专题五第2讲.pdf

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1、 专题五 第 2 讲 第 2 页 第 2 讲 化学反应的方向和限度【2019备考】最新考纲:1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。最新考情:关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有:一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小,如 2019 年 T12A;二是考查化学平衡状态的判断,如 2019 年 T11D;三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用,如 2019 年 T15 等。预测 2019 年高考延续这一命题特点,一是在选择题某一选项中出现,考查难度中等,二是在填空题第 20

2、题中结合化学平衡的考查。考点一 化学反应进行的方向 知识梳理 1.自发过程(1)含义 在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律:H0 的反应任何温度下都能自发进行;H0,S0 的反应任何温度下都不能自发进行;H 和 S 的作用相反,且相差不大时,温度对反应的方向起决定性作用。当H0,S0,S0 时,高温下反应能自发进行。说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化 第 3 页 学

3、计量数大小。名师助学:反应能否自发进行,需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。复合判据 HTS0 的反应不一定能够实际发生。自发反应的熵不一定增大,非自发反应的熵也不一定减小。题组诊断 化学反应进行的方向 1.基础知识诊断,正确的打“”,错误的打“”(1)CaCO3(s)=高温 CaO(s)CO2(g)是一个熵增加的过程()(2)H0 的反应,一定是自发反应()(3)吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行()(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程()(5)凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的()(6)10 的水结成冰,可用熵变的判据来解释反应的自发

4、性()2下列说法正确的是()A(2019江苏化学,12A)反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 H0 B(2019江苏南京、盐城一模)反应 2CO2NO=N22CO2在常温下能自发进行,则反应的 H0,S0 C(2019江苏南通第一次调研)反应 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H0能自发进行,其原因是 S0 D(2019江苏盐城三模)反应 NH3(g)HI(g)=NH4I(s)在低温下可自发进行,则 H0,S0 解析 该反应的正反应为气体分子数减少的反应,S0,A 项错误;从反应方程式中气体物质的的化学计量系数来看,物质的量在减小,即熵减小,但反应能自发,则该反

5、应是放热反应,H0,B 项错误;一个吸热反应如果能自发进行,则该反应一定是熵增大反应,C 项正确;该反应的气体数减小,即熵减小,但反应能自发,说明反应一定为放热反应,D 项错误。第 4 页 答案 C 3已知吸热反应 2CO(g)=2C(s)O2(g),设 H 和 S 不随温度而变,下列说法中正确的是()A低温下能自发进行 B高温下能自发进行 C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行 解析 已知反应 2CO(g)=2C(s)O2(g)的 H0,S0,所以HTS0,反应任何温度下都是不能自发进行,D 项正确。答案 D【归纳总结】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 H S HTS 反应

6、情况 永远是负值 在任何温度下过程均自发进行 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 低温为正高温为负 低温时非自发,高温时自发 低温为负高温为正 低温时自发,高温时非自发 考点二 化学平衡常数 转化率 知识梳理 1化学平衡常数(1)概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号 K 表示。(2)表达式:对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),第 5 页 Kcp(C)cq(D)cm(A)cn(B)。实例:化学方程式 平衡常数 关系式 N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1c2(NH3)c(N2)c3(H2)K2 K1

7、(或 K121)K31K1 12N2(g)32H2(g)NH3(g)K2c(NH3)c12(N2)c32(H2)2NH3(g)N2(g)3H2(g)K3c(N2)c3(H2)c2(NH3)(3)意义:K 值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,吸热反应,升高温度,K 增大,放热反应,升高温度,K 减小。名师助学:计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻浓度,也不能用物质的量。对于有纯固体和溶剂参加的反应,它们在 K 的表达式中不出现。催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡无影响,也不会改变平衡常数的大小。化学反应方向改变

8、或化学计量数改变,化学平衡常数均发生改变。2平衡转化率 对于上例反应中 A(g)的平衡转化率可表示为:(A)c0(A)c平(A)c0(A)100%c0(A)代表 A 的初始浓度,c平(A)代表 A 的平衡浓度。题组诊断 第 6 页 化学平衡常数的理解及应用 1下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:化学反应 平衡常数 温度 973 K 1 173 K Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1 K1 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2 K2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3 K3?则下列说法正确的是()AH10,H20 B反

