《2020年高考化学二轮复习四 化学实验基础与综合实验探究.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学二轮复习四 化学实验基础与综合实验探究.pdf（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题四 化学实验基础与综合实验探究【考纲点击】1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。5.T解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。7.根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。考 点 1 化学仪器与基本操作核心回邮一、基本仪器1
2、.四类常见仪器(1)用作容器或反应器的仪器Wnno口i=qOT一-试管 蒸发皿 珀烟 圆底烧瓶 蒸储烧瓶烧杯 锥形瓶 三颈烧瓶(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 漏 斗 分 液 漏 斗 球 形 干 燥 管 U形干燥管(3)常用计量仪器 量 筒 容 量 瓶 滴 定 管(酸 式 滴 定 管 或 碱 式 滴 定 管)温 度 计 托 盘 天平(4)其他仪器 冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)表面皿滴瓶胶头滴管2.常见仪器使用十大注意事项珀烟和蒸发皿：珀烟和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，
3、分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。(3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的试剂。(6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。试纸：检验待测液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镒子夹取。(8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。温度计：不能代替玻璃
4、棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中；测气体温度时水银球对准支管口。(1 0)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：洗气瓶：A进 B出，如用饱和N a H C O3溶液除去C O2气体中的H C 1 气体。贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进 A出，如C b 可用排饱和食盐水贮存。集气瓶：若 A进 B出，可收集密度比空气大的气体，如 C O 2；若 B进 A出，可收集密度比空气小的气体，如H 2。安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。二、基本操作十二大基本操作(1)测定溶液p H 的操作将一小块pH试
5、纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到p H 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的p H 值。(2)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋 转 1 8 0。后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)检查滴定管是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2分钟内不漏水，将活塞旋转1 8 0。，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。碱式滴定管：向滴定
6、管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃珠，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(4)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(5)装置气密性检查H,O检查装蹙气密性简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置(如右图
7、)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。答题模板形成密闭体系一操作一描述现象一得出结论(6)气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指撼住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声。则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。
8、氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。(7)焰色反应的操作先将的丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用钳丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含N a,；若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K+。(8)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。浓 H 2 s。4 稀释操作
9、将浓H 2 s。4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(1 0)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、过滤、沉淀、过滤、蒸发、结晶。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(1 1)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的F e C b 溶液，当溶液变为红褐色时，立即将烧杯取下，停止加热。(1 2)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶f过滤。I考问题组I1.(2 0 1 8 课标全国川，1 0
10、)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取比 时，加几滴C u S C U 溶液以加快反应速率B.用标准H C 1 溶液滴定N a H C C h 溶液来测定其浓度，选择酚麟为指示剂C.用柏丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有N a+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析 加几滴CuSCU溶液后，Z n与CuSCU反应生成C u,从而形成无数微小的原电池，加 快 了 生 成H 2的速率，A项不符合题意；酚猷的变色范围为8.2pH 的是例如：检验某溶液中含有Fe 2+而不含Fe 3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴K S C N 溶液，无明
11、显现象，再向溶液中滴加几滴H 2 O 2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe 2+而不含Fe 3+。2 .常见易错检验问题答 案(1)错 不一定是钠盐，可能是NaOH溶液，也可能含K+,检 验K*要透过蓝色钻玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有实验操作及现象结论判断解释(1)用粕丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶 液X中无NH4(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
