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1、【巩固练习】一.选择题（每小题有12个选项符合题意）1 .关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）A.它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5价B.氮的非金属性比磷强，所以NE的稳定性要大于P%C.因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小D.磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱.下列根据实验现象的判断中，正确的是A.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C.溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D.能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.
2、 NO?通入FeSCh溶液中 B. CO?通入CaCL溶液中C. N八通入AlCb溶液中 D. SO?通入己酸化的Ba（NCh）2溶液中.在标准状况下，将02和NCh按1 ： 4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设 烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）。411A. mol , LB. mol , LC. mol , LD. mol L14528422 .已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCL。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（）。3 .下列气体NH?NO?NO 02SO?中，适于用下图装置制取和收集的气体是A.仅B.仅C.仅D.仅.
3、如下图所示，锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡, 二、填空题XYAnh3H2OBS02NaOH溶液CCO26 mol L-1 H2sO4 溶液DHC16 mol - L_* Na2sO4 溶液过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（）。8.下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），最终XYZAC02S02CaCl2Bnh3S02BaCl2CNHiCO2CaChDChS02BaCh肯定不会有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（）。选项abcAAlAICI3A1(OH)3BHNO
4、3NON02CSiSiO2H2SQ3Dch2=ch2CH3CH2OHCH3CHO9.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）I.利川如右图所示的装置收集以下8种气体：H2；。2；02； HC1；NH3；N0；SO2;A B NO2o（I）若烧瓶是干燥的，则由B 口进气，可收集的气体有,若由A 口进气，可收集的气体 FI有。（）（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有,气体应由进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应由进入。2.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而
5、稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 moi/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳己知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与N02反应2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品仅次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 o（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 o（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的
6、质量分数较 高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。 这些方案中可行的是（选填序号字母）。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀稀绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（I）3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO?一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3） Cu + 4 HNO3 （浓）=Cu（NO3）2 + 2 N02 t +2 H20（4）将 NO2 转化为 NO 3 NO2 + H2O = 2 HNO3
7、 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6） acd3.绿色化学是化学实验永恒追求的目标。某研究性学习小组利用试管等仪器创新设计一组“套管实验”装置， 完成中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化。（1）甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是。（2）乙装置在实验过程中观察到大试管里液面上升，简述原因：。（3）实验时，可以观察到丙装置的现象为，若微热反应后的溶液，又观察到现象是。（4）利用丙装置能完成多个实验，下列实验不能利用丙装置完成的是 oA.证明氨气使酚酰试液变红B.氯的非金属性比碘的强（常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气）C.乙烘能与滨
8、的四氯化碳溶液反应D.蔗糖与浓硫酸反应产生二氧化碳【答案与解析】一、选择题A B【解析】由氮族元素的结构特点可知，它们的最外层电子都是5个，最高正价为+5价，故A正确。一般非金属 性越强，其气态氢化物越稳定，故B正确。元素的非金属性强弱与其对应的含氧酸的稳定性无因果关系，原子半 径的大小与相对原子质量之间不存在比例关系。1. CB【解析】NCh通入FeSCh溶液中，NO?与水反应生成的HN03能将Fe?+氧化为Fe3+,溶液由浅绿色变为黄色，A 项错误；CaCL溶液显中性，向其中通入CO2,无明显现象，B项正确；NH3通入A1CL溶液中：A13+3NH3 - H2O =A1(OH)3 I +3
9、NH4产生A1(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,HNCh能将SO2氧化 为SO?，最终得到BaSCh沉淀，D项错误。2. C4【解析】根据化学方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设烧瓶的容积为V L,则NCh的体积为二VL。又因NO? 5-VL与O2的体积比为4： 1,所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL NCh的物质的量为r，HNO322.4 L-mof144-VL- V L/22.4 L-mol-1的物质的量也为22工 moL，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c(HNO J = -1 . T-1=mol L 028C【解析】B项：N%不溶于CC1
10、4,从CC14中逸出再溶于水，可防倒吸。3. DC【解析】因为小气球鼓胀，锥形瓶内气体压强减小，CO?在H2sCh溶液中的溶解度比水中更小，所以气体X和 液体丫不可能是C项。4. A【解析】A项中不会产生沉淀；B项产生亚硫酸钢沉淀；C中可能产生碳酸钙沉淀；D中产生硫酸钢沉淀。5. B【解析】选项A中AI(0H)3不能步转化成A1：选项C中SiCh不能步转化成HzSiCh；选项D中CH3CHO不 能一步转化成CH2=CFh; HNO3、NO、NO2的转化关系为： 二、填空题I. A B【解析】(1)从B 进气是收集密度比空气大的气体，若从A 口进气则收集密度比空气小的气体，用排空气法 收集的气体
11、必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A 口进。(3)若用浓H2sCh干燥气体，必须从B 口进。对同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强思维的灵活性和开放性训练是思维训练的重要 方面，是打破思维定式的有效方式。2) (1) 3moi/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO?一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内3) ) Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 t + 2H2O(4)将 NCh转化为 NO 3NO2+H2O =2HNO3+ NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面
12、上方气体由无色变为红棕色（6） a c d【解析】本题主要考查HN03的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置是 收集NO,装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置中应该盛放稀硝 酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走 装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3） Cu 与浓 HNO3反应生成 Cu（NO3）2、NO2、H2O： Cu + 4HNC3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2 H2O。（4）装置中盛放H2
13、O,使NO?与H2O反应生成NO： 3NO2 + H2O=2HNO3 + NOo（5） NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NCh产生，说明稀HNCh不能氧化NO,所以盛放稀HNO3装置的液 面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产 生红棕色气体。（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过低或是溶解了 NO?导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走 （a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。3.（1）能随制随停，便于控制反应，节省药品（2） NO、NO2气体与空气中O2反应，生成的HNO3被氢氧化钠溶液吸收，大试管内气压减小，外界大气 压将溶液压入大试管（3）小试管里产生气泡，固体物质渐渐溶解，品红溶液褪色或变浅，气球鼓起无色溶液变红色，气球鼓起（4） D【解析】（1）甲装置有类似启普发生器的作用，随时开始反应，随时停止反应，而且药品用量少，节约成本;（2）由于 4NCh+O2+2H2O=4HNO3和 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成的 HNO3被 NaOH 溶液吸收，大试管中 的气压减小，外界大气压将溶液压入大试管中：（4）浓硫酸与蔗糖反应产生CO?的同时还有SO?产生，无法利 用内装置鉴别CO2。