专题三第2讲.pdf

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1、 专题三 第 2 讲 第 2 页 第 2 讲 氯、溴、碘及其化合物【2019备考】最新考纲：1.了解 Cl、Br、I 单质及其重要化合物的主要性质和重要应用。2.了解 Cl、Br、I 单质及其重要化合物对环境的影响。最新考情：氯、溴、碘及其化合物的考查，一是考查氯气及其化合物的性质与应用，如 2019 江苏第 3 题 ClO2用于自来水的消毒、2019 江苏第 16 题(1)制漂白粉等、2019 江苏第 13 题氯水成分探究，二是考查氯气的制备，如 2019 江苏第5 题，三是考查溴、碘的性质及提取。考点一 氯及其重要化合物 知识梳理 1.氯气的物理性质 提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻

2、扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。2.氯气的化学性质.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3。与铜反应：CuCl2=点燃CuCl2。(2)与非金属反应。与 H2反应：H2Cl2=点燃或光照2HCl，(3)与还原性无机化合物反应。与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与 SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应：离子方程式为 Cl22Fe2=2Fe32Cl。.从化合价的角度认识 Cl2的化学性质歧化反应 第 3 页 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有

3、降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。提醒：Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明 Cl2没有漂白性，而是 HClO 起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是 Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊褪色。常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。3.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉 提醒：HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，原因是氯水中的 HClO 具有漂白性。工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。“84”消毒

4、液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是 ClOCl2H=Cl2H2O。题组诊断 Cl2及其化合物的性质 1.下列关于氯气的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C.Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故与其他非金属反应的产物中 Fe 也显3 价 D.Fe 在 Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：解析 Cl2与水反应时 Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A 错误；H2在 Cl2中燃烧生成的 HCl 在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，第

5、 4 页 B 正确；Fe 与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成 2 价化合物，C 错误；Fe在 Cl2中燃烧只能生成 FeCl3，D 错误。答案 B 2.洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是()A.NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C.NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2相同 D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用 解析 NaClO 具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，A 项正确；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2反应转移

6、1 mol 电子，B 项错误；NaClO、Na2O2的漂白性均为氧化性，SO2为化合型漂白，C 项错误；“84”消毒液中 NaClO 与盐酸混合，发生化学反应 ClOCl2H=Cl2H2O，故D 项正确。答案 BC 3.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质

7、C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2Cl 解析 选项 A 的实验现象只能说明氧化性：Cl2Br2和 Cl2I2，不能说明氧化性 第 5 页 Br2I2；选项 B 的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项 C 中，氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象；e 处变红色是氯气氧化 Fe2生成 Fe3的结果，说明还原性 Fe2Cl，选项 D 正确。答案 D 4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.NaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(

8、氧化剂)n(还原剂)14 B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH=ClO3ClO2H2O C.可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3 D.等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强 解析 A 项，酸性条件下 ClO2发生歧化反应，生成 Cl和 ClO2，可写出方程式：4H5ClO2=Cl4ClO22H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，正确；B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D 项，等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，正确。答案 C【总结归纳】次氯酸盐的性质

9、 1.漂白性 ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClOH2OCO2=CO232HClO 由于生成了 HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。2.强氧化性 ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等 第 6 页 发生氧化还原反应，即 ClO与 I、Fe2、S2、SO23不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2ClOSO23=CaSO4Cl。氯水的成分及性质探究 5.下列关于新制氯水的说法正确的是()A.新制氯水长期放置后溶液的酸性增强 B.新制氯水中含有 H2O、Cl2、HClO、HCl 等多种

10、分子 C.新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有 HCl D.向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸 解析 A 项，新制氯水长时间放置后会发生反应：2HClO=光照2HClO2，酸性增强，A 项错误；B 项，新制氯水中因为 HCl 是强电解质，在水中会完全电离，所以不会以分子形式存在，B 项错误；C 项，新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，C 项错误；D 项，氯气溶于水会发生反应：Cl2H2OHClHClO，加入适量碳酸钙，碳酸钙会和HCl 反应，使上述平衡正向移动，进而可制得较大浓度的次氯酸，D 项正确。答案 AD 6.(2019