12、气体Y,试纸变蓝Y是。2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是so2(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有soF(7)往CH2=C H C H O中滴入酸性KMnCU溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2+(10)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀该沉淀是BaSO3(11)将SO2气体通入BaCb溶液中，无明显现象SO2和BaCb不反应(12)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN
13、溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的S 0 2 都能使酸性K M n O 4 溶液褪色(3)错 N H 3 极易溶于水，在溶液中加入稀N a O H 溶液，不加热时N H 3 不会逸出(4)错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是C 1 2,也可能是。3、N O 2 等气体(5)错。3、C L 等也能使品红褪色(6)错 若溶液Y中含有S O；，滴加稀硝酸时能被氧化成S O/,加入B a C L 也会有白色沉淀产生；若溶液中含有A g+,也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成错碳碳双键和醛基都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故用K M n O 4
14、溶液无法证明有机物中含有碳碳双键错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)正 确 Fe 2+的检验方法正确(1 0)错 H 2 s。3 是中强酸，电离出的H*与溶液中的N O?能将S O g-氧化成S O，故该白色沉淀是B a S C U(1 1)正确 H 2 s。3 是中强酸，而 H C 1 是强酸，不能由中强酸制强酸(1 2)错 在 Fe(N O3)2中加入稀硫酸后，Fe?+能被H+N O (两者同时存在相当于H N O 3)氧化成Fe 3+而干扰实验二、物质的分离与提纯1.物质的分离提纯基本原理(1)“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被
15、提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；易复原，被提纯的物质要易被还原。“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2 .物质分离与提纯的常见类型(1)“固+固”混合物的分离(提纯)产 二 升 华 法：如NaCl和4均 易 必结晶法：如KNO：,和NaCl固+固 一 如|难 府+易 落过 滤 法:如NaCl和Mg(OH),驷特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引(2)“固+液”混合物的分离(提纯)-若取法：如从碘水中提取碘产互溶一 降 温 结 晶 法：如从硫酸铜溶液中获取胆矶晶体固+液J L蒸播法：如从海水中
16、获取蒸溜水岛 选 过 滤“液+液”混合物的分离(提纯)r 蒸馈法：如酒精和水,从石油中获取汽油、煤油液+7液 .国 遗 分 液 法：如油和水、乙酸乙酯和Na2co 溶液(4)“气+气”混合物的分离(提纯)I 洗气法：如CO2中的HCM饱和NaHCO：,溶液)气+气一一灼烧法：如N。中的0式灼热的铜网”如CO中的CO式灼热的碳)3.常见装置的易错点及注意事项装置装置的易错点或注意事项溶液配制(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上b-过滤0r-7,/7(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸VL r-1
17、萃取(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出13蒸福(1)温度计水银球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馈烧瓶加热暴制备Z饱和Na2CO3溶液二 酸乙酯(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2c。3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯生(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去C02中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2c。3溶液:1ALr1%B7制备H2、。2、S02、C
18、02、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnCU与浓盐酸反应制备Cb可选择A 装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cb可以选择B 装置制d&NH3(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备N%时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KC1O3固体与MnCh加热制备0,也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸 乙酸 碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸 碳酸 苯酚，要在和之间加一个盛饱和NaHCCh溶液的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气考问题组I眉!国目国陶网角度一物质的检验、分离与提纯1.（2 0 1 8 课标全国I ,9）在
19、生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）AwwrH解析 A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（纯化），C项装置用于分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答 案 D2.（2 0 1 9 北京理综，1 0）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AF e C b 溶液(F e C b)F e 粉BNa C l 溶液(Mg C b)N a O H 溶液、稀 H C 1CC 12(H C 1)此0、浓 H 2 sO 4DN O(N O2)H 2 O、无水 C
20、a C b解析 A项，F e 粉将溶液中的F e 3+转化为F e?+,涉及氧化还原反应；B项，Mg2+与N a O H 溶液反应生成M g（O H）2 沉淀，多余的N a O H 用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C 项，C 1 2 能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去C b中的H C 1；D项，NO?溶于水生成H NO 3 和N O,涉及氧化还原反应。答 案 B3.（2018 海南化学）下列分离方法正确的是（）A.回收水溶液中的L：加入乙醇，分液、蒸发B.回收含有KC1的MnC）2：加水溶解，过滤、干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加
