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1、高考化学一轮训练专题元素或物质推断题1（2022新疆昌吉高三阶段练习）按要求填空，已知反应：SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (1)上述反应不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，_是还原剂；_元素被还原。用双线桥表示电子的转移：_(3)用
2、双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。(4)用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。(5)写出反应的离子方程式：_。2（2022新疆昌吉高三阶段练习）A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式
3、为_、_(不考虑Ag+与OH的反应)。(4)配平下列氧化还原反应方程式_ H2S + HNO3(稀) = H2O + S+ NO3（2022福建莆田第十五中学高三期中）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。元素W位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。(1)元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。元素W在周期表中的位置为_，元素Y在周期表_区。(2)有同学推测，YX的熔点比氯化钠高，其原因是_。(3)如图为具有较高
4、催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为_，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_。4（2022河南南阳中学高三阶段练习）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式_.(2)若A为，B为稀，则反应(还原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有_的作用。(3)若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应的化学方程式：_.(4)若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为_(填化学式，下同)、_，物质的量分别为_、_。某澄清透明溶液中可能含有中
5、的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：(5)该待测液中一定含有的离子是和_，一定不含有的离子是_；(6)沉淀A的成分是_，沉淀B的成分及物质的量为_(物质写化学式)。(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_。5（2022甘肃高台县第一中学高三阶段练习）X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应物或产物已略去)。请回答下列问题：(1)若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并没有得到Y
6、，而是得到一种红棕色的固体，该红棕色固体的化学式为_，Y可用于净水，其原理用离子方程式表示为_。(2)若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是_。a.盐酸b.NaOH溶液c.醋酸d.氨水(3)若X是常见非金属单质，常温下为固体，Y、Z、W均为气体，反应()在高温下进行，则X与浓硫酸反应的化学方程式为_。(4)若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂，则相同浓度的X、Y、Z的溶液碱性最强的是_(填“X”“Y”或“Z”)。写出反应()的离子方程式为_。6（2022辽宁新民市第一高级中学高三期中）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物
7、(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种生活中常见的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能遇浓盐酸产生白烟的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：(1)物质X是_(填写化学式)(2)X中阳离子的检验方法是_。(3)反应的化学方程式_。(4)FG的化学方程式_。(5)GE的离子方程式_。(6)将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为_mol7（202
8、2福建莆田第十五中学高三期中）元素周期表的一部分如图，其中字母代表对应的元素，请回答下列问题：(1)图中出现的元素，金属性最强的是_(填元素符号)，该元素的单质与水反应的离子方程式为_，此反应产物中含有三种元素的化合物的电子式为_，该化合物中含有的化学键类型为_。(2)A分别与B、C、G形成的最简单化合物中，最稳定的是_(填化学式，下同)，水溶液显碱性的是_，水溶液显酸性的是_。(3)F和G形成的化合物是_(填“离子”或“共价”)化合物。8（2022上海市嘉定区第一中学高三阶段练习）元素周期表前 18 位元素 A、B、C、D 核电荷数依次增大。A 元素原子核内无中子，B 元素原子 M 层电子数
9、比最内层的电子数多 1 个，C 元素的原子最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍， D-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断：(1)A、B、C、D 元素符号依次是_ 、_ 、_ 、_。(2) A 原子的结构示意图为_；C 离子的结构示意图为_。(3)B 离子的电子式为_；(4)D-的电子式为_。(5)B 单质和C 单质反应生成的化合物的化学式是_。(6)与B 离子电子层结构相同的微粒有_。(任意写出 4 种即可)9（2022贵州从江县第一民族中学高三阶段练习）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加
10、热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。(1)A的化学式为_，Y的化学式为_，G的化学式为_(2)写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：_(3)Y与E在催化剂条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或 “没有”)_，理由是：_(5)实验室检验是否有Y生成的方法是_10（2022黑龙江汤原县高级中学高三期末）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A
