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1、20212021 年高考化学实验综合训练二年高考化学实验综合训练二组卷人：北京凯旋国际教育组卷人：北京凯旋国际教育注：加大综合题目的训练，预计难度系数注：加大综合题目的训练，预计难度系数 0.450.45 左右左右题号一二三总分得分第第 I I 卷选择题卷选择题评卷人得分一、单项选择题：共一、单项选择题：共 1010 题题 每题每题 6 6 分分 共共6060 分分1如图装置可用于收集气体并检验其某些化学性质,以下实验结论正确的选项是选项气体试剂实验现象实验结论A氨气酚酞溶液溶液变红色氨气显碱性B二氧化硫碘的淀粉溶液溶液蓝色褪去二氧化硫具有复原性C氯气紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色氯气有酸性和漂
2、白性DX澄清石灰水溶液变浑浊X 是二氧化碳2以下实验正确的选项是A.用量筒量取 15.50 mL 0.100 molL-1盐酸B.用无水酒精萃取碘水中的碘C.用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D.做 H2复原 CuO 实验时,要先通氢气,验纯后再加热3实验是化学研究的根底,以下装置或操作能到达实验目的的是A.装置可用来制备和收集氨气B.装置用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C.装置可用来除去乙烯中的SO2D.装置可用于检验装置的气密性4以下实验能到达相应目的的是.A.用图装置制备少量的氧气 B.用图可证明氧化性Cl2Br2I2C.用图装置将海带灼烧成灰D.用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，S
3、O2具有漂白性、复原性5读以下药品标签,有关分析不正确的选项是选项ABCD物品标签分析该试剂应装在带橡该药品不能与皮肤胶塞的细口瓶中直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4 molL-16进展化学实验时应强化平安意识。以下做法正确的选项是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片7实验室需 480 mL 1.0 mol/L的 NaOH 溶液，假设其他操作均是准确无误的，以下情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:A.称取氢氧化钠 20.0 gB.定容时俯视观察刻度线C
4、.移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进展冲洗D.移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方8以下有关实验的表达,正确的选项是A.用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反响,比拟钠、钾金属性的强弱B.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸,溶液变浑浊,说明 Cl 元素的非金属性强于 Si 元素C.Zn 与稀硫酸反响时,滴加少量 CuSO4溶液,反响速率加快,说明 CuSO4在该反响中起催化作用D.将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合,产生白色沉淀,说明 NaHCO3溶液显酸性9使用以下装置(夹持装置已略去)进展实验能到达相应实验目的的是A.AB.BC.CD.D10下述实验设计能到达预期目的的是选项实验
5、操作实验目的使铁溶解于稀硫酸,然后参加足量ANaOH 溶液,过滤、洗涤,然后充分加制备较纯洁的三氧化二铁热B向 NaCl、KI 溶液中加适量 Br2的CCl比拟 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱4溶液,充分振荡后静置C测定熔融状态下某物质能否导电确定构造中是否含有共价键D向蛋白质溶液中参加适量AgNO3溶液除去蛋白质溶液中的 NaCl 杂质2第第 II II 卷非选择题卷非选择题11工业上用电解饱和氯化钠溶液制备的烧碱中含有少量的Na2SO4和 NaCl。某学生对实验室久置的烧碱固体是否变质进展探究。(1)该学生首先对烧碱固体中杂质的成分进展了猜测:假设一:杂质为 Na2SO4和 NaCl;假
6、设二:。(2)在本实验中,可以证明烧碱固体已经变质的试剂是。A.酚酞溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液 D.CaCl2溶液(3)请设计实验方案验证假设一(所需的实验仪器及药品自选)。(4)该学生设计了如下实验装置测定烧碱固体的变质率(就是已变质的烧碱的质量分数。烧碱中的Na2SO4和 NaCl 忽略不计)。主要步骤如下(装置中残留的空气中的CO2忽略不计):.按图组装仪器,并检查装置的气密性.将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液.称量盛有碱石灰的U 形管的质量,得到 b g.从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再产生气体时为止.再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量