11、江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D.向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 解析 A 项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B 项，Ag与 Cl生成 AgCl白色沉淀，正确；C 项，碳酸氢钠与酸发生反应：HHCO3=H2OCO2，正确；D 项，氯水中含有氯单质，也可与 Fe2发生反应：2Fe2Cl2=2Fe3

12、 第 7 页 2Cl，无法说明氯水中含有 HClO，错误。答案 D【练后归纳】氯水的成分及性质的多样性 1.氯水成分的多样性(1)组成微粒“三分子”“四离子”。(2)三个平衡。Cl2H2OHClOHCl、HClOHClO、H2OHOH。2.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。考点二 氯气的实验室制法及性质的实验探究 知识梳理 1.实验装置 2.制取过程 3.注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。(3)实验结束后，先使反应停

13、止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。第 8 页(5)酸化 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。名师助学：在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记忆：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2 其中，使用稀盐酸就可发生反应

14、产生氯气 题组诊断 氯气制备原理、装置的考查 1.实验室用 MnO2和浓盐酸制 Cl2时，有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；用向上排气收集氯气。顺序正确的是()A.B.C.D.解析 制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为。答案 D 2.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A.该装置图中至少存在三处明显错误 B.该实验中收集氯气

15、的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D.含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol电子 第 9 页 解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO24HCl(浓)=MnC

16、l2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。答案 A 氯气制备与性质探究 3.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C.用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 S D.用装置丁可以完成“喷泉”实验 解析 乙装置中应最后除水蒸气，B 错误；因为 Cl2易与 NaOH 溶液反应，可以形成气压差，D 正确。答案 B 4.工业上，向 500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过

17、程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 _。装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。第 10 页(3)若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3 常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先_，再_。答案(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 浓硫酸(2)HCl HCl 和 H2 易发生倒吸 可燃性气体 H2不能被吸收(3)KSCN 溶液 通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃 C 处的酒精灯【

18、练后归纳】氯气制备与性质探究实验的典型装置剖析 考点三 卤素的来源及性质递变 知识梳理 1.卤素的来源(1)氯的提取氯碱工业 海水 粗盐 精制饱和食盐水 电解阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH 化学方程式为 2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2。(2)海水提取溴 流程 海水 蒸发浓缩富含Br的海水 H2SO4酸化Cl2含Br2的溶液 通空气和水蒸气吹出Br2 Cl2CCl4HBr溶液,SO2 Br2 发生反应的化学方程式 a.2NaBrCl2=Br22NaCl；b.Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；c.2HBrCl2=2HClBr2。(3)海带中提取碘 流程 海带 灼烧海

19、带灰H2O 过滤 氧化Cl2 提纯 I2 第 11 页 发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。2.卤素单质性质的递变性、相似性(1)卤素单质的递变性 颜色 F2 Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色加深 熔、沸点 气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度 逐渐增大 水溶性 反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性 与氢气化合反应由易到难逐渐减弱 还原性(X)逐渐增强(2)相似性 都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与 H2反应：H2X2=2HX；都能与 H2O 反应：X2H2OHXHXO(F2例外)；都能与碱液反应：X22NaO

20、H=NaXNaXOH2O(F2例外)。提醒：对于卤素单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2Br2I2)，在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性(Br2易挥发，I2易升华)外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。题组诊断 溴、碘的性质与提取 1.(2019南通二模)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()第 12 页 解析 灼烧需在坩埚中进行，A 错误；过滤要用玻璃棒引流，B 错误；分液要在分

21、液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C 正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，D 错误。答案 C 2.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()A.粗盐 除杂、精制饱和食盐水 电解Cl2 石灰乳漂白粉 B.苦卤 1）酸化2）Cl2Br2(aq)1）热空气2）SO2水溶液吸收HBr(aq)1）Cl22）蒸馏粗 Br2 C.干海带 1）灼烧2）浸取浸取液 氧化含 I2溶液 1）萃取、分液2）蒸馏碘 D.海水 石灰乳Mg(OH)2 盐酸MgCl2溶液 电解Mg 解析 电解 MgCl2溶液发生反应：MgCl22H2O=通电Mg(OH)2H2Cl2，得不到金属 Mg，制

