《2018-2019学年广东省珠海市高二（上）期末化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年广东省珠海市高二（上）期末化学试卷.doc（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2018-2019学年广东省珠海市高二（上）期末化学试卷一、选择题1（2分）下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A氢能B煤炭C风能D核能2（2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A浓硫化钠溶液有臭味B实验室制取氢氧化铁胶体C铁在潮湿的环境中生锈D纯碱溶液去油污3（2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A沼气B天然气C坑道气D煤气4（2分）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H+（溶液）+In（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）ANaHSO4溶液BNa2CO3溶液CNaHC
2、O3溶液DNa2O2（固体）5（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A生铁比纯铁容易腐蚀B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C铁质器件附有的铜制配件，在接触处容易生铁锈D银质物品久置表面变暗6（2分）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）Av（D）0.4 molL1s1Bv（C）0.5 molL1s1Cv（B）0.6 molL1s1Dv（A）0.15 molL1s17（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法
3、收集Cl2D合成氨控制在500左右的温度8（2分）某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）ABCD9（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A反应Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，低温下自发进行的原因是S0B已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，C（s）+O2（g）CO（g）H2，则H1H2C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨的键能大D已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol10（2分）醋酸的下列
4、性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A常温下，1molL1醋酸溶液的pH值约为2B醋酸电离出的阳离子全部是H+C10mL1molL1醋酸与10mL1molL1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性D1Lc（H+）为0.1molL1的醋酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L11（2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl SO42 Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+ Mg2+ NO3 ClCc（H+）1012molL1的溶液：K+ Ba2+ Cl BrD碳酸氢钠溶液：K+SO42 Cl H+12（2分）仔细分析下列表格中烃的排列规律
5、，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H14BC6H12CC7H12DC7H1413（2分）将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）5mL0.001molL1KI溶液 15mL0.002molL1CaI2溶液35mL0.003molL1HI溶液 15mL蒸馏水 45mL0.005molL1AgNO3溶液ABCD14（2分）下列表述不正确的是（）ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2+2eCu
6、正极反应式为：O2+4e+2H2O4OHAABBCCDD15（2分）一定条件下，C（s）+CO2（g）2CO （g）H0下列有关叙述正确的是（）A升高温度，v（正）增大，v（逆）减小B增大压强，v（正）增大，v（逆）增大C恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D增加炭的用量，v（正）增大16（2分）一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，已知：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3KSP（25）8.010162.210204.0103825时，对于CuSO4、Fe SO4、Fe2（SO4）3各0.5mol的1L混合溶液，根据如表数据判断，下列说法不正确的是（）A向该溶液中加入适
7、量氨水，并调节pH在34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该溶液中c（SO42）：c（Cu 2+）+c（ Fe 2+）+c（Fe 3+）5：4D在pH5的溶液中Fe 3+不能大量存在17（2分）反应N2O4（g）2NO2（g）H+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：BC18（2分）固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定
8、温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（）A平衡时氨气为2.5molB平衡时HI的分解率为20%C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍19（2分）四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）Aa的同分异构体只有b和c两种Ba、b分子中的所有原子一定处于同一平面Ca、c的二氯代物均只有三种。b的一氯代物有五种Da
9、、b、c均能使溴的四氯化碳溶液神色20（2分）室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BV（NaOH）20.00mL时，醋酸溶液中c（Cl）c（CH3COO）CpH7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLDV（NaOH）20.00mL时，醋酸溶液中c（OH）c（H+）c（CH3COOH）21（2分）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002Li1xC002+xL
10、i关于该电池的推论错误的是（）A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLixexLi+C充电时，有电能转化为化学能D充电时，负极（C）上锂元素被氧化22（2分）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH4，则Va：Vb11：9二、非选择题23（10分）酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子方程式为：2MnO4+
11、5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一（KMnO4溶液已酸化）实验序号A溶液B溶液20mL0.1molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4溶液20mL0.2molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4溶液（1）该实验探究的是 对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： （填实验序号）。（2）如图2所示发生塑料时间图象，其中t1t2时间内，反应速率加快的原因可能是 。（3）某实验小组同学用0.010molL1LMnO4酸性高锰
