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1、2013-2014学年广东省珠海市金鼎中学高二（上）期末化学试卷一.选择题（每小题只有一个合理的答案.25×250分）1（2分）下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2（2分）一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消
2、耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3（2分）加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A加入NaOHB加入CH3COOHC加入NaClD升温4（2分）下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极5（2分）在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1111kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2242kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3394kJmol1在同条件下，CO（g）
3、+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H，则H是（）A41kJmol1B+41kJmol1C152kJmol1D263kJmol16（2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO37（2分）2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（）A0B0.25molC大于0.25molD大于0.375mol8（2
4、分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A镀锡铁不易生锈B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附件铜质配件，在接触处易生生锈D银质物品久置表面变暗9（2分）下列方程式书写正确的是（）AH2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2+S2CuSBH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO3210（2分）用铂电极电解足量某金属的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气（标况），阴极增重3.2g，则该金属的摩尔质量是（）A64B32C64g/molD32g/mol11（2分）下列说法正确的是（）
5、A向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同12（2分）某原电池总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、Ag Cu、CFe、Zn 电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4AABBCCDD13（2分）下列溶液一定呈中性的是（）ApH7的溶液Bc（H+）c（OH）106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生
6、成正盐的溶液14（2分）用0.6molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A22.30 mLB23.65 mLC22.35 mLD23.70 mL15（2分）下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）AAlCl3溶液BNaHCO3溶液CNH4HCO3溶液DFe2（SO4）3溶液16（2分）将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A40mL水B10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C50mL0.01mol/L氯化钡溶液D100mL0.01mol/L盐酸17（2分）1L
7、 K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42）1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）A0.5mol/LB1mol/LC1.5mol/LD2mol/L18（2分）将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A盐酸比醋酸快B盐酸比醋酸慢C两者反应速率相同D无法比较19（2分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻
8、璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较20（2分）锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，被氧化的物质（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn21（2分）向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的碱过量B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合D反应后溶液中c（A）c（M+）22（2分）下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、CO32、Cl、AlO2BH+、Fe3+、NO3、S2C
9、Al3+、K+、S2、SO42DNH4+、NO3、SiO32、CO3223（2分）用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2CuSO4BNaClHClCNaOHNaOHDCuSO4Cu（OH）224（2分）下列各组溶液中，与20mL 0.1molL1 NH4Cl溶液中c（NH4+）相同的是（）A20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶液B20mL 0.1molL1的氨水C20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液D60mL 0.05molL1 （NH4）2SO4溶液25（2分）可逆反应aA（s）+bB（
10、g）cC（g）+dD（g）HQ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+bc+dDPlP2，bc+d二.按要求答题（共50分，每空2分）26（10分）回答下列各题：（1）氯化钾在水溶液中的电离方程式为 （2）用氯化钾制金属钾的化学方程式为 （3）电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为 在阴极附近滴加酚酞后，现象是 （4）含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中，连接电池两极，使电池内路能导电，电池工作时，钾离子向 移动27（10分）回答下列各题：（1）碱式滴定管不能盛装的溶液有 （
11、2）泡沫灭火器反应原理的离子方程式是 （3）纯碱溶液显碱性的离子方程式是 （4）为了防止铁的腐蚀，可以把铁连在直流电源的 极上，形成回路（5）在水溶液中，能实现Mg（OH）2向Fe（OH）3转化，理由： 28（10分）（1）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：滴定达到终点时，酚酞指示剂由 按上述操作方法再重复2次滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若N