9、应的反应热满足关系:H2H1H3 C反应的平衡常数满足关系:K1K2K3 D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施 解析 反应温度升高,K 值增大,则反应吸热,H10,反应温度升高,K值减小,则反应放热,H20,A 项错误;根据盖斯定律可得,则有 H2H1H3,B 项正确;K1c(CO)c(CO2),K2c(H2)c(H2O),K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),则有 K2K1K3,C 项错误;根据 K2K1K3,可知反应在 973 K 时的 K 值比 1 173 K 时的 K 值大,温度升高,K 值减小,则反应放热,所以要使反应在一定条件下建立的平衡向正

10、反应方向移动,可采取降温措施,D 项错误。答案 B 2已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H,有关数据如下:T/527 627 727 827 927 平衡常数 K 910 42 第 7 页 下列说法错误的是()A根据平衡常数随温度的变化关系,判断出 H0 B保持其他条件不变,SO2的平衡转化率(727)K,所以反应逆向移动,D 项正确。答案 BD【归纳总结】化学平衡常数三点理解两点应用 1三点理解(1)对于同类型的反应,K 值越大,反应物转化率越大,表示反应进行的程度越大;K 值越小,反应物转化率越小,表示反应进行的程度越小。(2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关

11、。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化,相应地化学平衡常数也要发生变化。2两点应用(1)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 对于可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:第 9 页 cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)Qc,称为浓度商。Qcv逆K 反应处于化学平衡状态,v正v逆K 反应向逆反应方向进行,v正Kd D反应开始至 a 点的反应速率 v(CO)0.3 molL1min1 解析 5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0 转化量/mol y y

12、b 点量/mol 2y y 根据 b 点时 CO2的体积分数(CO2)y20.80,得 y1.6 mol,转化率(变化量起始量)100%(1.62)100%80%,A 项错误;两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,B 项错误;b 点比 d 点时生成物 CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:KbKd,C 项正确;0 到 0.5 min 时:5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)第 11 页 起始量/mol 2 0 转化量/mol x x a 点量/mol 2x x 根据 a 点时 CO2的体积分数(CO2)x20.30,得 x0.6 mol;则从反应开

13、始至 a 点时的反应速率为 v(CO)(0.6 mol2 L)0.5 min0.6 molL1min1,D项错误。答案 C 6(2019江苏徐州、宿迁、连云港、淮安四市 11 月模拟)80 时,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入 NO2和 SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经 2 min 达平衡时,NO2的转化率为 50%,下列判断不正确的是()起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/molL1 c(SO2)/molL1 A.平衡时,乙中 SO2的转化率大于 50%B当反应平衡时,丙中 c(SO2)是甲中的 2 倍 C温度升至 90,上述

14、反应平衡常数为 25/16,则正反应为吸热反应 D其他条件不变,若起始时向容器乙中充入 0.10 molL1 NO2和 0.20 molL1 SO2,达到平衡时 c(NO)与原平衡不同 解析 乙可以看作是在甲基础上再加入 0.1 molL1 NO2,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,即大于 50%,A 项正确;因为反应前后气体系数之和相等,丙可以看作是在甲的基础增大压强,即甲和丙为等效平衡,丙中 c(SO2)是甲中的 2 倍,B 项正确;NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)第 12 页 起始(molL1)0.1 0.1 0 0 变化(molL1)50%50%50%50%平衡(

15、molL1)0.05 根据化学平衡常数的定义,K0.05)1,升高到 90,化学平衡常数为25/161,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,即正反应是吸热反应,C 项正确;容器乙中充入 0.1 molL1 NO2、0.2 molL1 SO2,与乙相当,即c(NO)与原平衡相同,D 项错误。答案 D【方法技巧】解答化学平衡计算题的“万能钥匙”三段式法 1步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量,哪些是未知量,按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。2模板 对于反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),令 A、B 起始物质的量

16、(mol)分别为 a、b,达到平衡后,A 的消耗量为 mx,容器容积为V L。建立等式求解:(1)KpxVpqxVqamxVmbnxVn(2)c平(A)amxV(molL1)。第 13 页(3)(A)平mxa100%,(A)(B)mxanxbmbna。(4)(A)amxab(pqmn)x100%。(5)p(平)p(始)ab(pqmn)xab。【知识网络回顾】1250 105 Pa 时,2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol 能自发进行,其自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增效应大于能量效应 解析 反应能自发进行,则有 HTS0,

17、因 H0,则 HTS,即熵增效应大于能量效应,D 项正确。答案 D 2反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)12H2(g)12I2(g)的平衡常数为 K2,则 K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2 BK1K22 CK11K22 DK112K2 解析 K1c2(HI)/c(H2)c(I2),K2c(H2)c(I2)12/c(HI),K11K22。答案 C 3可逆反应:2SO2O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确的是(K 为平衡常数,Qc为浓度熵)()AQc不变,K 变大,O2转化率增大