22、备金属 Mg 应电解熔融的 MgCl2，D 项错误。答案 D 3.溴主要以 Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Br2的操作步骤如下：一定条件下，将 Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2；利用热空气将 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化 Br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式：_ _。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 _。(4)为了除去工业 Br2中微量的 C

23、l2，可向工业 Br2中_(填字母)。第 13 页 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3溶液 解析 Cl2、Br2 都会污染环境，应该在通风橱中进行操作；步骤所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用 HBr、NaBr 溶液与 Cl2反应，然后分液可除去 Cl2。答案(1)通风橱 污染环境(2)Br2易挥发(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O 用盐酸酸化，则盐酸被 NaBrO3氧化 Br2易挥发，对大气有污染(4)ac 卤素的性质及卤素离子的检验 4.下列有

24、关卤素的说法错误的是()A.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OH D.碘在碘化钾溶液中的溶解度小于在纯水中的溶解度 解析 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I2在 KI 溶液中存在 I2II3，可使其溶解度增大，D 错误。答案 AD 5.下列叙述中正确的是()A.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 B.用硝

25、酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液 C.某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D.某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析 还有很多氧化剂(如 HNO3、O3等)能将 I氧化为 I2，A 错；碘单质的 CCl4溶液显紫色，C 项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。第 14 页 答案 B【方法技巧】卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液 滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有Cl浅黄色沉淀，则有Br黄色沉淀，则有I(2)置换萃取法：未知液 加适量新制饱和氯水振荡 加入CCl4（

26、下层）或汽油（上层）振荡有机层呈 红棕色、橙色或橙红色，表明有Br紫色、浅紫色或紫红色，表明有I(3)氧化淀粉法检验 I：未知液 加入适量新制饱和氯水（或双氧水）振荡 淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有 I【知识网络回顾】1.下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制的氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气体逸出，该气体是 Cl2 D.氯水放置数天后 pH 会变小 解析 新制的氯水中含有 H2O、Cl2、HClO 分子和 H、Cl、ClO、OH，光照氯水发生反应 2HClO=光照2HClO2，A、C 错误；氯水中的 H可使石蕊试纸变红，HClO

27、 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，B 正确；氯水久置，因弱酸 HClO 分解成强 第 15 页 酸 HCl 使溶液酸性增强，pH 减小，D 正确。答案 BD 2.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是()A.中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br26CO233H2O=5BrBrO36HCO3 B.第步，需加入氧化性酸，才能将 Br氧化为 Br2 C.B 溶液颜色要比 A 溶液深 D.第步，采用的是蒸馏的方法 解析 A.根据流程，反应生成 Br和 BrO3，因此离子反应方程式为：3Br26CO233H2O=5BrBrO36

28、HCO3，故说法正确；B.加入稀硫酸，5BrBrO36H=3Br23H22的浓度较大，溶液显黄色或橙色，A 溶液溴的浓度较小，颜色较 B 浅，故说法正确；D.利用熔沸点不同，进行蒸馏提纯溴单质，故说法正确。答案 B 3.将 Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A.试管中有白色沉淀生成，说明 Cl2与水反应生成了盐酸 B.试管中溶液褪色，只是氯气与水反应生成 HClO 的缘故 C.试管中能产生白色沉淀，说明 Cl2具有还原性 D.试管中溶液变红色，说明 Cl2具有氧化性 解析 生成白色沉淀 AgCl，AgCl=AgCl，说明生成了盐酸，A 正确；溶液褪色主要是由于 Cl

29、2与 NaOH 反应使碱性消失，B 错误；Cl2SO22H2O=4H2ClSO24，Ba2SO24=BaSO4，Cl2被还原成 Cl，说明 Cl2有氧化性，C 错误；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氯气将 Fe2氧化为 Fe3，D 正确。答案 AD 第 16 页 4.(2019苏州期末)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：_ _。(2)“电解”中阴极反应的主要产物是_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2和 Ca2，要加入的试剂分別为_溶液、_溶液(填化学式)。(4)“尾气吸