12、酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液。判断滴定终点的现象是： 。根据下列数据计算，c（H2C2O4） mol/L（保留3位小数）滴定次数待测液体积（mL）标准溶液体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.6020.50第二次20.003.0023.10第三次20.001.2023.00（4）经过分析发现，上述（3）滴定实验的测定结果比实际结果偏高，造成偏差的可能原因是 （填序号，错选为0分）a滴定前平视，滴定后俯视 b滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失c不小心将标准液滴在锥形瓶外面 d未用待测液润洗锥形瓶24（10分）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁
13、为烃的衍生物。（1）可以鉴别甲和乙的试剂为 ；A稀硫酸B澄清石灰水C水D酸性高锰酸钾溶液甲与乙还可以选择溴水来鉴别，请写出其中一种物质与溴水反应的方程式 ；（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填序号）a苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种结构（3）化合物丁于生活中一种常见的调料戊在一定条件下，可以制得具有果香味的油状液体，实验装置图如下：图中有一处错误，请指出 。反应中需要加入浓硫酸，其作用是：催化剂、 。分离得到产物的方法是 。请写出制得产品化学方程式
14、。25（14分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：酸CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数（Ka）1.81053108K14.4107K24.71011K15.4102K25.4105K11.3107K27.11015请回答下列问题：（1）同浓度的HCO3、CO 32、HC2O4、ClO、S2中结合H+的能力最强的是 。（2）常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）。ac（H+） bc（H+）/c（CH3COOH） cc（H+）/c（OH） dc（OH）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体
15、，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为 极（填“正”或“负”）。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 。（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为 。（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新
16、型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y是 （填分子式）。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为 。26（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至89的目的是 。（2）向滤液B中加入（NH4）2CO3（显碱性）以沉淀Ca2+，请将（NH4）2CO3中离子浓度由大到小进行排序 ；当c（CO32）103mol/L，则Ca2+
17、（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c（Ca2+）105mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109）（3）获得CaCl22H2O晶体的实验操作为 ；（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应制得CaO2，写出该反应的化学方程式： 。27（12分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇（CH3OH）和副产物CH4，反应如下：反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.0kJ/mol反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H2反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H3+125.0kJ/mol反
18、应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H425.0kJ/molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1）反应的平衡常数的表达式为K2 ，H2 ；（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：（1）此流程的第步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）；反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/4005008301000平衡常数K1091从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。（2）在一个不传热的固定容积的容器
19、中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是 。a体系的压强不再发生变化 b体系的温度不再发生变化c混合气体的平均相对分子质量不变 d各组分的物质的量浓度不再改变（3）已知830，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K1.0该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL1、1molL1、4molL1、2molL1，则此时上述反应的v正（CO） v逆（CO）（填“”、“”或“”），达到平衡时c（CO） molL1。2018-2019学年广东省珠海市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2分）下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A氢
20、能B煤炭C风能D核能【解答】解：A、氢能是将一次能源经过人为的加工获得的，是二次能源，且燃烧生成水，对环境无污染，故A正确；B、煤炭是能从自然界直接获取的，是一次能源，且污染较重，故B错误；C、风能是从自然界直接获取的，是一次能源，故C错误；D、核能是二次能源，但若使用不当，对环境会产生严重的威胁，故D错误。故选：A。2（2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A浓硫化钠溶液有臭味B实验室制取氢氧化铁胶体C铁在潮湿的环境中生锈D纯碱溶液去油污【解答】解：A硫化钠中的硫离子水解会获得具有臭鸡蛋气味的硫化氢，与盐类水解有关，故A错误；B三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，实验室制备氢氧
21、化铁胶体，利用的是饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到红褐色液体得到，和水解有关，故B错误；C铁在潮湿的环境中生锈是发生了电化腐蚀，和水解无关，故C正确；D碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，与盐类水解有关，故D错误；故选：C。3（2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A沼气B天然气C坑道气D煤气【解答】解：A沼气的主要成分是甲烷，故A错误；B天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C坑道气的主要成分是甲烷，故C错误；D水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故D正确；故选：D。4（2分）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，可用做酸、碱指示剂：