18、BQc不变,K 变大,SO2转化率减小 CQc变小,K 不变,O2转化率减小 DQc增大,K 不变,SO2转化率增大 第 14 页 解析 当可逆反应 2SO2O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2,平衡向右进行,但 O2转化率减小,浓度熵 Q 变小,K 不变。答案 C 4加热 N2O5依次发生的分解反应为:N2O5(g)N2O3(g)O2(g);N2O3(g)N2O(g)O2(g)在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N2O5,加热到 t,达到平衡状态后 O2为 9 mol,N2O3为 3.4 mol,则 t 时反应的平衡常数为()解析 设反应分解的 N2

19、O3物质的量为 x,反应中共生成 N2O3(x3.4)mol,故在反应中 N2O5分解了(x3.4)mol,同时生成 O2(x3.4)mol。在反应中生成氧气 x mol,则(x3.4)x9,求得 x2O5、N2O3、O2浓度依次为 c(N2O5)(82.83.4)20.9(molL1),c(N2O3)3.421.7(molL1),c(O2)924.5(molL1);反应的平衡常数 K4.5)/0.98.5,B 项正确。答案 B 一、选择题 1下列叙述不正确的是()A碳酸氢钠加热可以分解,因为升高温度利于熵增的方向自发进行 B在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向 GHTS0 的方向进行 C

20、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程,改变条件也不可能自发进行 D混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 解析 升温至一定程度,碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠固体、二氧化碳气体和水蒸气,符合熵判据,A 项正确;既符合焓判据(H 0)的反应,即 GHTS0 的方向,能自发进行,B 项正确;由于 H2O(l)=H2O(s)第 15 页 HQc向正反应方向移动,A 项正确。答案 A 4 放热反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度 t1时达到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1,其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时,反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和

21、c2(H2O),平衡常数为 K2,则()AK2和 K1的单位均为 molL1 BK2K1 第 16 页 Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析 温度升高平衡向逆反应方向移动,平衡常数为 K2K1,单位为 1,c1(CO)0)。一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析不正确的是()A两次平衡时,C(g)的浓度相等 B平衡时,单位时间内 n(B)生成n(C)消耗11 C若再向平衡体系中加入少量 A,平衡不移动 D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C,则达到平衡时吸收 Q kJ 热量 解析 平衡常数 Kc(B)c(C),只与温度有关,则

22、缩小容器体积,K 保持不变,因 c(B)、c(C)同等倍数变化,为使 K 保持不变,只有 c(B)、c(C)浓度均不变化,即与原平衡浓度相等,A 项正确;根据平衡的 v(正)v(逆)可知,平衡时,单位时间内 n(B)生成n(C)消耗11,B 项正确;因 A 是固体,再向平衡体系中加入少量 A,平衡不移动,C 项正确;由于反应是可逆反应,因此达到平衡时吸收热量小于 Q,D 项错误。答案 D 8在 25 时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是()物质 X Y Z 第 18 页 起始浓度/(molL1)0 平衡浓度/(molL1)A.反应达到平衡时,X 的转

23、化率为 50%B反应可表示为 X3Y2Z,平衡常数为 1 600 C其他条件不变时,增大压强可使平衡常数增大 D改变温度可以改变该反应的平衡常数 解析)molL10.05 molL1100%50%,A 项正确;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,因此三种组分的系数之比为:(0.10.05)(0.20.05)0.1132,因此反应方程式为:X3Y2Z,根据化学平衡常数的表达式,K23)1 600,B 项正确;化学平衡常数只受温度的影响,与浓度、压强无关,C 项错误;根据选项 C 的分析,D 项正确。答案 C 9 一 定 条 件 下,利 用CO2合 成CH3OH 的 反 应 如 下:CO2(g

24、)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1,研究发现,反应过程中会有副反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2,温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中,不正确的是()AH10 B增大压强有利于加快合成反应的速率 C生产过程中,温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 Kc(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)解 析 根 据 图 示 升 高 温 度CH3OH的 产 率 降 低,反 应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)向逆反应方向移动,H10,A 项正确;反应有气体参与,增大压强有利于加快

25、合成反应的速率,B 第 19 页 项正确;由图像可见,温度越高 CH3OH 的产率越低,C 项错误;根据化学平衡常 数 的 概 念,合 成CH3OH反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 是K c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2),D 项正确。答案 C 10某温度下 2 L 密闭容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示,下列说法正确的是()X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是 Kc2(X)c(Y)c3(W)B其他条件不变,升高温度,若 W 的体积分数减小,则此反应 H0 C其他条