7、,得到 c g.重复步骤和的操作,直到 U 形管的质量根本不变,为 d g烧碱固体的变质率为;如果没有装置 B,测定结果将(填“偏大、“偏小或“无影响)。12最近市场上出现了一种新型洗衣粉,宣称能在瞬间除去其他洗衣粉难以除去的多种顽固污渍(如汗渍、果汁等)。其主要化学成分是由固体 A 和液体 B 两种常见物质形成的白色结晶化合物。有人对该结晶化合物进展了探究,主要探究过程如下。(1)提出问题:A 和 B 各是什么?它们的配比方何?(2)定性实验探究:.(3)定量实验探究:用电子天平称取 0.314 0 g 该结晶化合物,置于干净的锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,用稀硫酸酸化,立即用 0.100 0
8、 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾标准溶液12.00 mL。写出滴定时发生反响的离子方程式:。该结晶化合物的化学式可表示为。为了让消费者平安地使用这种洗衣粉,你认为在该洗衣粉的使用说明上应该注明:(写出任意一点考前须知)。为了测定这种洗衣粉中主要化学成分的质量分数,请从以下装置中选用适当的仪器,组装成一套最简便的装置。实验过程中除测定洗衣粉的质量外,还需要测定的一个物理量是。选用装置的连接顺序从左至右应是(填各接口的字母代号)。13高纯氧化铁是生产彩色电视机的重要材料。某实验室以硫酸生产工厂的废渣(主要成分为 Fe2O3、FeO,还含有 SiO2请答复以下问题:(1)上述
9、流程图中的操作操作,有一种名称与其他三种不同,这种操作的名称是,另外三种一样的操作可用以下图表示,但该图存在一处错误,指出该错误:。(2)实验室欲用浓硫酸配制250 mL 2.0 molL-1的稀硫酸,可能用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、100 mL 容量瓶,还必须用到的玻璃仪器有(填仪器名称)。(3)滤渣 A 的主要成分是(填化学式),写出滤液 W 的一种用途。(4)某同学用以下图所示实验装置(尾气吸收装置未画出)向滤液 Y 中通入 NH3和 CO2。利用该装置制备NH3和 CO2的备选药品如下:NH4Cl、CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、浓氨水、稀盐酸、稀硫酸。(3)为了提高钒
10、的浸出率,用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的 VOSO4,酸浸过程中复原剂和氧化剂的物质的量之比为;(4)完成并配平氧化过程中的离子方程式:(5)废钒催化剂中 V2O5的质量分数为 6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取 100 g 此废钒催化剂按上述流程进展实验,当参加 105 mL0.1 molL-1的 KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,那么该工业生产中钒的回收率是。16氨的催化氧化是氨重要的化学性质。其实验设计也是大家探究的主要内容。演示实验“氨的催化氧化装置甲一般如图:装置图中“开口玻璃管的作用是,制备氨气的装置是(填装置对应的字母),
11、根据所提供的试剂写出制备二氧化碳的化学方程式。14实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或 NaHCO3的含量。测定 Na2CO3时,假设用酚酞作指示剂,逐滴参加盐酸至溶液由红色变无色时,Na2CO3完全转化为 NaHCO3;测定 NaHCO3时,假设用甲基橙作指示剂,逐滴参加盐酸至溶液由黄色变橙色时,NaHCO3完全转化为 CO2逸出。(1)写出 Na2CO3完全转化为 NaHCO3的离子方程式:。(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3NaHCO32H2O,为了测定其组成,取 0.332 0 g 样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,参加几滴酚酞,用 0.100 0 molL-1的盐酸