22、HIn（红色溶液）H+（溶液）+In（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）ANaHSO4溶液BNa2CO3溶液CNaHCO3溶液DNa2O2（固体）【解答】解：A加NaHSO4溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为红色，故A不选；B加碳酸钠，与氢离子反应，降低氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液为黄色，故B选；CNaHCO3溶液与氢离子反应，降低氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液为黄色，故C选；DNa2O2与水反应生成碱，且具有强氧化性，最终为无色，故D不选；故选：BC。5（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A生铁比纯铁容易腐蚀B黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产
23、生铜绿C铁质器件附有的铜制配件，在接触处容易生铁锈D银质物品久置表面变暗【解答】解：A、生铁中含碳单质，会形成原电池，铁做负极被腐蚀，能加快腐蚀速率，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，正极被保护，所以不易形成铜绿，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C错误；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，和电化腐蚀无关，故D正确；故选：D。6（2分）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）Av（D）0.4 molL1s1B
24、v（C）0.5 molL1s1Cv（B）0.6 molL1s1Dv（A）0.15 molL1s1【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、V（A）（D）0.2 mol/（Ls）B、V（A）v（C）0.25mol/（Ls），C、V（A）v（B）0.2mol/（Ls），D、v（A）0.15mol/（Ls），所以反应速率v（C）v（B）v（D）v（A）。故选：B。7（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨
25、控制在500左右的温度【解答】A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；故选：D。8（2分）某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）ABCD【解答】解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，应该设计成电解池，Ag失
26、电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故选：C。9（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A反应Ba（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O，低温下自发进行的原因是S0B已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，C（s）+O2（g）CO（g）H2，则H1H2C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则金刚石比石墨的键能大D已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol【解答】解：A反应中固体生成气体，S0，在常温下能自发进行，G
27、HTS0，故A正确；B一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值比较大小，则H1H2，故B错误；C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故C错误；D燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，故D错误；故选：A。10（2分）醋酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A常温下，1molL1醋酸溶液的pH值约为2B醋酸电离出的阳离子全部是H+C10mL1molL1醋酸与10mL1molL1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性D1Lc（H+）为0.1molL1的醋酸和足量Zn反应放出的H2在标况下
28、远大于1.12L【解答】解：A醋酸一元酸，1mol/L醋酸溶液的pH0时为强酸，但pH约为2，说明电离生成的氢离子约为102mol/L1mol/L，电离不完全，说明醋酸为弱电解质，故A不选；B醋酸电离出的阳离子全部是H+，证明说明醋酸属于酸，无法判断其电离程度，故B选；C二者物质的量相等，恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，可证明醋酸为弱电解质，故C不选；D标况下1.12L氢气的物质的量为：0.05mol，1L c（H+）为0.1molL1的醋酸中n（H+）0.1mol，该醋酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于0.05mol，说明醋酸在溶液中只能部分电离出氢离子，与金属
29、锌反应过程中会继续电离，可证明醋酸为弱电解质，故D不选；故选：B。11（2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl SO42 Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+ Mg2+ NO3 ClCc（H+）1012molL1的溶液：K+ Ba2+ Cl BrD碳酸氢钠溶液：K+SO42 Cl H+【解答】解：A使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe3+与OH结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H+与Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；Cc（H+）1012molL1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则
30、能够大量共存，故C正确；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳，则不能共存，故D错误；故选：C。12（2分）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H14BC6H12CC7H12DC7H14【解答】解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+46，为烷烃，故分子式为C6H14，故选：A。13（2分）将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI
31、的溶解度由大到小的排列顺序是（）5mL0.001molL1KI溶液 15mL0.002molL1CaI2溶液35mL0.003molL1HI溶液 15mL蒸馏水 45mL0.005molL1AgNO3溶液ABCD【解答】解：AgI在溶液中存在溶解平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq），由于c（Ag+）或c（I）对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c（Ag+）或c（I）越大，则AgI的溶解度越小：c（I）0.001mol/L，c（I）0.004mol/L，c（I）0.003mol/L，c（I）0，c（Ag+）0.005mol/L，则c（Ag+）或c（I）由大到小的顺序为，所以AgI的溶解度由大到
