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1、学习必备欢迎下载20XX 届高考化 学二轮专题复习优 化训练：实验探究120XX 届河北省保定市高阳中学高三12 月月考化学试卷某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】 D【解析】试题分析： 根据
2、实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应。和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。镁与液溴不反应。镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。 综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。2下列各项实验操作正确的是（）A使 C2H5Br和 NaOH 溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量【答案】 D【解析】试题分析： C2H5Br 和 NaOH溶液混
3、合后水解，因为C2H5Br 的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故A错误； B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B错误； C中，应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故C错误； D中为了减小误差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D正确。考点：化学实验点评： 本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。3查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究
4、金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A观察法 B. 分类法C. 实验法D. 比较法【答案】 B【解析】试题分析：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况；实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载考点：化学探究实验点评： 本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题
5、比较简单。4下列有关Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B.热稳定性Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故错； C、常温时水溶性Na2CO3NaHCO3，故错； D、相对分子质量Na2CO3NaHCO3，故错。故选A。考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题考查Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累。5某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保
6、的是ACu+HNO3（浓） Cu （ NO3）2BCuHNO3（稀） Cu （ NO3）2CCu CuOCu（NO3）2DCu CuSO4Cu （NO3）2【答案】 C【解析】试题分析： A浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故 A错误；B稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO ，故 B错误；C铜与氧气反应生成CuO ，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。故选 C。考点：硝酸的化学性质制备实验方案的设计点评： 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题。6等质量的铁与
7、过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t) 产生气体体积(V) 的数据， 根据数据绘制得到图1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）A3412 B 1 2 43 C 4231 D342 1【答案】 D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载【解析】试题分析：从图象可以看出，反应速率由快到慢依次是abcd根据题目给出的信息“已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看，组别3反应物温度最高，反应物的接触面积最大，因此反应速率最快，应对应曲线a组别
8、 4 反应物浓度比12 高，反应温度比1 高，反应物的接触面积比12 大，因此反应速率排第二，故组别 4 对应曲线 b组别 2 温度比 1 高，其他和1 相同，因此反应速率排第三，故组别2 对应曲线 c组别 1 反应速率最慢，对应曲线d故选 D。考点：影响化学反应速率的因素探究点评： 此题考查当铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。7下列实验可达到实验目的的是:将OHCH3CHCH3与 NaOH 的醇溶液共热制备CH3CH CH2 COOH OH 与适量 NaHCO3溶液反应制备COOHONa向 CH3C
9、H2Br 中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素用溴水即可检验CH2=CH-CHO 中的碳碳双键A只有 B只有 C只有 D都不能【答案】 A【解析】试题分析： NaHCO3会和 -COOH反应，故错；CH3CH2Br 与 AgNO3不反应，故错；溴水还可以氧化 -CHO ，故错。故选A。考点：有机物（官能团）的检验有机物的制备点评： 本题考查了官能团的检验方法和现象分析、有机物的制备， 关键是官能团检验时试剂的作用，三个官能团应逐一检验且不能相互影响。820XX 届山东省潍坊市高三3 月第一次模拟考试化学试卷下列与实验相关的叙述中，正确的是A加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
10、，检验3NH 的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SOC酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D 用 量 筒 量 取-12420 mL0.5 mol LH SO溶 液 于 烧 杯 中 ， 加 水80mL, ， 配 制 成0.1-124mol L H SO 溶液【答案】 B【解析】试题分析： A、加热4NH Cl 晶体时，晶体在试管底部分解，产生氨气和氯化氢气体。当二者到试管口时，由于此处的温度较低，因此二者会重新结合，生成氯化铵晶体。故错误。B、正确。精选学习资料 - - - - - - - - -
11、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒。故错误。D、由于分子间存在间隙，因此两个体积相加后，其总体积不会刚好等于100mL ，因此无法配成0.1-124mol L H SO 溶液。而且配制硫酸溶液时，一般为硫酸缓缓倒入水里，而不是水倒入硫酸中，故D项错误。综上，答案选B。考点：化学实验点评：对化学实验的考查是历年高考的重点，考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累，尤其是课本中涉及到的制备实验，应多加关注。9某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去 )制备 Cl
12、2，并探究氯气的相关性质。(1)若 A 装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol 。(2)装置 B 既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C 是否发生堵塞。若C 中发生堵塞，则B 中将观察到的现象是_。(3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 _、_。(4)设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_ 。(5)请用化学方程式说明装置F的作用： _。(6)甲同学提出，装置F 中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后
13、认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。【答案】 (1)5/3(2)B 中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(3)无水氯化钙 (或硅胶、 P2O5)干燥的有色布条(4)打开 A 中分液漏斗的活塞，一段时间后，D 中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色 )，说明氯的非金属性强于溴；打开D 中活塞，将D 中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性强于碘(5)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O (6)SO32Cl2H2O=SO422Cl2H、SO322H=SO2H2O 【解析】 (1)A 装置中发生反应的化学方程式为KClO3 6HCl(浓)=KCl 3Cl2 3