26、件不变,使用催化剂,正、逆反应速率和平衡常数均增大,平衡不移动 D其他条件不变,当密闭容器中混合气体密度不变时,表明反应已达到平衡 解析 由表知,X、Y 是反应物,W 是生成物,且 n(X)n(Y)n(W)213,化学方程式为 2XY3W,反应的平衡常数表达式是 Kc3(W)c2(X)c(Y),A 项错误;升高温度,若W 的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则此反应的 H0 D容器乙中若起始时改充 0.10 molL1 NO2和 0.20 molL1 SO2,达到平衡时,c(NO)与原平衡相同 解析 v(SO2)v(NO2)mol/L,2 min)0.025 molL1min1,A 项错

27、误;丙中的浓度是甲中的 2 倍,所以丙中的速率快,B 项错误;80 时,甲中平衡时,c(SO3)c(NO)0.05 molL1,c(NO2)c(SO2)0.05 molL1,K1,升高温度到 90 时,K 增大,平衡正向移动,所以反应为吸热反应,C 项正确;乙中投入 0.2 mol/L NO2和 0.1 mol/L SO2与投入 0.1 mol/L NO2和 0.2 mol/L SO2是完全等效的,所以平衡时,生成的NO 相同,D 项正确。答案 CD 12(2019江苏苏锡常镇教学情况调研二)汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均

28、为 1.0 L恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如下:容器 温度/起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO CO N2 CO2 N2 CO2 400 0 0 400 0 0 300 0 0 下列说法正确是()A该反应的 S0、H2c(CO,容器)第 21 页 D若起始时向中充入 NO、CO、N2、CO2各 0.1 mol,开始时 v正v逆 解析 反应中气体的物质的量减小,则 S0,容器、投入量是等价的,中 c(CO2)2c(N2)20.075 mol0.15 mol,中的温度低,对应的 c(CO2)大,则低温时平衡正向移动,所以正反应为放热反应,A 项正确;v(N2)12v(

29、CO2)120.12 mol1 L2 s0.03 molL1s1,B 项错误;容器中投入量为中的 2倍,则相当于加压 2 倍,若平衡不移动,则 c(CO)为原来的 2 倍,现正向移动,c(CO)小于中的 2 倍,C 项错误;中 K21.09,Qc10,Qcv(逆),D 项正确。答案 AD 二、填空题 13对于可逆反应 COH2O(g)CO2H2,回答下列问题:(1)830 K 时,若起始时 c(CO)2 molL1,c(H2O)3 molL1,平衡时 CO 的转化率为 60%,水蒸气的转化率为_;平衡常数 K 的值为_。(2)830 K,若只将起始时 c(H2O)改为 6 molL1,则水蒸气

30、的转化率为_。(3)若 830 K 时,起始浓度 c(CO)a molL1,c(H2O)b molL1,H2的平衡浓度 c(H2)c molL1,则:a、b、c 之间的关系式是_;当 ab 时,a_c。解析 在以下计算中,各浓度单位均为 molL1。(1)COH2O(g)CO2H2起始浓度2300转化浓度1.21.21.21.2平衡浓度0.81.81.21.2 K1,(H2O)1.23100%40%。(2)设 CO 的转化浓度为 x 第 22 页 COH2O(g)CO2H2起始浓度2600转化浓度xxxx平衡浓度2x6xxx Kx2(2x)(6x)1,解得 x1.5 molL1,则(H2O)1

31、.56100%25%。(3)COH2O(g)CO2H2起始浓度ab00转化浓度cccc平衡浓度acbccc c2(ac)(bc)1,化简得 cabab,因为 ab,所以 a2c。答案(1)40%1(2)25%(3)cabab 2 107吨,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:()CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJmol1 另外:()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1()2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572.0 kJmol1 若混合气体中有二氧化碳存在时,还发生下列反应:()CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g

32、)H41.1 kJmol1 回答下列问题:(1)甲醇的燃烧热为_ kJmol1。(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇,该反应的化学方程式为_。(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行,反应()对合成甲醇反应中 CO 的转化率的影响是_。a增大 b减小 c无影响 d无法判断 第 23 页(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(),各物质的浓度如下表:浓度/molL1 时间/min c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 0 2 x 4 6 x_。前 2 min 内 H2的平均反应速率为 v(H2)_。该温度下,反应()的平衡常数 K_。反应进行到第 2 min 时,改变了