12、aOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中的浓度是 （2）写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质 、 （3）实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质 （填“促进”、“抑制”）其水解；还加过量铁粉，其目的是 29（10分）（1）已知CH4（g）的燃烧热为H890kJ/mol请写出表示CH4（g）的燃烧热的热化学方程式 以此反应设计成碱性燃料电池，则正极反应的电极方程式是 （2）铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，在充电时阴极的电极方程式是 （3）用惰性电极电解一杯500mL0.1mol/L CuSO4溶液，
13、阳极反应的电极方程式是 当0.005mol物质在阴极析出时（设此过程中溶液的体积不改变），溶液pH为 30（10分）计算（1）在25时，Ksp（AgBr）c（Ag+）c（Br）1.0×1012，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br的物质的量浓度为 （2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×1012若用PH一样的定义来规定PD值，则PDlgC（D+），1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD ；（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）B（g）+xC（g），在一定条件下从开
14、始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为 （4）已知在25时，醋酸的Ka1.75×105在此温度下，0.2moL/L醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显 性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是 2013-2014学年广东省珠海市金鼎中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个合理的答案.25×250分）1（2分）下列说法正确的是（）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液
15、中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【解答】解：A、在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热，故B错误；C、燃烧热或中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一；故C正确；D、在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于57.3kJ，故D错误。故选：C。2（2分）一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成3n molA2
16、，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【解答】解：A、单位时间内生成3n molA2，相当于消耗6n molAB，同时消耗2n molAB，没有达到平衡状态，故A错误；B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故B错误；C、AB的消耗速率，相当于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反应速率不等，故C错误；D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选：D。3（2分）加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是（
17、）A加入NaOHB加入CH3COOHC加入NaClD升温【解答】解：A加入氢氧化钠后，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；B加入醋酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；C加入氯化钠，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，故C正确；D水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，故D错误；故选：C。4（2分）下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极【解答】解：A锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析
18、出铜，故B正确；C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；D用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误。故选：D。5（2分）在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C（s）+O2（g）CO（g）H1111kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2242kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3394kJmol1在同条件下，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H，则H是（）A41kJmol1B+41kJmol1C152kJmol1D263kJmol1【解答】解：已知C（s）+O2（g）CO（g）H111
19、1kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H2242kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H3394kJmol1据盖斯定律，可得：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H41KJ/mol故选：A。6（2分）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（）ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3【解答】解：A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但
20、同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；CFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C错误；DFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D正确；故选：D。7（2分）2mol PCl3和2mol
21、Cl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（）A0B0.25molC大于0.25molD大于0.375mol【解答】解：A、反应是可逆反应最后平衡状态PCl5的物质的量不可能是0，故A错误；B、设容器体积为1L，分别计算此时浓度商和平衡常数比较分析判断； PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始量（mol/L） 2 2 0变化量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡量（mol/L）1.5 1.5 0.5平衡常数K0.2
22、2若取走0.5molPCl5，平衡后PCl5的物质的量为0.25mol； PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始量（mol/L） 1.5 1.5 0变化量（mol/L） 0.25 0.25 0.25此时（mol/L）1.25 1.25 0.25Q0.16K，所以平衡应正向进行，平衡后PCl5的物质的量大于0.25mol，故B错误；C、依据上述计算分析平衡后PCl5的物质的量大于0.25mol，故C正确；D、取走0.5mol PCl5 后，等效于起始量加入1.5mol PCl3和1.5mol Cl2充入定容密闭容器中，若和原来的转化率相同为25%，此时PCl5的物质的量应为0.375，但
