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1、化学试题第 1 页，共 8 页重庆市育才中学校高重庆市育才中学校高 2023 届高三（下）开学考试化学试题届高三（下）开学考试化学试题本试卷为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23P:31Cl:35.5Ti:48Mn:55Cu:64第第 I 卷（选择题）一、单选题。卷（选择题）一、单选题。本题共本题共 14 小题，每小题小题，每小
2、题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A使用 75%的酒精、84 消毒液均可以快速、高效杀死新型冠状病毒B棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物C将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和生物柴油等D中国华为自主研发的麒麟芯片的主要材料是硅2下列化学用语或图示中表达错误的是ACO2的结构式：O=C=OBNH3的 VSEPR 模型：CNH4Cl 的电子式：D基态 S 原子价层电子轨道表示式：3NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为 NAB3.
3、4 g 羟基(OH)含有 2NA个电子C1 L 0.1 mol/L 甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中含有的氧原子数为 0.2NAD常温常压下，124g P4中所含 PP 键数目为 6NA4“类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是AHCl 气体可用浓H2SO4干燥，推测 HI 气体也可用浓 H2SO4干燥BFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3CNa 能与水反应生成 H2，推测 K 也能与水反应生成 H2DH2O 的沸点高于H2S，推测 CH4的沸点高于 SiH45下列各组离子一定能大量共存的是化学试题第 2 页，共 8 页2
4、-2-2-+2-A澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4B常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO3C含有 0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO4D能溶解 Al(OH)3的溶液中：NH4、K、SO4、HCO36化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z 的说法正确的是AX 中含有三种官能团BZ 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大CX、Y、Z 遇到 FeCl3溶液均会显色D与足量 H2反应生成的有机化合物中不含手性碳原子7TiO2是一种白色颜料，广泛用于涂
5、料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述错误的是A钛元素位于周期表中的第 IV B 族，属于 d 区B表示氧原子8010303CTiO2的密度是a2bNg/cmD工业上可以通过 TiCl4加大量水，加热，过滤并焙烧得到8利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是A化学试题第 3 页，共 8 页-A装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下B装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红C装置丙加热一段时间后气球鼓起，高锰酸钾溶液褪色D加热丁蒸发 AlCl3溶液，完全蒸干后得到 AlCl3晶体9在 298K、101kPa 下，合
6、成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是A合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率B该历程中最大能垒(活化能)E=295 kJ/molC该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好D图中决速步骤的反应方程式为1N+3HN+3H22吸22吸吸吸10某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A电解熔融 QW3可获得 Q 的单质BQW4的空间结构为正四面体形CW 的氧化物对应的水化物为强酸D第一电离能：YZQ11利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4胶体粒子的流程图如下：已知：镀锌铁皮就是铁皮表
7、面镀上一层锌；Zn 溶于强碱时生成 Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A“氧化”后溶液中主要存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42-B“酸溶”的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理铁皮表面的油污D最后一步“反应”中 N2的作用是将部分 Fe3+还原成 Fe2+化学试题第 4 页，共 8 页212利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl 溶液模拟海水、采用惰性电极，用如下图所示的装置处理有机废水(以含有机酸 CH3COOH 溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成 H+和 OH