33、反应条件,改变的这个条件可能是_(填序号)。a使用催化剂 b降低温度 c增加 H2的浓度(5)下图是温度、压强与反应()中 CO 转化率的关系:由图像可知,较低温度时,CO 转化率对_(选填“温度”或“压强”)敏感。由图像可知,温度越低,压强越大,CO 转化率越高,但实际生产往往采用300400 和10 MPa的条件,其原因是_。解析(1)利用盖斯定律,热化学方程式()()12(),得新的热化学方程式为 CH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.9 kJmol1。(2)根据提示知 CH3Cl 中的 Cl 原子被羟基取代生成 CH3OH。(3)反应()消耗反应()的另外

34、一种反应物氢气,而且生成反应()的反应物 CO,使反应()的 CO 转化率降低;但反应()为吸热反应,使体系温度降低,反应()正向移动,使反应()中 CO 的转化率提高,两个原因孰轻孰重不得而知,故无法判断反应()对反应()中 CO 转化率的影响。第 24 页(4)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)始态0.8 molL11.6 molL102 min0.6 molL11.2 molL10.2 molL1 v(H2)2v(CH3OH)20.2 molL1/2 min0.2 molL1min1。平衡常数K20.3)L2mol24.6 L2mol2。2 min 到 4 min 的反应速率大于 0

35、,到 2 min,而降低温度,反应速率降低,b 项错误;由表格中的数据可知 c 项错误;故 a 项使用催化剂是正确的。(5)由图像可知,不管压强多大,只要温度较低,则转化率均较高,故转化率对温度较敏感。温度较低,反应速率慢,不利于甲醇的生成;压强太大对设备要求高,成本高。答 案 (1)764.9 (2)CH3Cl NaOHCH3OH NaCl 或CH3Cl H2OCH3OHHCl(3)d(4)1.2 0.2 molL1min1 4.6 L2mol2 a(5)温度 温度较低,反应速率慢;压强太大,成本高 15 某温度,将 2 mol CO 与 5 mol H2的混合气体充入容积为 2 L 的密闭

36、容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过 5 min 后,反应达到平衡,此时转移电子 6 mol。(1)该反应的平衡常数为_,v(CH3OH)_ molL1min1。若保持体积不变,再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH,此时 v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在其他条件不变的情况下,再增加 2 mol CO 与 5 mol H2,达到新平衡时,CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。aCH3OH 的质量不变 b混合气体的平均相对分子质量不再改变 cv逆(CO)2v正(H2

37、)d混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下,向容积为 V L 的容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2,在催化 第 25 页 剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则 p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)。H_0(填“大于”“小于”或“等于”),该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离除 CH3OH 气体 b适当升高温度 c增大 H2的浓度 d选择高效催化剂 解析(1)依据化学方程式知,转移 4 mol 电子消耗 CO 的物质的量为 1 mol,此时转移 6 mol

38、电子,消耗的 CO 物质的量6 mol4 mol1 mol1.5 mol CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)250变化(mol)1.531.5平衡(mol)0.521.5 平衡浓度 c(CO)0.5 mol2 L0.25 molL1,c(H2)2 mol2 L1 molL1,c(CH3OH)1.5 mol2 L0.75 molL1 平衡常数 K3;5 min 内,v(CH3OH)1.5 mol2 L5 min0.15 molL1min1。若保持体积不变,再充入2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH,此时浓度熵 Qc1.51.520.522121.2v(逆)。(2)在

39、其他条件不变的情况下,再增加 2 mol CO 与 5 mol H2,相当于增大压强,反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g),是气体体积减小的反应,平衡正向移动,第 26 页 CO 的转化率增大。(3)反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0 是气体体积减小的放热反应。CH3OH 的质量不变,物质的量不变,说明反应达到平衡状态,a 不符合;反应前后气体的质量不变,气体的物质的量变化,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时,说明反应达到平衡状态,b 不符合;当 2v逆(CO)v正(H2)时,说明反应达到平衡状态,但 v逆(CO)2v正(H2)说明反应未达到平衡状态,c 符合;反应前后气体质量不变,容器容积不变,混合气体的密度始终不变,不能说明反应达到平衡状态,d 符合。(4)相同温度下,同一容器中,增大压强,平衡向正反应方向移动,则 CO 的转化率增大,根据图像知,p1小于 p2,温度升高 CO 的转化率减小,说明升高温度平衡逆向进行,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,H0,反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应,S0,低温下满足 HTS(2)增大(3)cd(4)小于 小于 低温(5)c

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