30、收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_ _。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_ g(计算结果保留两位小数)。答案(1)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2)ClO2(或 NaClO2)(3)NaOH Na2CO3(4)2ClO22OHH2O2=2ClO2O22H2O 2 1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是()解析 氯水具有酸性和漂白性。答案 B 2.化学

31、在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 解析 FeCl3与Cu的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用来比较铁与铜的 第 17 页 金属性强弱，故错误。答案 B 3.实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓

32、盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案 C 4.(2019盐城期中)下列制取 Cl2，用其氧化含 I废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是()解析 A 项，稀盐酸不与 MnO2反应无法制 Cl2，错误；B 项，应“长进短出”，错误；C 项，含 I2浊液中 I2的回收主要用萃取法，错误；D 项，利用碘易升华的特点提纯，正确。答案 D 5.(2019镇江期末)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.活性炭有还原性，可用作制糖业脱色剂 B.二氧化氯有强氧化性，可用于饮用水消毒 C.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 D

33、.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 解析 活性炭具有吸附性，作脱色剂，A 错误；FeCl3溶液具有氧化性，蚀刻铜电路板，错误；硅作半导体与熔点高、硬度大无关，D 错误。答案 B 6.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。若先打开 B，从A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是()A.浓 H2SO4 B.饱和 NaCl 溶液 第 18 页 C.浓 NaOH 溶液 D.浓 NaBr 溶液 解析 当打开 B 时，干燥的氯气直接进入 C 试管，C 中红色布条不褪色，说明干燥的 Cl2无漂白作用；当关闭

34、 B 时，Cl2先进入 D 瓶，C 中红色布条褪色，说明 C 中进入了漂白性物质。若 D 瓶中为浓 H2SO4，关闭 B 时 C 中布条仍不褪色；若 D 瓶中为浓 NaOH 溶液，则将 Cl2吸收；若 D 瓶中为浓 NaBr 溶液，也将 Cl2吸收，故 A、C、D 选项均不符合题意。若 D 瓶中为饱和 NaCl 溶液，进入 C 试管的是潮湿的 Cl2，其中含有 HClO，可使有色布条褪色。答案 B 7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 B.F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强

35、C.E 处发生反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2 D.G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O 解析 在 F 处，可能是未反应完的Cl2与 KI 发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2的氧化性比 I2强。答案 B 8.下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用 pH 试纸测得氯水的 pH4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D.由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2

36、O=CaSO32HClO 解析 Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量 第 19 页 无关，A 错误；氯水中含具有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。答案 C 9.(2019南京盐城一模)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cl2 NaBr（aq）Br2 SO2（aq）HBr B.Fe3O4 CO高温Fe HCl（aq）FeCl3 C

37、.NaCl NH4HCO3（aq）Na2CO3 Ca（OH）2NaOH D.Cu2(OH)2CO3 HCl（aq）CuCl2 NaNO3（aq）Cu(NO3)2 解析 B 项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，错误；C 项，NaCl 与 NH4HCO3溶液反应生成 NaHCO3，错误；D 项，CuCl2与 NaNO3溶液不反应，错误。答案 A 10.下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是()A.实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B.是一个将电能转化为化学能的过程 C.涉及的反应均为氧化还原反应 D.中反应的离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO242Br 解析 操

38、作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A 项错误；是电解氯化钠溶液获得 Cl2的过程，B 项正确；是 NaBr 与 Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是 HBr 转化为 Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C 项、D 项正确。答案 A 11.海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列 第 20 页 说法不正确的是()A.可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SO24 B.从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为：2BrCl2=2ClBr2 C.试剂 X 是 NaOH D.工业上，电解熔融 Mg(OH)2冶炼金属镁

39、 解析 AB 正确；X 一般选择石灰乳，故 C 项错误；工业上冶炼金属镁时电解的是熔融 MgCl2，而不是 Mg(OH)2，故 D 项错误。答案 CD 12.(2019苏州期末)氯气是重要的化工原料。(1)工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_ _。(2)工 业 上 常 用 石 灰 乳 和 氯 气 反 应 制 取 漂 白 粉，化 学 反 应 方 程 式 是_ _。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有 3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是_。(3)某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一