21、入无水氯化钙，蒸镭解析 乙醇与水互溶，不能萃取水溶液中的H A错误；P2O5与氨气反应，C错误；除去乙醇中的水应加入氧化钙蒸得，D错误。答 案B4.（2018 浙江自选）下列操作或试剂的选择不合理的是（）A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸解 析 碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，一般使用萃取来提纯，故A项错误；铜与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，与硫酸钠不反应，易于鉴别，故C项正确；乙醇、乙醛
22、和乙酸分别与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合的现象为无现象、石专红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。答 案A5.（2018江苏化学，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）丁 烧 杯，碎 海 带饱 和NaClA.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的CbD.用装置丁吸收氧化浸泡液中r后的C12尾气解 析灼烧应在培烟中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓H C 1与M n C h反应制备C b时需要加热，C项错误；C b在饱和N a C l溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。答 案
23、B6.（2016课标全国II,12）某白色粉末由两种物质组成，为 鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.N a H C C h、A 1（O H）3 B.A g C l、N a H C O3C.N a 2 S C）3、B a C C）3 D.N a 2 c o 3、C 1 1 S O 4解析 A项，N a H C C h、A 1（O H）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，A g C l不溶于
24、酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钢加入水，碳酸钢不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钢与盐酸反应生成氯化专贝、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钢反应生成硫酸领沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，N a 2 c o 3、C 1 1 S O 4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答 案 C角度二简单实验方案的设计与评价7.（2019课标全国I I,10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A.向盛有高镐酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满c o2的集气瓶集气瓶
25、中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCb溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加1 KSCN后溶液颜色不变解析 酸 性KMnO4溶液能将乙烯氧化成C 0 2,故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在C 02中燃烧，集气瓶中产生浓烟（M gO颗粒）和黑色颗粒（单质碳），B项不符合题意；向盛有饱和Na2s2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O+2 H+=S O2 t+S I+H2O,有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向Fe
26、C13溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+,可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。答 案A8.（2019江苏化学，13）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol-L-1的Nai、NaCl混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL K【溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加1m L淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比b的强D用
27、pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为9,NaNCh溶液的pH约为8HNO2电离出才 的能力比CH3coOH的强解析 A项，该实验操作和现象不能得出X溶液中一定含有F e?+,应先加KSCN溶液，判断溶液中不存在F e3+,然后再加氯水，若出现红色，可说明X溶液中存在Fe2+,错误；B项，因为、C P浓度相等，所以先生成沉淀的物质溶度积小，黄色沉淀为A g l,则Ksp（AgI）Ksp（AgCl）,错误；C项，K I与B h反应生成12和KBr,12遇淀粉显蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性Br2b,正确；D项，CH3coONa和NaNCh溶液的浓度未知，溶液浓度不同
28、，水解程度不同，p H不同，不能由题给实验操作和现象得出HNO2电离出H+的能力比CH3coOH的强，错误。答 案c9.(2018天津理综，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3 Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe?+,无 Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2c03C6H50HC.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)C6H5OH,B项正确；欲验证Ksp(CuS)Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速集气瓶中产生大量白烟，CO2具有氧化解 析 C 项碳酸氢镇受热分解产生的氨气
29、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳伸入集满co2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性D.向 2 支盛有2 m L相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 N ai溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)H2co3,NaHCCh+H2c2O4=NaHC2CU+CO2 f+H2OC.H2c2O4 有还原性，2MnOi+5C 2O r+16H-2M n2+10C O 2f+8H2OD.H2c2 O 4 可发生酯化反应，H 00CC00H +2c2H50H 侬%酸