14、H2O，由化学方程式可知，反应中每生成1 mol Cl2时转移 5/3mol 电子。 (2)当装置 C中发生堵塞时，将导致 B 装置的锥形瓶中气体压强增大，从而使B 中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(3)氯气能使湿润的有色布条褪色，故处应加入干燥的有色布条，和处湿润的有色布条作对比，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载处应加固体干燥剂。(4)利用卤素单质之间的置换反应比较元素非金属性的强弱。(5)F为尾气吸收装置， 发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O。(6)若将 F中的试
15、剂换为 Na2SO3溶液，则会产生污染环境的SO2气体。10某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3; 乙同学认为沉淀是CuCO3和 Cu(OH)2的混合物 , 他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1) 按照甲同学的观点, 发生反应的离子方程式为。(2) 两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前, 须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置 E中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤:a. 关闭 K1、K3, 打开 K2、K4, 充分反应b. 打开 K1、K4, 关闭 K2、K3, 通入过
16、量空气c. 打开 K1、K3, 关闭 K2、K4, 通入过量空气正确的顺序是 (填选项序号 , 下同 ) 。 若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g, 装置 D质量增加了n g, 则沉淀中CuCO3的质量分数为。(3) 丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。【答案】 (1)Cu2+ + 2HC=uCO3+ CO2+ H2O(2) 防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cab b 100%(3) 样品质量 ( 或样品充分灼烧后的质量)( 其他合理答案也可)【解析】 (1) 如果甲的观点正确, 则生成碳酸铜的同时, 必然还生成CO2和水 , 离
17、子方程式为Cu2+ + 2HCCuCO3+CO2 + H2O 。(2) 由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以 E 中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。由于装置中也含有空气, 所以首先要排尽装置中的空气, 然后再反应。 由于反应中生成的气体会残留在装置中, 因此反应结束后, 再通入空气将反应生成的气体全部排出, 因此正确的答案选 cab。如果不进行b 步骤 ,必使 CO2的量偏小 , 将使测量结果偏低。D是吸收 CO2的, 所以碳酸铜的质量是124 g, 所以碳酸铜的质量分数是100% 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
18、- - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载(3) 由 CO2的体积可计算CuCO3的物质的量 , 还必须直接或间接测得样品的质量。11某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使 A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是。为达到实验目的，正确的操作是。B管中发生反应的离子方程式是。（2） 当上述装置的实验结束后，取 A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体
19、按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。为验证红棕色固体成分，可进行如下操作。图（ b）中丙装置的作用是。根据实验现象写出A 管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式。【答案】（1） A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色打开止水夹a，使 A管反应一段时间至B中导管有均匀气泡产生后再夹紧止水夹aFe2 2OH=Fe（ OH ）2 （酸与碱的中和反应写或不写均可）（2） SO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl 或 SO3H2OBaCl2
20、=BaSO4 2HCl 取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN 溶液，观察到溶液变红色吸收 SO22FeSO4Fe2O3SO3 SO2【解析】（1）由装置a 看出，实验的原理为先使铁与稀硫酸反应生成H2和 FeSO4，打开止水夹 K，使生成的H2将装置内空气全部排出后关闭止水夹，H2产生的压力将A管中的 FeSO4溶液“压”入B管中，产生Fe（OH ）2白色沉淀，处于H2的保护中，能保持较长时间不变色。（2）试管甲能产生白色沉淀，说明一定产生了SO3，SO2不与 BaCl2溶液反应， 故乙装置的作用是检验SO2， 而丙装置的作用是吸收SO2， 防止污染。 根据题意， 加热 FeSO4固体时产生SO2
21、、SO3和 Fe2O3，再结合电子守恒可写出反应的化学方程式。12为了探究SO2与 Na2O2的反应是否类似于CO2与 Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）移开棉花， 将带火星的木条放在C试管口， 未见木条复燃， 甲同学因此认为SO2与 Na2O2的 反应不同 于CO2。请 按甲 同学的 观点 写出反 应 的化学方程式。（ 2 ） 乙 同 学 认 为 无 论 反 应 原 理 如 何 ， 最 终 都 有O2产 生 ， 乙 同 学 的 理
22、 由是。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是。（3）假设 Na2O2完全反应， 反应后 B装置中固体生成物可能是：Na2SO3；Na2SO4；Na2SO3和 Na2SO4。请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂： 2 mol L1 HCl 溶液， 1 mol L1 HNO3溶液， 1 mol L1 BaCl 溶液， 1 mol L1 Ba （NO3）2溶液， 0.01 mol L1 KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取 B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中固体完全溶解步骤2：往试管中加入，再滴加，则
23、证明生成物中含Na2SO4步骤 3：往试管中若，则证明生成物中有Na2SO3；若则说明生成物中没有Na2SO3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取 a g 生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 molL1碘 水进行滴定， 滴定终点现象为。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL 。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为。【答案】（1）SO2Na2O2=Na2SO4（2）A中生成的SO2气体中含有水蒸气在 A和 B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）（3）步骤2：往试管中加入足量的1_molL 1
24、盐酸，再滴加1_molL1_BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4步骤 3： 往试管中加入23 滴 0.01_ molL若 KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载1_KMnO4酸性溶液，振荡Na2SO3；若 KMnO4溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有 Na2SO3（4）溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色0.252a100%【解析】 （1）（2）实验的原理可解读为：将反应后所得气体通过足量NaOH 溶液除去过量SO2后，该气体不能使带火星木条复燃
25、说明反应中没有O2生成；而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响， 故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为O2。 （3）根据假设中的三种情况， 设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有SO42-和 SO32-，SO42-的检验可利用BaCl2和稀盐酸； SO32-的检验可根据其还原性，利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。 （4）滴定过程中发生的反应为H2OSO32-I2=2ISO42- 2H，故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。由中离子方程式可得关系式Na2SO3I2，故生成 物 中 亚 硫 酸 钠 的 质 量 分 数 为1000.020.0100/126/10mLLmolLgmolmLag 100%0.252a100% 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页