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1、实验10-8：（1）稀H2SO4溶液和Ba(OH)2 溶液 的反应（2）氢氧化钠和盐酸的反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O没有现象，氢氧化钠和稀盐酸一定不反应吗？请你设计实验验证氢氧化钠和稀盐酸到底有没有发生反应？第1页/共39页实验10-8：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无第2页/共39页 NaNaOHOH+H HCl=NaCl+Cl=NaCl+H2OH2O 碱碱 酸酸 氯化钠氯化钠 水水 NaNa+和和ClCl-不不变变思考思考:氢氧
2、化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了什反应，生成了什么么?反映的化学方程式为？反映的实质？反映的化学方程式为？反映的实质？实际上，其他的酸和碱也能发实际上，其他的酸和碱也能发生类似的生类似的反应反应。第3页/共39页中 和 反 应HCl+Ca(OH)2盐盐酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应HCl+NaOHNaCl+H2O酸酸+碱碱水水+CaCl2+2H2O2H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O中和反应的实质：H+OH-H2O酸根离子盐第4页/共39页答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明
3、显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:第5页/共39页书写下列反应的化学方程式：书写下列反应的化学方程式：HCl+Cu(OH)2-HCl+Ca(OH)2-HCl+Al(0H)3-H2SO4+NH4OH-第6页/共39页书写下列反应的化学方程式：书写下列
4、反应的化学方程式：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+2H2O第7页/共39页在下列反应中，哪些属于中和反应？现学现用现学现用MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OHCI+AgNO3=AgCl+HNO3第8页/共39页 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性中性土壤土壤酸性酸性土壤土壤熟石灰熟石灰（
5、Ca(OH)2）草木灰（草木灰（K2CO3）盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤中性中性土壤土壤碱性碱性土壤土壤稀硫酸（稀硫酸（H2SO4）碳酸碳酸H2CO3第9页/共39页2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？（2）用用CaO来中和污水行不行来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2（3）印染厂的废水呈碱性，应）印染厂的废水呈碱性，应用什么中和？用什么中和？第10页/共39页3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸过多胃酸（胃酸（H
6、Cl）过多口服碱性药物（例：）过多口服碱性药物（例：胃舒平和斯达舒；胃舒平和斯达舒；Mg(OH)2、Al(OH)3Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O中和蚁酸中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第11页/共39页 制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的 NaNa2 2COCO3 3，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。而产生酸味。松松花花蛋蛋加加工工的的主主要要原原料料：食食盐盐、生生石石灰
7、灰、纯纯碱碱、水水等等。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？调配食物调配食物:第12页/共39页 中和反应及其应用中和反应及其应用课堂小结一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应2、实质：H+和OH-结合生成水H+OH-=H2O二、二、中和反应的应用中和反应的应用1、应用于医疗卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、用于调味酸+碱=盐+H2O第13页/共39页1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）A.红色、紫色、蓝色B.紫色、红色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试
8、剂中最好选用哪一种组合（）NaOH溶液稀盐酸石灰水酚酞试液A.或B.只有C.只有D.和AD达标检测第14页/共39页3、下列反应中属于中和反应的是（）A.CuOH2CuH2OB.6HClFe2O32FeCl33H2OC.2H2O22H2OD.NaOHHNO3NaNO3H2OD4 下下 列列 反反 应应 中中，肯肯 定定 能能 生生 成成 水水 的的 是是()A化合反应化合反应B中和反应中和反应C分解反应分解反应D置换反应置换反应B第15页/共39页6下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实
9、验室里常用作干燥剂C氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D熟石灰可用来改良酸性土壤熟石灰可用来改良酸性土壤B5 5一一些些国国家家正正在在试试用用碳碳酸酸水水浇浇灌灌某某些些植植物物，其作用是（其作用是（）A A改良酸性土壤改良酸性土壤 B B改良碱性土壤改良碱性土壤C C促促进进植植物物的的光光合合作作用用D D在在植植物物上上方方形形成成温室温室 BC碳酸碳酸 并能分解放出并能分解放出COCO2 2第16页/共39页如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？第17页/共39页如如NaCl、a2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)
10、2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性第18页/共39页pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性
11、，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性第19页/共39页pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:第20页/共39页【思考1】在测在测pH之前，之前，pH 试纸试纸是否
12、要是否要用水润湿？用水润湿？【结论】【结论】如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。若待测溶液是中性，则 pH不受影响。【思考2】把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是否正确？【结论】【结论】把把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。第21页/共39页pH与人体健康人体体液的pH值是7.357.45时正常；人体体液的pH值7.35时，处于亚健康状况；人体体液的pH值=6.9时，变成植物人；人体体液的pH值是6.856.45时死亡。血液唾液胃液胆汁尿液pH7.