32、小的排列顺序是，故选：B。14（2分）下列表述不正确的是（）ABCD盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为：Cu2+2eCu正极反应式为：O2+4e+2H2O4OHAABBCCDD【解答】解：A原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl移向ZnSO4溶液，故A正确；B电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl2eCl2，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu2eCu2+，故C错误；D吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e+2H2O4O
33、H，故D正确；故选：C。15（2分）一定条件下，C（s）+CO2（g）2CO （g）H0下列有关叙述正确的是（）A升高温度，v（正）增大，v（逆）减小B增大压强，v（正）增大，v（逆）增大C恒温恒压，再充入N2，反应速率不变D增加炭的用量，v（正）增大【解答】解：A升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率不会减小，故A错误；B为有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故B正确；C恒温恒压，再充入N2，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故C错误；DC为纯固体，则反应速率不变，故D错误；故选：B。16（2分）一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，已
34、知：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3KSP（25）8.010162.210204.0103825时，对于CuSO4、Fe SO4、Fe2（SO4）3各0.5mol的1L混合溶液，根据如表数据判断，下列说法不正确的是（）A向该溶液中加入适量氨水，并调节pH在34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C该溶液中c（SO42）：c（Cu 2+）+c（ Fe 2+）+c（Fe 3+）5：4D在pH5的溶液中Fe 3+不能大量存在【解答】解：A应先将亚铁离子氧化为铁离子，后转化为沉淀，若该溶液中加入适量CuO或氢氧化铜等，并调节pH在34
35、后过滤，获得CuSO4溶液中含FeSO4，故A错误；BKsp小的先沉淀，由表中Ksp可知，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀，故B正确；CCuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3各0.5mol，且阳离子水解，则溶液中c（SO42）：c（Cu 2+）+c（ Fe 2+）+c（Fe 3+）5：4，故C正确；D由Fe（OH）3的Ksp4.01038，可知铁离子完全沉淀时c（OH）1011mol/L，可知pH小于5时铁离子沉淀完全，在pH5的溶液中Fe 3+不能大量存在，故D正确；故选：A。17（2分）反应N2O4（g）2NO2（g）H+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平
36、衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、B两点气体的平均相对分子质量：ABDB、C两点化学平衡常数：BC【解答】解：A、C点的压强大于A点的压强，压强越大，化学反应速率越快，所以反应速率CA，故A错误；B、A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，故B错误；C、从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以气体物质的量减小，气体的平均相对分子质量M，质量是守恒的，所以n减小，M会增大，即AB，故C错误；D、从A到B，二氧化氮的体积分数减
37、小，平衡逆向移动，所以是温度降低的结果，即TCTATB，由于反应是吸热反应，所以温度越高，K越大，即化学平衡常数：BC，故D正确；故选：D。18（2分）固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（）A平衡时氨气为2.5molB平衡时HI的分解率为20%C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍【解答】
38、解：设容器中氢气的物质的量是x，NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）。 1.5+2x 1.5+2x 2x x x容器中气体共为5mol，即：1.5+2x+1.5+2x5，解得x0.5；A、平衡时氨气为（1.5+2x）mol2.5mol，故A正确；B、平衡时HI的分解率为100%100%40%，故B错误；C、开始时放入固体NH4I的量增大一倍，生成的气体的量增加，恒容容器的压强增大，所以平衡NH4I（s）NH3（g）+HI（g）会逆向移动，平衡2HI（g）H2（g）+I2（g）无影响，导致衡时气体小于10 mol，故C错误；D、其他条件不变把容器的体积缩小到
39、L，压强增大，所以平衡NH4I（s）NH3（g）+HI（g）会逆向移动，重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍，故D错误。故选：A。19（2分）四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）Aa的同分异构体只有b和c两种Ba、b分子中的所有原子一定处于同一平面Ca、c的二氯代物均只有三种。b的一氯代物有五种Da、b、c均能使溴的四氯化碳溶液神色【解答】解：Aa的分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故A错误；Bb含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，两个平面之间为CC键，可自由旋转，则不一定在同一个平面上，故B错误；Ca中的两个氯原子可在同一碳
40、原子上，也可在相邻、相对的碳原子上，有3种，c两个氯原子可在边、面对角线、体对角线位置，有3种，b有5种不同的H，则一氯代物有5种，故C正确；Dc不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不反应，故D错误。故选：C。20（2分）室温下，用0.100molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BV（NaOH）20.00mL时，醋酸溶液中c（Cl）c（CH3COO）CpH7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLDV（NaOH）20.00mL时，醋酸溶液中c（OH）c（H+）c（CH3COOH）【解答】解：
41、A浓度相同时，盐酸的酸性较强，则醋酸的pH盐酸，根据图象可知，I是滴定醋酸的曲线，表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；BV（NaOH）20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是等浓度的醋酸钠和NaCl，CH3COO水解、Cl不水解，则c（Cl）c（CH3COO），故B错误；CpH7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故C正确；DV（NaOH）20.00mL时，恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH），则c（OH）c（H+）c（CH3COOH），故D错误；故选：C。21（2分）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002Li1xC002+xLi关于该电池的推论错误的是（）A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLixexLi+C充电时，有电能转化为化学能D充电时，