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1、 制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的 NaNa2 2COCO3 3，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。而产生酸味。松松花花蛋蛋加加工工的的主主要要原原料料：食食盐盐、生生石石灰灰、纯纯碱碱、水水等等。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？第1页/共45页蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂被蜜蜂蛰后，用被蜜蜂蛰后，用肥皂水肥皂水或或氨水氨水清洗清洗马蜂马蜂被马蜂蛰后，用被马蜂蛰后，用食醋食醋止痛止痒止痛止痒第2页/共45页 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一
2、种酸溶液；第3页/共45页一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无第4页/共45页答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是是否反应完全。否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在
3、实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论讨论:第5页/共45页氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了什么反应，生成了什么NaOH+HClNaCl+H2O碱碱酸酸水水盐盐思考思考:NaCl：Na+Cl-这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！食盐是属于盐类食盐是属于盐类第6页/共45页讨论下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2
4、O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子第7页/共45页盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应反应酸酸+碱碱 盐盐+水水一、一、中和反应中和反应第8页/共45页探究酸与碱的反应探究酸与碱的反应中和反应的实质中和反应的实质:H H+OH+OH-H H2 2OONaNa+和和ClCl-不变不变第9页/共45页一、一、中和反应中和反应1、概念：概念：酸酸和和碱碱作用生成作用生成盐盐和和水水的的反应叫做反应叫做中和反应中和反应。2、特点、特点:A反应物是反应物是酸酸和和碱；碱；B生成
5、物是生成物是盐盐和和水水3、表达式、表达式:酸酸+碱碱盐盐+水水4、本质：、本质：酸中的酸中的氢离子氢离子和碱中的和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。结合成水。H+OH-=H2O第10页/共45页名称名称氢氧化钠氢氧化钠硫酸硫酸氧化铁氧化铁化学式化学式CuSO4类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一第11页/共45页1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（
6、）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3课堂练习二C第12页/共45页硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理改变土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸观察思考观察思考第13页/共45页 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱
7、性土壤碱性土壤第14页/共45页为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：讨论：第15页/共45页中和硫酸工厂废水第16页/共45页2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2
8、O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2第17页/共45页第18页/共45页3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2OO中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(
9、如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。第19页/共45页复复习习巩巩固固：3 3有有些些胃胃药药中中含含有有氢氢氧氧化化铝铝 Al(OH)3，它它在在人人的的胃胃内内起起什什么么作作用用？试试写写出出反反应应的的化化学学方方程程式式。(课本第课本第6 6题题)4 4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ()()A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的
10、光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2第20页/共45页调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)第21页/共45页中和反应在实际中有哪些应用？其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等第22页/共45页如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？第23页/共45页如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液
11、如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等等溶液溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试石蕊试液变蓝液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性第24页/共45页pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱
12、性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液讨论讨论:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 第25页/共45页3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的试纸上，把试纸
13、显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法测定方法:第26页/共45页4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。，
14、可以了解人体的健康状况。第27页/共45页5.人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.4第28页/共45页6 6改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水第29页/共45页调节溶液调节溶液pH的方法（
15、补充在课本的方法（补充在课本P64）.若若pHpH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7.若若pHpH加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至第30页/共45页复习巩固：复习巩固：5 5向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。6 6在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量
16、量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如果要使试管里溶液的如果要使试管里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释第31页/共45页复复习习巩巩固固：7 7某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计(测测pHpH的仪器的仪器)每隔几分钟测一次每隔几分钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？所降雨水是否
17、为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂(生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2)和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pHpH值都小于值都小于
18、5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料(如如煤煤)的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。第32页/共45页复习巩固：8某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B第33页/共45页复复习习巩巩固固：9 9某某工工厂厂化化验验室室用用5%5%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量
19、量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？多少克？(课本第课本第8 8题题)解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982gX2g8098X2.45gX982g80答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g第34页/共45页复习巩固：复习巩固：10将给出物质按指定要求用序号排列将给出
20、物质按指定要求用序号排列:a食醋食醋b蒸馏水蒸馏水c石灰水石灰水pH由大到小由大到小_。a氢气氢气b二氧化碳二氧化碳c空气空气标准状况下密度由大到小标准状况下密度由大到小_。a食盐食盐b碳酸钙碳酸钙c氢氧化钙氢氧化钙室温时溶解度由大到小室温时溶解度由大到小_。aHNO3bNH3cN2N元素的化合价由高到低元素的化合价由高到低_。c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相对分子质量相对分子质量 2 44 292 44 29 易溶易溶 难溶难溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0第35页/共45页7中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1 1
21、、酸加入碱中、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pHpH值很快地转变至值很快地转变至pH=7pH=7，如果将更，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7pH=7以下。以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2 2、碱加入酸中、碱加入酸中 请思考碱加入酸中请思考碱加入酸中pHpH怎样变化？怎样变化？第36页/共45页（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红1 1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验
22、时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。第37页/共45页2、下列实验操作记录与序号相同的图像所
23、表示的变化关系不相符合的是、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2第38页/共45页综合练习第39页/共45页1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液，可
24、用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第40页/共45页2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向
25、烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氧氢氧化钠化钠不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色第41页/共45页实实验验方方法法可能观察到的现可能观察到的现象象结结论论取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样
26、，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和第42页/共45页3实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为质量为1078g。求：。求：生成气体的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。该样品中氢氧化钠的质量。解：生成解：生成CO2的质量为的质量为10g+100g107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106x44=2.2gX=5.3g1062.2g44氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g答答:生成生成CO22.2g，样品中有，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第43页/共45页不问收获，不问收获，但问耕耘但问耕耘，天道酬勤天道酬勤！第44页/共45页感谢您的观看！第45页/共45页