO4 单独作用作用下铜片也不会腐化；证明KMnO4 与 H2SO4 共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。（6） 在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H2O