30、C2H5OOCCOOC2H5+2H2O解析 A 项，往草酸中加入含酚酰的Ca(0H)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(0H)2 与 H2c2O4反 应 生 成 CaC2O4白色沉淀，正确；B 项，由实验可知，在 NaHCCh溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；D 项，草酸结构中含2 个峻基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。C 项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误。答 案C题组一物质的检验、分离与提纯1.（2019山东潍坊二模）用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）冷水止水
31、夹心INaOH溶 液 甩in湿润的蓝色石 蕊 试 纸 NH,Cl固体P A 城石灰湿润的酚酷试纸f稀FeA.加热装置I中的烧杯分离b和高铳酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化镂受热分解生成的两种气体解析 A项，加热时高镒酸钾受热分解，错误；B项，S02与溟水反应使溪水褪色，S 0 2体现还原性，错误；C项，左侧试管中的N aO H溶液无法进入右侧试管，不能生成氢氧化亚铁，错误。答 案D2.下列除杂方案错误的是（）解析 A项依次通过NaOH溶液、浓H2so4,分别除去CO2、水蒸气，正确；B选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(
32、g)CO2(g)NaOH溶液、浓 H2so4洗气BNH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2s。4洗气DNa2co3(。NaHCO3(s)灼烧项NaOH溶液与N H C l也反应，错误；C项依次通过饱和食盐水、浓H2so4，分别除去HC1、水蒸气，正确；D项通过灼烧能使NaHCCh固体分解生成Na2co3,正确。答 案B3.（2019山东济南质检）下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（）选项实验目的实验方法实验原理A除去N O中的NO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶NO2能与NaOH溶液反应而N O不反应B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜，然后
33、蒸储无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变化而改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不反应解析 NO、N O,的混合气体通过盛有N aO H溶液的洗气瓶会发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,欲除去N O中的N O 2,应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰，然后蒸偏，B项错误；KNO3的溶解度随温度变化而改变较大，NaCl的溶解度随温度变化而改变较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误；铝能与Na
34、OH溶液反应，而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中的铝粉，加入NaOH溶液，过滤后得到铁粉，D项正确。答 案D4.（2020山东高考模拟卷，8）下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeC13溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液在pH试纸上解析 A选项，酚羟基遇Fe3+发生显色反应。B选项，84消毒液的主要成分是次C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，可
35、以使用数字pH计测量。C选项，澳水与苯酚生成的三谟苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。答 案A 题 后悟道无机物分离和提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀cr SO；-、c o r、Ba2+Ca2+Fe3+、Ag+气化法将杂质离子转化为气体COF、HCO?、SO f,HSO,、S2-.NHt杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4溶液除去C
36、O2中的SO2,用热的铜粉除去N2中的。2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的A12O3题组二简单实验方案设计与评价5.（2019湖南八校联考）下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（）选项实验操作实验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+解析 将硫酸酸化的H 2 O 2 滴入F e（N O 3）2 溶液，溶液中相当于有H N O 3,H N O3W入 F e(N O3)2溶液强B先向盛有F e S C U 溶液的试管中加入氯水，然后滴加K S
37、 C N 溶液滴加K S C N 后溶液变为红色原F e S C U 溶液已被空气中的。2 氧化C向试管底部有少量铜的C U（N O 3）2 溶液中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向N a H C C h 溶液中加入N a A 1 02溶液有白色沉淀生成A l O f 结合H+的能力比c o t 强强氧化性，也能将F e 2+氧化为F e 3+,故不能证明H 2 O 2 的氧化性比F e 3+强，A项错误；加入氯水，发生反应2 F e 2+C 1 2=2 F e 3+2 C l ,不能说明原F e S C U 溶液已被空气中的氧气氧化，B 项错误；向含有少量铜的C u（N O 3）2
38、溶液中加入稀硫酸，发生反应：3 C u +8 H+2 N O 3=3 C u 2+2 N O t+4 H 2。，铜与稀硫酸不反应，C项错误；向N a H C C h 溶液中加入N a A l C h 溶液，发生反应的离子方程式为A 1 02+H C O 3 +H2O=A1（O H）3 1 +C 0（，说明A 1 0 2 结合氢离子的能力比c o b强，D项正确。答 案 D6.（2 0 1 9 山东济宁一模）下列实验操作及现象和结论均正确的是（）实验操作及现象结论A向某溶液中加入N a O H 溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有N H：B分别向盛有K L 溶液（显黄色）
39、的a、b试管中滴加淀粉溶液、A g N 03 溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：口 12+1C向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取漠D用酸度计测定S O2和 C O2饱和溶液的p H,前者p H 小H 2s。3 酸性强于H 2c。3解析 A项，湿润蓝色石蕊试纸变红，说明气体为酸性气体，而N H；与N a O H 溶液反应产生的NE为碱性气体，错误；B项，滴加淀粉溶液变蓝，说明溶液中有12,加 入 A g N C h 溶液生成黄色沉淀，说明溶液中有，故可证明溶液中存在I；i2+r,正确；c 项，裂化汽油中含有烯烧，可以与溪水中的浪发生加成反应
40、，溶液褪色，不可用作萃取溟的萃取剂，错误；D 项，S O 2、C O 2 饱和溶液的浓度不同，前者p H 小不能说明H 2s o 3 酸性强于H 2c o 3,错误。答 案 B7.（2016江苏化学，13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（双选）（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量C O 2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 m o l【T 的B a C L 和C a C b 混合溶液中滴加N a 2s。4 溶液，出现白色沉淀。K s p(B a S O 4)HC1O使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3coONa溶液和NaCl