23、加入1.5mol PCl3和1.5mol Cl2充入定容密闭容器中和原来相比，压强减小，平衡逆向进行，PCl5的物质的量应小于0.375，故D错误；故选：C。8（2分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A镀锡铁不易生锈B生铁比纯铁容易生锈C铁质器件附件铜质配件，在接触处易生生锈D银质物品久置表面变暗【解答】解：A、镀锡铁不易生锈，是因为Sn把Fe包围起来，使Fe不用空气接触，不能发生腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C、铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，故
24、C不选；D、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的二氧化硫发生反应生成硫化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选：AD。9（2分）下列方程式书写正确的是（）AH2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2+S2CuSBH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32CHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH2CO3+OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32【解答】解：A硫化铜不溶于硫酸溶液，所以硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，硫化氢应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cu2+H2SCuS+2H+，故A错误；BH2SO3的电离方程式需要分别写，主要
25、写出第一步，亚硫酸的正确的电离方程式为：H2SO3H+HSO3，故B错误；CHCO3结合水电离氢离子生成碳酸，溶液显示碱性，其水解方程式：HCO3+H2OH2CO3+OH，故C正确；D碳酸钙为强电解质，在溶液中完全电离，所以CaCO3的电离方程式为：CaCO3Ca2+CO32，故D错误；故选：C。10（2分）用铂电极电解足量某金属的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12L氯气（标况），阴极增重3.2g，则该金属的摩尔质量是（）A64B32C64g/molD32g/mol【解答】解：氯气的物质的量为：n（Cl2）0.05mol，则n（M2+）0.05mol，金属的摩尔质量为：M64g/mol，
26、故该金属的摩尔质量为：64g/mol；故选：AC。11（2分）下列说法正确的是（）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【解答】解：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、pH2的溶液显酸性，存在大量的H+，CO32与H+反应生成二氧化碳和水，不能在溶液中大量共存，故B错误；C、乙酸在溶液中电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质；乙醇在融溶状态下或水溶液
27、中不导电，所以是非电解质，故C错误；D、酸和碱的反应实际上是氢离子和氢氧根离子反应，等物质的量的HCl和H2SO4反应时含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同，故D错误。故选：A。12（2分）某原电池总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（）ABCD电极材料Cu、ZnCu、Ag Cu、CFe、Zn 电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4AABBCCDD【解答】解：A、金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+，故A错误；B、铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为：Cu+2Fe3+
28、Cu2+2Fe2+，故B正确；C、金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故C错误；D、锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+Cu，故D错误。故选：B。13（2分）下列溶液一定呈中性的是（）ApH7的溶液Bc（H+）c（OH）106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解答】解：A、pH7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）c（OH）106mol/L溶液，溶液的pH6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误
29、；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：B。14（2分）用0.6molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A22.30 mLB23.65 mLC22.35 mLD23.70 mL【解答】解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选C。15（2分）下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）AAlCl3溶液BNaHCO3溶液CNH4HCO3溶液DFe2（SO4）3溶液【解答】解：AAl3+水解，生成
30、Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；CNH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选：D。16（2分）将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A40mL水B10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C50mL0.01mol/L氯化钡溶液D100mL0.01mol/L盐酸【解答】解：A、BaCO3粉末加入4
31、0mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）Ba2+（aq ）+CO32（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然B中Ba2+的浓度最小，故选：B。17（2分）1L K2S
32、O4和CuSO4的混合液中c（SO42）1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）A0.5mol/LB1mol/LC1.5mol/LD2mol/L【解答】解：电解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH4e2H2O+O2，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2eCu，2H+2eH2，两极均收集到11.2L（标况）气体，即均生成0.5mol的气体，阳极生成0.5mol氧气说明转移了2mol电子，而阴极上生成的0.5molH2只得到了1mol电子，所以剩余mol电子由铜离子获得，则溶液中n（Cu2+）0.5mo
33、l，c（Cu2+）0.5mol/L，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒得到c（K+）+2c（Cu2+）2c（SO42），可得钾离子物质的量浓度为2×1mol/L2×0.5mol/L1mol/L，故选：B。18（2分）将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A盐酸比醋酸快B盐酸比醋酸慢C两者反应速率相同D无法比较【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为