8、-。下列说法正确的是A阳极反应式为：CH3COOH+2H2O-8e-2CO2+8H+B当阴极产生 22.4L（标准状况）气体时，理论上可除去模拟海水中 11.7g NaClC产品室生成的物质为盐酸D膜a 为阴离子交换膜，膜 b 为阳离子交换膜13甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应 I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)2H2(g)；H1=135.4 kJmol-1反应 II：CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)；H2=106.0 kJmol-1向容积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.0 molCH3OH 气体发生上述反应，反应相同时间，测得 CH3OH 的转化
9、率和 HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=2n(HCOOCH3)n(CH OH)100%)下列说法正确的是3反应AHCOOCH3(g)2CO(g)2H2(g)的 H=-76.6 kJmol-1B虚线代表的是 CH3OH 的转化率C553 K 时，HCOOCH3的产量为 0.05 molD其他条件不变，随着温度升高，出口处HCOOCH3、H2、CO 的量均不断增大14室温时，用 0.1000 molL-1的 NaOH 溶液滴定二元酸 H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加(NaOH)的c(A2-)变化关系如图所示。比如 A2-的分布系数：(A2-)=c
10、(H A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法正确的是化学试题第 5 页，共 8 页3A可以选用酚酞或者石蕊试液作 b 点的指示剂B室温时，反应 H2A+A2-2HA-的平衡常数的数量级为 2C可求出 H2A 的 Ka1为 10-6.7D滴定至 pH=5 时，c(HA-)c(A2-)c(H2A)第第 II 卷（非选择题）二、非选择题（共卷（非选择题）二、非选择题（共 4 个小题，共个小题，共 58 分）分）15.（15 分）一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：回答下列问题：(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式。(2)“氧化”过程软锰矿的作用是（用离子方程式解释
11、）。“氧化”的目的是。(3)工业上煅烧硫铁矿产生的 SO2气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得 CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，若忽略 SO2的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)=(保留三位有效数字)已知：室温下亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数 Ka1=1.410-2，Ka2=6.010-8(4)在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”MnCO3，产物中不同价态 Mn 的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：化学试题第 6 页，共 8 页4MnCO3(s)MnO(s)CO2(g)4MnO(s)O2(g)2Mn2O3(s)H02Mn2O3(s)O2(g)4MnO2(g)
12、H0为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是(答出两条)。将制备获得的电池级二氧化锰用于构建水系锌锰电池，其工作原理为：xZnZn0.5-xMnO2nH2OZn0.5MnO2nH2O，放电时正极的电极反应式为。(5)用氧化还原法测定 MnO2纯品纯度(杂质不参与下列反应)：称取 MnO2样品 0.1000g，试样经过过氧化钠碱熔后，得到 MnO2溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时 MnO2歧化为 MnO和444MnO2，过滤除去 MnO2，用 0.1000molL1Fe2标准溶液滴定 MnO，用去 37.00mL。则滴定终点的现象为，样品中 MnO2的质量分数为(保留
13、3 位有效数字)。16.（14 分）“消洗灵”(Na10P3O13Cl5H2O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84 消毒液”相似，实验室中制备的反应装置如图所示(夹持装置略)。已知：Cl2与 NaOH 溶液在加热的条件下反应生成NaClO3和 NaCl。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是。(2)装置 A 中反应的离子方程式为。(3)装置 B 中盛装的试剂为；装置 C 中采用多孔球泡的目的是。(4)打开仪器a 的活塞及活塞K，制备 NaClO 碱性溶液；关闭仪器 a 的活塞及活塞 K，打开装置 C 中分液漏斗活塞；一段时间后，装置 C 中溶液经“系列操作”，得到粗产品。C 中利用