40、段时间后开始出现 KClO3并逐渐增多，产生 KClO3的离子方程式是_ _，其原因可能是_，由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。答案(1)电解饱和食盐水 2NaCl2H2O=电解2NaOHH2Cl2(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 充分接触(或充分吸收)(3)6OH3Cl2=5ClClO33H2O 反应放热使温度升高所致 13.(2019扬州一模)实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如下图所示。第 21 页(1)制备 KClO3需在 7080 进行，写出制备 KClO3的离子方程式：_ _。若有少量 MnO2进入装置 B，则会

41、生成 K2MnO4，此反应的化学方程式是_ _。(2)制备 NaClO 需在 05 进行，实验中宜采取的措施是_。温度过高还会生成 NaClO3，当 n(NaClO)n(NaClO3)1a 时，该反应中n(Cl2)n(NaOH)_。(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是_。(4)KClO3、KCl 的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置 B 中获得氯酸钾晶体的实验方法是_ _。解析 当 n(NaClO)n(NaClO3)1a 时，依据得失电子守恒，(3a1)Cl2(6a2)NaOH=aNaClO3NaClO (5a 1)NaCl(3a 1)H2O，该 反应中n(Cl2)n(NaOH)12。

42、(4)由溶解度曲线分析可知，同一温度下 KCl 溶解度比 KClO3大，温度越高溶解度越接近，故从装置 B 中获得氯酸钾晶体的实验方案是冷却结晶、过滤、洗涤。答案(1)3Cl26OH=70 80 5ClClO33H2O 3MnO2KClO36KOH=3K2MnO4KCl3H2O(或 Cl24KOHMnO2=K2MnO42KCl2H2O)(2)将装置 C 放在冰水浴中 12(3)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(4)将装置 B 中的试管放在冰水中冷却，过滤，用少量冰水洗涤晶体 23 次，干燥 14.(2019扬州考前模拟)过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下：已知：NaCl

43、O2常温下稳定，潮湿的 NaClO2加热到 130 分解。第 22 页 ClO2气体在碱性溶液中会转化为 ClO3和 ClO2。(1)制备 ClO2气体的化学方程式为_ _。(2)取 1 L 废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图，则析出的晶体为_(填化学式)。(3)吸收时的主要反应为 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。吸收时，需控制反应温度为 3，可采取的措施为_。温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_ _。(4)从 NaClO2溶液获得产品的可行措施有_(填序号)。a.减压蒸发 b.溶液雾状喷出干燥 c.300 热空气烘干 答 案 (1)2Na

44、ClO3 H2O2 H2SO4=2ClO2 O2 Na2SO4 2H2O(2)Na2SO4、NaHSO4(3)3 冷水浴 H2O2热分解损失，部分 ClO2由于H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐(4)ab 15.(2019淮安宿迁期中)磷酸工业的副产品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式为 I2、I、I3；I2 II3。(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO 和 NaNO2都能使 I氧化为 I2。NaNO2在氧化 I时会产生 NO，该反应的离子方程式为_。从减少对环境污染的角度，上述氧化剂中可选用的有 H2O2、_。(2)生成的 I2

45、可用热空气吹出的原因是_。(3)在吸收时采用气液逆流接触，则从吸收装置底部通入的是_(填“吸收液”或“含碘空气”)。吸收后的溶液需反复多次循环吸收含碘空气，其作用是：提高 SO2的利用率；_。(4)请补充完整证明氟硅酸溶液中存在 I的实验步骤：取样品，_，取上层液体，重复上述操作 23 次，_。(可选用的试剂：5%淀粉溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，0.1 molL1 Na2SO3溶液、6 molL1 H2SO4溶液、CCl4)。答案(1)4H2NO22I=I2 2NO2H2O NaClO(2)I2受热易升华(或挥发)第 23 页(3)含碘空气 增加吸收后溶液中 I浓度 (4)加入 CCl4振荡，静置，分液(或加 CCl4萃取)，有机层呈紫色(或加入 5%淀粉溶液变蓝，再加入CCl4萃取)取上层水溶液滴入 5%淀粉溶液不变蓝，再分别滴加 6 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，变蓝，证明存在 I