12、滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸 20.00 mL;再向已变无色的溶液中参加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶改良实验装置乙如下:液由黄色变橙色,又消耗盐酸 30.00 mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、。该天然碱化学式中 x=。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进展检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。答复以下问题:15金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂,被誉为“合金的维生素。回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5、VO
13、SO4和二氧化硅等)的工艺流程如下图。(1)写出氨催化氧化反响的化学方程式。(2)演示实验中,学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成,且。实验过程中,学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾,除水外,形成此烟雾的物质可能是硝酸和(填化学式)。(3)改良后的实验与演示实验装置甲相比,除了改变了催化剂和装置仪器外,还增加了两局部具有新功能的实验装置,其中 C 装置中常用的枯燥剂为,另一局部新功能设计的装置是E 和 F,其作用分别是、。(4)工业上用氨气与空气(假设氮气与氧气的体积比为51)混合,通过“氨的催化氧化等反响工业合成硝酸,合成硝酸的流程如下图,其中甲、乙、丙是工业设备。其中发生氨催化
14、氧化的设备是,甲装置的作用是。上方管道中的气体与下方管道中的气体成分是否一样,如一样,写出主要气体成分;如不同,分别写出主要气体成分。(5)物质循环利用是工业生产提高综合效率的主要手段,请在图中用笔框出物质循环利用的局部。(1)粉碎的作用是,滤渣的成分是(写化学式);(2)25 时,取样进展实验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下表所示:根据上表数据判断,参加氨水调节溶液 pH 的最正确选择为;实验室中焙烧(煅烧)固体所用的仪器除酒精灯、三脚架、坩埚钳、玻璃棒外,还需要的主要仪器有;4(6)上述工业生产中理论上1 mol 氨气全部转化为硝酸需要空气mol。实际工业生产中常要通入过量空
15、气,以提高氨气的转化率等。17新切开的苹果在空气中放置一段时间后外表会变黄,最终变成褐色,这种现象在食品科学上被称为“褐变。关于苹果褐变的原因有以下两种说法:说法 A:苹果中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成 Fe3+;说法 B:苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组同学针对以上两种说法进展了实验探究。材料:苹果、0.1 molL-1的盐酸、NaCl 溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN 溶液、开水。(1)探究 1:实验操作实验现象结论在“褐变后的苹果上滴 23 滴说法 A 不正确溶液(2)探究 2:查阅文献:.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果“褐变是氧气、酚类、酚氧化
16、酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为 35 左右、活性 pH 约为 5.5。.酚类物质遇 FeCl3溶液常发生显色反响而呈现一定的颜色,如苯酚遇 FeCl3溶液显紫色,对苯二酚遇 FeCl3溶液显绿色,甲基苯酚遇FeCl3溶液显蓝色。该小组同学将刚削皮的苹果切成七块,进展如下实验。请填写表中相应的结论:序号实验步骤现象结论在一块苹果上滴加 23 滴FeCl外表变为绿色苹果中含有酚类物3溶液质将一块苹果放置于空气中,前者外表逐渐将另一块苹果迅速浸入 0.1“褐变,后者相苹果“褐变与mol/L NaCl 溶液中当长一段时间有关内无明显变化将另两块苹果分别立即放入 9095
17、开水和相当长一段时9095 0.1 mol/L 盐酸中间内均无明显苹果“褐变与浸泡 2 min 后取出,放置于变化有关空气中将最后两块苹果分别立即放入 0.1 mol/L 的 NaHCO前者外表逐渐3溶液、0.1 mol/L Na“褐变,后者相Na2SO3溶液能阻止2SO3溶液里浸泡 2 min 后取出,放当长一段时间苹果“褐变置于空气中内无明显变化(3)问题与讨论:0.1 molL-1 NaHCO3溶液和 0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH 相近,Na2SO3溶液能阻止苹果“褐变,可能的原因是,反响的离子方程式为。“褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果“褐变的措施:。