11、、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成种可燃性气体;而C、D还生成种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、C、F的化学式:A_; C_; F_(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_。(3)写出下列反应的离子方程式: D+盐酸_。 B+水_。11（2022贵州贵阳市白云区第二高级中学高三期中）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中甲元素的一种氧化物为红棕色气体。请用化学用语回答：(1)丙在元素周期表中的位置是_。(2)丁单质的电子式是_。(3)乙的两种常见单质分别是_、
12、_。(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_。(5)写出甲的气态氢化物经催化氧化的化学方程式：_。12（2022浙江杭州四中高三期中）磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如下探究(图中部分产物未标出)。请回答：(1)固体X含有的元素是_(用元素符号表示)，其化学式为_。(2)写出气体B在催化剂存在下被氧气氧化的方程式。_。(3)写出溶液A中加入足量NaOH溶液的离子方程式_。(4)请设计简单实验检验红色固体D中的金属元素存在的形式_。13（2022浙江温州高三阶段练习）新型耐火材料M由三种短周期元素组成，涉及M的转化关系如图所示：已知：气体E是直线形三原
13、子分子；气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；化合物A，C的实验式中的原子总数和电子总数均相等(图中的某些产物未列出)。请回答下列问题：(1)气体G分子的VSEPR模型为_，空间结构为_。(2)白色沉淀K是两性氢氧化物，写出其酸式电离的电离方程式_。(3)组成M的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(4)反应的化学方程式为_。(5)设计实验确定溶液F中所含溶质的阴离子的方法：_。14（2022吉林东北师大附中高三阶段练习）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、和、(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈
14、蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断：(1)化学式为：C_、D_；(2)A与C反应的离子方程式_；(3)A溶液中阴离子的检验方法_。15（2022重庆巫山县官渡中学高三期末）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(2)B的化学式为_，E的俗名为_。(3)AC反应的离子方程式是_。(4)BD反应的化学方程式是_。(5)ED反应的化学方程式是_。16（2022新疆精河县高级中学高三期中）A、B、C、D、
15、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_；B元素原子中未成对电子为_，E元素原子核外由_种运动状态不同的电子。(2)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(3)D元素的价层电子排布图为：_。(4)元素B与D的电负性的大小关系是B_(填“”“”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E_C。17（2022云南罗平县第二中学高三阶
16、段练习）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是_，EA的电子式为_。(2)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_(用离子符号表示)。(3)B、D的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱：_(用化学式表示)。B、D的最简单气态氢化物的沸点由高到低：_(用化学式表示)。(4)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的离
17、子方程式为_。18（2022新疆可克达拉市镇江高级中学高三阶段练习）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取3份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下的气体20.16L。第三份加足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀，再向沉淀中加足量盐酸，发现有部分沉淀溶解。根据上述实验，试回答下列问题：(1)由第一份进行的实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、 “一定不存在”或“不能确定”)。(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_，其物质的
18、量为_。(3)第三份实验中最终得到的沉淀是_(填化学式)。(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是。A该混合液中一定含有:K+、NH、CO、SO，可能含ClB该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、ClC该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、ClD该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) (2) Cu N (3)(4)(5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【分析】SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应