13、357.357.457.456.66.67.17.10.80.81.51.56.86.86.746.745.05.07.07.0人体的生命活动也要在一定的人体的生命活动也要在一定的PHPH范围内才能正常进行。范围内才能正常进行。pH与生命活动与生命活动人体某些体液的正常pH范围PH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现甚至出现“酸中毒酸中毒”或或“碱中毒碱中毒”。第22页/共39页几种作物生长最适宜的几种作物生长最适宜的pHpH范围范围作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。西瓜西瓜6.06.07.07.
14、0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0茶5.05.5莲8.09.0第23页/共39页了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，
15、可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。第24页/共39页改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高升高应加应加水水或或碱性碱性溶液溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低降低应加应加水水或或酸性酸性溶液溶液7777酸中加水：pH 上升，酸性减弱，但不会超过7。酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水：pH 下降，碱性减弱，但不会小于7。第25页/共39页1 1、稀盐酸与浓盐酸溶液的稀盐酸与浓盐酸溶液的pH是否相同是否相同？2 2、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的、稀氢氧化钠溶液与浓氢氧化钠溶液的pH是否相同？是否相同？同一物质的溶液，浓度不同，pH 不同。
16、【思考】第26页/共39页 3 3向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。4 4在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pHpH升升高高，可可以采取以采取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小
17、于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释第27页/共39页中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化酸加入碱中 当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？第28页/共39页向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）A第29页/共39页1 1、下图是氢氧化钠和盐酸反应的溶液酸碱性的走势图、下图是氢氧化钠和盐酸反应的溶液酸碱性的走势图（2 2）当加入溶液为）当加入溶液为aga
18、g时，所得溶液中溶质是时，所得溶液中溶质是。（1 1）该实验操作是将）该实验操作是将滴加到滴加到中。中。（3 3）如果选择的指示剂是酚酞，当滴加溶液为）如果选择的指示剂是酚酞，当滴加溶液为bgbg时，溶液颜色变化是时，溶液颜色变化是 氢氧化钠氢氧化钠HCl、NaCl无色变为无色变为红色红色稀盐酸稀盐酸第30页/共39页（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红2 2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图 （1 1）该反应的化学方程式为：
19、）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。第31页/共39页3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过
20、量的稀盐酸至过量B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2第32页/共39页4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是Na
21、OH溶液溶液取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别滴到另外两只试管溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第33页/共39页5、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，
22、振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氢氧氧化化钠钠不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色第34页/共39页实实验验方方法法可能观察到可能观察到的现象的现象结结论论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和第35页/共39页6 6、某
23、某工工厂厂化化验验室室用用5%5%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗洗涤涤后后的的溶溶液液呈呈中中性性。这这一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4多少克？多少克？(课本第课本第8 8题题)解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982gX2g8098X2.45gX982g80答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g第
24、36页/共39页7、实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体、实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品样品10g，加入，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为后溶液的质量为1078g。求：。求：生成气体的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。该样品中氢氧化钠的质量。解：生成解：生成CO2的质量为的质量为10g+100g107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106x44=2.2gX=5.3g1062.2g44氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g答答:生成生成CO22.2g，样品中有，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第37页/共39页不问收获，不问收获，但问耕耘但问耕耘，天道酬勤天道酬勤！第38页/共39页感谢您的观看！第39页/共39页