14、 NaClO 生成 Na10P3O13Cl5H2O 的化学方程式为。装置 C 如果采用热水浴会使“消洗灵”(Na10P3O13Cl5H2O)的产率(填“升高”或“降低”)。“系列操作”包括减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、低温干燥。17.（15 分）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将 CO2催化还原为CH3OH。已知 CO2催化加氢的主要反应有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1、K1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2、K2(1)一定温度下，向 aL 恒容密闭容器中充入 1molCO2和 4molH2，发生上述两个反
15、应。当反应达平衡后容器内 CH3OH(g)为 0.3mol，CO2(g)为 0.6mol，则 H2的平衡转化率为，反应 i 的平衡常数 K1=。化学试题第 7 页，共 8 页(2)在恒温恒压反应器中通入 3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及 CH3OH 的平衡产率随温度变化关系如图a。反应 i 和反应 ii 的 lgK11、lgK21均满足线性关系，如图 b 所示。已知：CH3OH 的产率=CH3OH物质的量CO2起始物质的量100%。反应 ii 的H20(填“大于”或“小于”或“等于)，判断的理由是(利用图 a 作答)。根据图 b，确定直线 I 表示的反应是(填“反应 i”
16、或“反应 ii”)(3)我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上 CO2氢化合成甲醇的反应历程。Cu 晶胞构型为面心立方，铜原子半径为 n pm，空间结构如下图 c 所示图 cCu 的价层电子轨道表示式为，密度为gcm3（用含 n 的计算式表示）。催化反应历程分如下图 d 所示，在反应气中加入少量的水蒸气(填“可以”或“不可以)提高甲醇产率，其可能的原因为。图 d化学试题第 8 页，共 8 页18（14 分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：(1)CD 的转化属于反应(填反应类型)。(2)D 中的含氧官能团有和(填名称)。(3)AB 反应的化学方程式为，此
17、步转化的目的是。(4)已知 EF 的转化属于取代反应，则反应中另产物的结构简式为。(5)A(C9H10O4)的一种同分异构体 X 满足下列条件：I.X 分子有中 4 种不同化学环境的氢。II.X 能与 FeCl3溶液发生显色反应。III.lmol X 最多能与 4 mol NaOH 发生反应写出该同分异构体的结构简式。(6)已知：O3+R CHO,根据已有知识并结合相关信息，写出以Zn/H2O3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。答案第 1页，共 2页化学答案化学答案1234567891011121314BCDCADCCDBACCB15.(除标注外，每空 2 分，共 15 分)(1)2
18、224424233MnO2FeS6H SO3MnSOFeSO4S6H O(2)MnO22Fe24H2Fe3Mn22H2O将二价锰元素氧化为四价（1 分）(3)73.66 10(4)控制温度在 450左右、增大空气的流速。20.5220.522ZnMnOH OZn2 eZnMnOH Oxnxxn(5)滴入最后半滴标准溶液，混合溶液由紫色变为无色，且半分钟不改变。96.6【解析】(3)CaSO3与水形成的浊液 pH 为 9，若忽略23SO的第二步水解，则23SO水解的 Kh=3W2a23c OHc HSOKKc SO，溶液中 c(OH-)=c(3HSO)=10-5mol/L，所以 c(23SO)=
19、610-4mol/L，根据元素质量守恒，c(Ca2+)=c(23SO)+c(3HSO)=610-4mol/L+10-5mol/L=6.110-4mol/L，则sp3CaSOK6.110-4mol/L610-4mol/L=73.66 10。(5)2MnO样品经过过氧化钠碱熔后，得到24MnO溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时24MnO歧化为4MnO和2MnO，发生的反应为：324MnO+4H+=24MnO+2MnO+2H2O，过滤除去2MnO，用120.1000mol L Fe标准溶液滴定4MnO，发生的反应为：5Fe2+4MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，根据反应的
20、离子方程式可知，MnO2和Fe2+的物质的量之比为 3：10，则 MnO2的质量为 0.1000mol/L0.03700L31087g/mol=0.09657g，则样品中2MnO的质量分数为0.09657g0.1g100%=96.6%。16.(每空 2 分，共 14 分)(1)恒压滴液漏斗(2)16H10Cl2MnO42Mn25Cl28H2O(3)饱和食盐水增大反应物的接触面积，加快反应速率(4)NaClO+Na3PO4+2Na2HPO4+2NaOH+3H2ONa10P3O13Cl5H2O 或NaClO+2Na3PO4+Na2HPO4+NaOH+4H2ONa10P3O13Cl5H2O降低冷却结晶17.(除标注外，每空 2 分，共 15 分)(1)25%2135(2)大于(1 分)温度升高，甲醇的产率降低，则反应 i 平衡逆向移动，而反应后期 CO2的平衡转化率增大，则反应 ii 平衡正向移动，故反应 ii 是吸热反应。反应 i(1 分)(3)8 210303可以(1 分)增加少量水蒸气可促进反应平衡正向移动，提高甲醇的产率答案第 2页，共 2页18.(除标注外，每空 2 分，共 14 分)(1)氧化(1 分)(2)酯基(1 分)醚键(1 分)(3)保护羟基(4)(5)(或)(6)(3 分)