18、181-溴丁烷可用作溶剂及有机合成时的烷基化剂及中间体。在实验室可用1-丁醇、溴化钠和较浓 H2SO4制备 1-溴丁烷,还会有烯、醚等副产物生成,反响完毕后别离得到1-溴丁烷。现设计如下装置进展实验,局部仪器没有画出。相关有机物的熔、沸点数据如下表,根据实验操作步骤,答复以下问题:.(1)关闭 a 和 b,接通竖直冷凝管的冷凝水,给 A 加热 30 分钟,制备 1-溴丁烷。竖直冷凝管的作用是。(2)当给烧瓶中的混合物加热时,溶液会出现橙红色,其原因是。(3)反响完毕后,将反响混合物中 1-溴丁烷别离出来的操作方法名称为;该操作为了更好地控制温度范围,应采用的加热方法是。(4)生成物中还有副产物
19、 2-溴丁烷,试解释其原因:。(5)为了进一步精制 1-溴丁烷,继续进展了如下实验:待烧瓶冷却后,拔去竖直的冷凝管,塞上带温度计的橡皮塞,关闭 a,翻开 b,接通冷凝管的冷凝水,使冷水从(填“c或“d)处流入。(6)假设实验中所取 1-丁醇、NaBr 分别为 3.7 g、6.5 g,浓 H2SO4足量,蒸出的粗产物经洗涤、枯燥后再次蒸馏得到5.2 g 1-溴丁烷,那么1-溴丁烷的产率是。19某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进展有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如下图的实验装置进展实验。(1)制取实验完毕后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)假设对
20、调 B 和 C 装置的位置,(填“能或“不能)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反响的研究(3)在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进展):系列 a 实验的实验目的是。设计 1 号试管实验的作用是。假设 2 号试管实验现象为“黄色溶液,取少量该溶液参加淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,复原产物为 KCl,那么此反响的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热 15.0 mL 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方
21、案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据以下资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ii.次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2和 FeCl2等物质复原成 Cl-。20实验室测定含碘废液中I-的含量以及从中回收碘的过程如下,答复有关问题:.含碘废液中 I-含量的测定用移液管量取 25.00 mL 含碘废液于 250 mL 锥形瓶中,参加 5 mL 2 molL-1 H2SO4溶液和 10 mL 20%NH4Fe(SO4)212H2O 溶液(足量),摇匀;小火加热至碘完全挥发,取下锥形瓶,冷却后参加 10
22、 mL 2 molL-1 H2SO4溶液,参加几滴二苯磺酸钠(指示剂),用 0.025 0 molL-1标准K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复测定3 次,实验数据记录如下:次数123标准 K2Cr2O7溶液体积(mL)19.9820.0020.02(1)含碘废液与 NH4Fe(SO4)212H2O 溶液反响的离子方程式为。(2)用移液管量取待测废液时,操作如下图(手持局部省略),正确的选项是(填序号)。(3)滴定时 K2Cr2O7转化为 Cr3+,根据有关数据计算,该废液中 I-的浓度是gL-1。在滴定过程中,以下操作会造成测定结果偏低的是(填字母序号)。A.滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数
23、B.锥形瓶水洗后未枯燥C.滴定管未用标准 K2Cr2O7溶液润洗D.盛标准 K2Cr2O7溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡.碘的回收取 250 mL 含碘废液于烧杯中,参加适量 Na2S2O3溶液,再缓慢参加 CuSO4饱和溶液,微热,充分反响(反响:I2+2S2 QUOTE=2I-+S4 QUOTE、2I-+2Cu2+2S2 QUOTE=2CuI+S4 QUOTE),过滤。所得沉淀按图 1 装置进展实验,完全反响后,过滤,即得粗碘固体产品(反响:CuI+HNO3 QUOTE Cu(NO3)2+NO2+I2+H2O);然后按图 2 装置进展粗碘提纯实验。(4)烧杯 a 中盛装的试剂是,仪器 d 的名称是。(5)配平以下化学反响方程式:CuI+HNO3Cu(NO3)2+NO2+I2+H2O。(6)按图 2 装置进展粗碘提纯实验的名称是,点燃酒精灯之前应进展的操作是6.