19、，NO2既是氧化剂又是还原剂；2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；2Na+2H2O=2NaOH+H2为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有。H2O被氧化，作还原剂，则是，H2O被还原，作氧化剂，则是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是。答案为：；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反
20、应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；（3）反应中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：。答案为：；（4）反应中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：。答案为：；（5）反应为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-
21、+H2。【点睛】不管是单线桥还是双线桥，箭头的起点和落点指向的都是变价元素。2(1)B(2)Mg(3) Ag+Cl-=AgCl Mg2+2OH-=Mg(OH)2(4)3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S+ 2NO【分析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，则A中含有OH-，与OH-不共存的Ag+、Mg2+存在于B中；与Ag+不共存的Cl-存在于A中；利用溶液呈电中性，可确定存在于B中，K+存在于A中。从而得出，A中含有K+、Cl、OH，B中含有Ag+、Mg2+、。（1）向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则此沉淀为AgCl，因为Ag+存在于B试管中，所以该试管为B。答案为：B；（2
22、）由分析可知，试管B中含有Ag+、Mg2+、，向该溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则发生置换反应，且加入金属单质，所以加入的药品是Mg。答案为：Mg；（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-、Mg2+与OH-分别生成沉淀，所以混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl、Mg2+2OH-=Mg(OH)2。答案为：Ag+Cl-=AgCl；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；（4）在该氧化还原反应方程式中，H2S是还原剂，HNO3是氧化剂，依据得失电子守恒，二者的化学计量数关系为：3H2S2H
23、NO3(稀)，再依据质量守恒，便可确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为：3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S+ 2NO。答案为：3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S+ 2NO。【点睛】推断离子时，常利用离子共存和溶液呈电中性的原则。3(1) 第四周期第B族 s(2)两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，所以晶格能：(3) X射线衍射实验【分析】短周期元素中基态原子含有两个未成对电子的元素有C、Si、O、S，s能级的电子总数与p能级的电子总数相等的元素有O()和Mg()，根据题意，可知Y为Mg元素，T为C元素，X为O元素；Z为第三周期元素
24、3层电子，则价电子数为3，即，为Al元素；W元素位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数为2，电子排布式为，为Ti，Ti常用于航空航天技术，被誉为“太空元素”。（1）(1)同一周期，从左到右第一电离能依次增大，因第A族全充满，第一电离能较相邻元素大，第VA族半充满第一电离能较大，所以第一电离能大小顺序为，故填；根据Ti元素的电子排布式可知，该元素位于第四周期第B族；Mg元素位于第三周期A族，属于s区元素，故填第四周期第B族、s；（2）(2)MgO和NaCl，两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，所以晶格能：，熔点高，故填两者均为离子晶体，由于离子半径：、，且、所带电荷高于、，
25、所以晶格能：；（3）(3)晶胞中Ti原子个数为，O原子个数为，所以改晶胞的化学式为；X射线衍射实验是判别晶胞结构最好的方法，故填X射线衍射实验；4(1)(2) 11 酸(3)(4) (或) (或) (或) (或)(5) (6) 、(7)41或37【解析】（1）若A为溶液，B为稀盐酸，则D为Al(OH)3，C为AlCl3，则偏铝酸钠与过量盐酸反应的离子方程式为。（2）若A为，B为稀，稀过量时，反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为：Fe +4HNO= Fe(NO3)3 + NO+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有显酸性成盐的作用。（
26、3）若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，对应方程式为。（4）若A为溶液，B为SO2，当向A中通入气体时，先发生反应，再发生反应，故其中0.05mol的SO2与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠溶液，剩余的0.02mol的二氧化硫与0.02mol的亚硫酸钠反应产生0.04mol的NaHSO3，故溶液剩余0.03molNa2SO3，0.04mol的NaHSO3。（5）待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L的无色气体X，则溶液中含有Fe2+，发生反应的离子方程式是3Fe2+ +4H+ +=3Fe3+NO+
27、2H2O，生成的一氧化氮的物质的量是0.1 mol，则Fe2+的物质的量是0.3 mol，高锰酸根离子具有氧化性，与Fe2+不能共存，则溶液中不含有，一定含有，的物质的量是，向滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体Y，则溶液中一定有，的物质的量是，滤液I中含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3 mol107 g/mol=32.1 g，而沉淀B是37.9g，则有5.8g的氢氧化铜，其物质的量是，则溶液中一定含有0.06mol的Cu2+，依据电荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+ )+2n(Fe2+ )+ n()= 2n()，把数据代入，得n(K+)=0.08mol，则溶液中含有K