41、O溶液的pHD检验溶液中含有r向某溶液中加入C O 4,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色解析 A 项，加入滨水反应生成的三滨苯酚溶于苯，无法除去，错误；C 项，NaClO具有强氧化性，用pH试纸测溶液pH时先变蓝后褪色，错误；D 项，加入CCL后下层呈紫红色说明溶液中含1 2,不能说明含广，错误。答 案 B9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（双选）（）实验现象结论A向滴有酚献的Na2c。3溶液中，逐滴加入BaCb溶液溶液红色逐渐褪去BaCb溶液呈酸性B向NaHS溶液中滴加酚献溶液变红HS-的水解程度大于电离程度C取少许CH3CH2Br与 NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
42、无淡黄色沉淀CH3CH2B r没有水解解析 A项，酚猷呈红色，是因为C O F水解，加BaC b沉 淀C O，水解平衡逆向移动，C(OIT)下降红色逐渐褪去，BaC L溶液是强酸强碱盐，呈中性，错误；C项，需要加HN O 3中和N a O H,错误。答 案BD1 0.根据 下列实验能得出相应结论的是()D向甲苯中滴加酸性KM n O4溶液，振荡紫红色褪去苯环增强了甲基的活性，使其被氧化选项实验结论A常温下，测得O.l m o l l TNa A溶液的p H小于 0.1 m o l-L 1 Na 2c O3 溶液的 p H酸性：H A H 2c o 3B向含有淀粉的Fe b溶液中加入足量澳水，溶
43、液变蓝色还原性：厂Fe 2+C向饱和Fe S C U溶液中加入C u S固体，测得溶液 中c(Fe?+)不变Kp(C u S)&p(Fe S)D向氨水中滴加少量Ag NO3溶液，无沉淀生成Ag+与N H3 H2O能大量共存解 析HA是一元酸，H 2c o 3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；Fe b溶液中滴加足量的溪水，生成溟化铁和单质碘，不能判断与Fe?+谁先反应，所以不能判断与Fe?+的还原性强弱，B错误；化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测 得 溶 液 中Fe 2+浓度不变，说明没有发生反应，可以证明K
44、s p(C u S)&p(Fe S),C正确；硝酸银加入过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，但Ag+与一水合氨不能大量共存，D错误。答 案C11.实验室以绿矶(Fe S O#7氏0)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2C H2C OO)2Fe。有关物质性质如下：甘氨酸(NH 2c H 2C OOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I.配制含0.10 m o l Fe S O4的绿矶溶液。II.制备Fe C C h：向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入200 m L 1.1 m o l-L-1 NH 4 H C O3溶液，边加边搅
45、拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。III.制备（NH 2c H 2c o 0）2Fe：实验装置如下图所示（夹持和加热仪器略去），将实验II得到的沉淀和含0.20 m o l甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矶溶液时，为防止Fe S 04被氧化变质，应加入的试剂为（填 化 学 式）。再 滴 加 少 量 稀 硫 酸 的 作 用 是 实 验 H 中：生成沉淀的离子方程式为（3）实验III中：C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为 o装置A中 所 盛 放 的 药
46、 品 是（填字母）。A.N a2 c。3 和稀 H 2 s o 4B.C aC C h 和稀 H 2 s。4C.C aC O3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促 进F e C C h溶解，另一个作用是洗涤实验I I I中得到的沉淀，所 选 用 的 最 佳 洗 涤 试 剂 是（填字母）。A.热水 B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.3 4g,则产率为%o解 析(l)F e 2+具有还原性，能被空气中的氧气氧化，因此需要加入F e 粉，防止F e?+被氧化；F e?+能发生水解，加入稀硫酸的目的是抑制F e?+的水解；(2)实验I I制备的是F
47、e C O3,所用试剂为F e S C U 和 N H 4H C O 3,利 用 H C O 3 的电离H C O JCor+H1,F e 2+结 合 c og,促使反应向正反应方向进行，H 浓度增大，H+与 H C O s 反应生成C O2,因此离子方程式为F e2+2 H C O3=F e C O3 I +C O21+H2O；(3)根据仪器的特点，盛放柠檬酸溶液的仪器是滴液漏斗；装置A制备C 0 2,装置A为启普发生器的简易装置，因此盛放的药品是C aC O 3 和稀盐酸，故 C正确；空气排尽时C O 2 充满装置，即装置D中出现白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)；根据信息，柠檬酸具有强酸性和
48、还原性，能够促进F e C O 3 的溶解，防止F e?+被氧化；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗涤，故选项B正确；根据元素守恒，甘氨酸亚铁的物质的量为0.1 m o l,质量17 3 4 2为 2 0.4g,产率为 20 4；X 10 0%=8 5%。答 案(l)F e 防止F e?+水解(2)F e2+2 H C O3=F e C O3 J +C O 2 t +H2O 滴 液 漏 斗 CD 中澄清石灰水变浑浊防止F e?+被 氧 化 B 8 512.己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙一
49、66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸是典型的氧化还原反应。H X()3H HOOC(CH2)(CO()HA/7 0相关物理常数:名称相对分子质量密度(2 0 )g/c m3熔点()沸点()溶解度S(g/1 0 0 g 溶剂)水乙醇乙醛环己醇1 0 00.9 62 5.21 6 1可溶易溶I.己二酸粗产品的制备己二酸1461.36151265可溶(S随温度降低而减小)易溶微溶操作步骤：装置C中加入50 m L中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80 C。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85 90,从装
50、置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85 90 C下加热2 3分钟，共加入1.000 g环己醇。请回答下列问题：装置c(1)反应需维持温度在85 90,最好采取 控温；试分析维持温度在85 90 的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置右侧烧杯中的NaOH溶液的作用是_ On.己二酸粗产品的提纯及应用操作流程：趁热倒出装置c中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3 m L冰水和乙酸洗涤己二酸晶体，继