34、2pH4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快。故选：B。19（2分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【解答】解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。A不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B不能将溶液倒在pH试纸
35、上，故B错误；C符合测定溶液pH的方法，故C正确；D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选：C。20（2分）锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，被氧化的物质（）AAgBZn（OH）2CAg2ODZn【解答】解：由总反应式2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O可知，放电时，为原电池反应，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2，Zn化合价升高，被氧化，故选：D。21（2分）向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是
36、（）A加入的碱过量B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合D反应后溶液中c（A）c（M+）【解答】解：A、若MOH为强碱，则酸与碱的物质的量相等，故A错误；B、若MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，若MOH是弱碱，则生成强酸弱碱盐，会水解，故B错误；C、若MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故C错误；D、溶液呈中性，则有c（OH）c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A）c（M+），故D正确。故选：D。22（2分）下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、CO32、Cl、AlO2BH+、Fe3+、NO3、S2CAl3+、K+、S2、SO42DNH4+、NO
37、3、SiO32、CO32【解答】解：ANa+、CO32、Cl、AlO2之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B酸性溶液中，S2能够与Fe3+、NO3发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAl3+、S2之间能够发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNH4+、SiO32之间能够发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。23（2分）用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2CuSO4BNaClHClCNaOHNaOHDCuSO4Cu（OH）2
38、【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误。故选：B。24（2分）下列各组溶液中，与20mL 0.1molL1 NH4Cl溶液中c（NH4+）相同的是（）A20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶液B20mL 0.1molL1的氨水C20mL 0.1m
39、olL1的CH3COONH4溶液D60mL 0.05molL1 （NH4）2SO4溶液【解答】解：20mL 0.1molL1 NH4Cl溶液中c（NH4+）0.1molL1，但铵根离子要水解，c（NH4+）应稍小于0.1molL1；A、20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶液中c（NH4+）0.1molL1，HSO3离子电离呈酸性，对铵根离子的水解起到抑制作用，与题意不符，故A错误；B、一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根，电离程度很微弱，c（NH4+）远小于0.1molL1，与题意不符，故B错误；C、20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液中c（NH4+）0.1molL1，CH3
40、COO水解，对铵根离子的水解起到促进，与题意不符，故C错误；D、60mL 0.05molL1 （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）0.1molL1，但铵根离子要水解，c（NH4+）应稍小于0.1molL1，与题意符合，故D正确；故选：D。25（2分）可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）HQ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+bc+dDPlP2，bc+d【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方
41、向移动，则正反应是放热反应，即Q0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即bc+d，故选：D。二.按要求答题（共50分，每空2分）26（10分）回答下列各题：（1）氯化钾在水溶液中的电离方程式为KClK+Cl（2）用氯化钾制金属钾的化学方程式为2KCl（熔融）2K+Cl2（3）电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH在阴极附近滴加酚酞后，现象是溶液显红色（4）含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中，连接电池两极，使电池内路能导电，
42、电池工作时，钾离子向正极移动【解答】解：（1）氯化钾是强电解质，在水溶液里完全电离生成钾离子和氯离子，其电离方程式为：KClK+Cl，故答案为：KClK+Cl；（2）工业上用电解熔融氯化钾冶炼钾，电解熔融氯化钾生成钾和氯气，电解方程式为：2KCl（熔融）2K+Cl2，故答案为：2KCl（熔融）2K+Cl2；（3）用惰性电极电解氯化钾溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢氧根离子放电生成氢气，同时阴极附近还有氢氧根离子生成，导致阴极附近溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，电解方程式为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；故答案为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；溶液显红色；（4）含有氯化
43、钾的盐桥放在原电池装置中，放电时，氯化钾中钾离子向正极移动、氯离子向负极移动，故答案为：正极27（10分）回答下列各题：（1）碱式滴定管不能盛装的溶液有酸性溶液和强氧化性溶液（2）泡沫灭火器反应原理的离子方程式是Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2（3）纯碱溶液显碱性的离子方程式是CO32+H2OHCO3+OH（4）为了防止铁的腐蚀，可以把铁连在直流电源的负 极上，形成回路（5）在水溶液中，能实现Mg（OH）2向Fe（OH）3转化，理由：反应向更难溶的方向进行，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，则氢氧化镁能转成氢氧化铁【解答】解：（1）碱式滴定管的结构分析，下端用橡胶管连接滴定管控制液体流出，所以不能盛放酸溶液、强氧化性的溶液；故答案为：酸性溶液和强氧化性溶液；（2）泡沫灭火器反应原理是碳酸