28、+，据此解答。由分析知，该待测液中一定含有的离子是和，一定不含有的离子是。（6）由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B为、。（7）一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2 +6H2O，由方程式可知，4 mol氨气被氧化生成2 mol氮气，这2mol氮气为氧化产物，6mol一氧化氮被还原生成3 mol氮气，这3mol氮气为还原产物，二者相差1mol，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05mol，此时参与反应的NO为0.2mol，氨气为0.3mol，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7mol，氨气为0.3mol，也可能是NO为0.2mol，氨气为(0.3+0
29、.5)=0.8mol，则则气体X与气体Y的物质的量之比为73或14。5(1) (2)ab(3)(4) X 【解析】（1）W为用量最大、用途最广的金属单质，W是Fe，含有铁元素的Y与Fe反应生成Z，说明Y中Fe元素为3价，Z中为2价；X能将Fe氧化成3价，同时X能将2价Fe氧化成3价，则可推断X为Cl2 (或HNO3)，Y为FeCl3 或Fe(NO3)3，Z为FeCl2 或Fe(NO3)2，加热蒸干FeCl3 或Fe(NO3)3溶液，由于Fe3+的水解，先生成Fe(OH)3沉淀，后加热分解为红棕色固体，含Fe2+溶液可用于净水，是由于Fe3+水解可生成、Fe(OH)3胶体，具有吸附性，原理用离子
30、方程式表示为.（2）Y为白色胶状沉淀是Al(OH)3,具有两性；Y能与强电解质W反应生成Z，W可为强酸HCl，X是 ，Z是Al3+；或者W是强碱NaOH，X是Al3+，Z是（3）若X是常见非金属单质，常温下为固体，X是C，Y是CO，Z是CO2，W是O2，C与CO2在高温下反应生成CO，则X与浓硫酸反应的化学方程式为.（4）Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，Z为NaHCO3，X、Y、Z的溶液均显碱性，X能与W反应生成Y，则X是NaOH，W是CO2，Y是Na2CO3，同浓度的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性最强的是NaOH，Z与X反应的离子方程式为.。6(1)NH4HCO3(2)取
31、少量X于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝(3)4NH35O24NO6H2O(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(6)0.13【分析】X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B是一种生活中常见的液体，B为水；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能遇浓盐酸产生白烟的气体C，C为氨气，X中含有铵根离子；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊，A为二氧化碳；根据质量守恒可知，X为碳酸氢铵。二氧化碳和过氧化钠生成氧气和碳酸钠，氨气和D生成E，则D为氧气，氨气和氧气在催化
32、剂加热条件下生成一氧化氮和水，E为一氧化氮；一氧化氮和氧气生成二氧化氮F，F二氧化氮和水生成硝酸G和一氧化氮，硝酸G和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；（1）物质X是NH4HCO3；（2）X中阳离子为铵根离子，铵根离子可以和碱反应生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，故检验方法是取少量X于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝；（3）反应为氨气和氧气在催化剂加热条件下生成一氧化氮和水，4NH35O24NO6H2O；（4）FG反应为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，3NO2H2O=2HNO3NO；（5）GE反应为硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式为3
33、Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；（6）2.56 g Cu的物质的量为0.04mol，和一定量的浓HNO3反应开始生成二氧化氮，随着硝酸浓度减小生成一氧化氮；当Cu反应完毕时生成硝酸铜，且共收集到气体1.12 L(标准状况)，气体的物质的量为0.05mol；则根据原子守恒，硝酸铜中氮原子的物质的量为0.04mol2=0.08mol、气体中氮原子的物质的量为0.05mol，故反应中消耗HNO3的物质的量为0.08mol+0.05mol=0.13 mol。7(1) Na 离子键和共价键(2) (3)共价化合物【分析】从图中可以看出，A到G均为短周期主族元素，根据元素在元素周期表中的位置对照，
34、A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Mg元素；F为Al元素；G为Cl元素。（1）(1)同周期，从左到右金属性依次递减，同主族，从上到下金属性依次增强，以上元素中金属性最强的为Na；金属钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，含有三种元素的产物为NaOH，其电子式为，该化合物为离子化合物，含有离子键和共价键，故填Na、离子键和共价键；（2）(2)简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，N、O、Cl的非金属性：，所以简单氢化物的稳定性：，其中水溶液显碱性的是，水溶液显酸性的是，故填、；（3）(3)Al与Cl形成的化合物为，其中为共用电子对偏移形
35、成的共价键，为共价化合物，故填共价化合物。8(1) H Al S Cl(2) (3)Al3+(4)(5)Al2S3(6)钠离子、镁离子、氟离子、氧离子【分析】元素周期表前 18 位元素 A、B、C、D 核电荷数依次增大。A 元素原子核内无中子，为氢；B 元素原子 M 层电子数比最内层的电子数多 1 个，为13号铝；C 元素的原子最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，且原子序数大于铝，则为16号元素硫； D-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同，为氯。（1）由分析可知，A、B、C、D 元素符号依次是H、Al、S、Cl；（2） A 原子为氢原子，结构示意图为；C离子为硫原子得到2个电子后形成的
36、硫离子，结构示意图为；（3）B 离子为铝原子失去3个电子后形成的阳离子，电子式为Al3+；（4）D-为氯原子得到1个电子后形成的阴离子，电子式为 ；（5）B 单质和C 单质反应生成硫化铝，化学式为Al2S3；（6）B 离子结构为，与铝离子电子层结构相同的微粒有钠离子、镁离子、氟离子、氧离子等。9(1) Cl2 NH3 HNO3(2)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4) 有 NO2与H2O、SO2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀(5)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变为蓝色，就证明气体为NH3【分析】A、
37、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为NO2，E为NO，C为O2。Y与X反应出现白烟，Y与CuO共热生成B，B可转化为NO，则Y为NH3，B为N2；D与B反应生成NH3，则D为H2，D与O2反应生Z，Z在常温下为常见液体，则Z为H2O；D与A反应生成X气体为HCl，A是有色气体，与H2反应产生HCl，则A是Cl2，NO2与H2O反应产生NO和HNO3，则G是HNO3，据此分析解答。（1）根据上述分析可知：A为Cl2，B为N2，C为O2，D为H2，E为NO，F为NO2，G是HNO3，X是HCl，Y是NH3，Z是H2O。A是Cl2，Y是NH3，G是HNO3；
38、（2）Y是NH3，NH3与CuO在加热时反应产生N2、Cu、H2O，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（3）Y是NH3，E为NO，二者在催化剂存在条件下反应产生N2、H2O，从而消除了对大气造成的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）F为NO2，NO2溶于水反应能产生HNO3，HNO3具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀，因此会产生白色沉淀；（5）Y是NH3，其水溶液显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验，操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠
39、近集气瓶口，若试纸变为蓝色，就证明气体为NH3。10(1) NaOH Na2CO3 Na2O2(2)(3) 【分析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。（1）由分析可知，A、C、F的化学式分别为NaOH、Na2CO3、Na2O2；（
40、2）C是碳酸钠，H是CO2，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为；（3） D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是； B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2。11(1)第三周期VIA族(2)(3) O2（氧气） O3（臭氧）(4)H2S和HCl(5)【分析】甲元素的一种氧化物为红棕色气体，则甲为N元素，根据四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置可知，乙为O元素，丙为S元素，丁为Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。（1）根据分析可知，丙为S元素，其在元素周
41、期表中的位置是第三周期VIA族；（2）丁为Cl，其单质氯气分子内由共价单键构成，电子式为：；（3）乙的两种常见单质分别是O2和O3；（4）甲、丙、丁的气态氢化物分别是NH3、H2S和HCl，其中氨气的水溶液显碱性，H2S和HCl水溶液显酸性，故答案为：H2S和HCl；（5）甲的气态氢化物为氨气，氨气经催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式为：。12(1) Fe、N FeN(2)(3)(4)将氧化铁溶于稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色【分析】磁性物质X只含两种元素，该固体溶于稀盐酸得到溶液A，溶液A与氢氧化钠溶液反应生成气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液A中含有，则X中含有
42、元素N；溶液A与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀C，灼烧后得到红色固体D，则固体D为氧化铁，则X中还还有元素Fe，据此分析解答。（1）根据上述分析，固体X含有的元素是Fe和N；根据元素守恒计算得，固体X中，物质的量之比为1：1，则其化学式为FeN；故答案为Fe、N，FeN；（2）据分析可知，气体B为NH3，NH3在催化剂存在下被氧气成NO和H2O，方程式；故答案为；（3）溶液A中含有和Fe3+,与足量NaOH溶液反应生成氨气和氢氧化铁沉淀，离子方程式为：；故答案为；（4）固体D为氧化铁，验检验氧化铁中是否有+2价铁元素，可将氧化铁溶于稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色表明氧化
43、铁中有+2价Fe元素；故答案为将氧化铁溶于稀硫酸，加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色。【点睛】本题考查了物质组成、化学式的计算分析判断、物质性质的理解应用、反应现象的确定和元素守恒的计算应用，熟练掌握基础知识是解题关键。13(1) 四面体形 三角锥形(2)Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+(或Al(OH)3H2O+AlO+H+)(3)CSiAl(4)SiAl4C4+2N2SiC+4AlN+3C(5)取样，逐滴滴加稀盐酸，先有白色沉淀，加盐酸过量后沉淀消失，则含有AlO【分析】气体E是直线形三原子分子，为二氧化碳；气体G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为氨气，物质的量为0.4mol；溶液H中通入二氧化碳气体生成白色沉淀为硅酸沉淀，加热后得到固体D为二氧化硅。则二氧化硅为6.0克，物质的量为0.1mol，溶液F中通入二氧化碳生成白色沉淀K为氢氧化铝，加热后得到固体L为氧化铝，即氧化铝为20.4克，物质的量为0.2m