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1、专题能力训练十四综合实验探究( 时间 :45 分钟满分 :100 分)一、选择题 ( 共 7 小题 , 每小题 6 分, 共 42 分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(2013福建莆田学段测试) 用右图所示装置( 必要时可加热试管), 不能完成的实验是( ) A.试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液, 探究 SO2的还原性C.试管中盛稀氢氧化钠溶液, 验证 CO2与 NaOH 反应的产物D.试管中盛淀粉KI 溶液 , 验证氯气的氧化性2. 下列制取气体的方案, 可以直接采用如图所示装置进行的是( ) 用 H2O2和 MnO2制取 O2用 CaCO3和稀盐酸制
2、取CO2用 KClO3和 MnO2制取 O2用 Zn和稀硫酸制取 H2用 Cu和浓硝酸制取NO2A.B.C.D.3.(2013河南洛阳二练 ) 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案 , 请根据方案1 和方案 2 指出下列说法合理的是 ( ) 方案 1 方案 2 A.可以选用方案1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案 1 中残留物具有的性质是受热易挥发C.方案 2 中加入的试剂能够与除X外的物质发生化学反应D.方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出SiO2和 Fe2O3混合物中的Fe2O34. 下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 实验目的实验方案A 探究接触面积对化学反应速率的影响相同
3、温度下 , 取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B 证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL 1 mol L-1 NaOH溶液中先加入3 滴 1 mol L-1 MgCl2溶液 ,再加入 3 滴 1 mol L-1 FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸, 水浴加热几分钟, 然后加入适量稀NaOH 溶液 , 再向其中加入新制的银氨溶液, 并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的含量取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应, 逸出的气体通过碱石灰后, 测其体积为 b L( 已转化为标准状况下) 5.(2014安徽十校联考 ) 用
4、下图所示装置进行实验, 将少量液体甲逐滴加入到固体乙中, 试管中试剂为丙, 则下表中现象与结论均正确的是( ) 选项甲乙丙试管中现象A 浓硫酸Na2SO3石蕊溶液先变红后褪色B 浓氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C 醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D 浓硝酸铜水试管口出现红棕色名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 6.(2014浙江绍兴一中模拟) 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数, 设计了如
5、下实验方案 : 测定剩余固体的质量, 下列有关判断中不正确的是( ) 方案 : 铜铝混合物测定生成气体的体积方案 : 铜铝混合物测定剩余固体的质量A.溶液 A和 B均可以是盐酸或NaOH 溶液B.溶液 A和 B不可以均选用稀硝酸C.若溶液 B选用浓硝酸 , 则测得铜的质量分数偏大D.实验室方案更便于实施7.(2014上海金山一模 ) 下列实验装置设计正确, 且能达到目的的是( ) 二、非选择题( 共 3小题 , 共 58 分) 8.(2013山西忻州实验中学一模)(18 分) 为提高氯化铵的经济价值, 我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某同学根据该原理设计的
6、实验装置如图: 请回答下列问题: (1) 装置 A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为; 装置 B中碱石灰的作用是。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收; 二是。(3) 装置 C的试管中产生的现象是, 反应的离子方程式为。9.(2014河南郑州一模 )(20 分 )S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体, 常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2, 査阅资料知S2Cl2在水中易发生氧化还原反应( 一部分硫元素化合价升高, 另一部分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -
7、 - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 化合价降低 ) 。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2,反应的化学方程式为2S+Cl2S2Cl2。反应涉及的几种物质的熔沸点如下: 物质S S2Cl2沸点 /445 138 熔点 /113 -76 该小组设计的制备装置如下图(夹持及加热仪器已略去) 回答下列问题: (1) 连接好实验装置后的第一步实验操作是。(2) 实验中需要加热的仪器是。( 填写字母 ) (3) 装置 B 、 C中的试剂分别是。(4) 装置 D中仪器 a的作用是。(5) 反应结束后
8、从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是。(6) 若实验过程中缺少C装置 , 发现产品浑浊不清, 请用化学方程式表示其原因。(7) 实验完毕 , 小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中 , 发现有黄绿色刺激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因。10.(20分 )地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程 , 利用 Fe 粉与 KNO3溶液反应 , 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1) 实验前 : 先用0.1 mol L-1H2SO4洗涤 Fe 粉, 其目的是, 然后用蒸馏水洗涤至中性 ; 将KNO3溶液的 pH调至 2.5; 为防止
9、空气中的O2对脱氮的影响 , 应向 KNO3溶液中通入( 写化学式 )。(2) 下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中 , 测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系( 部分副反应产物曲线略去) 。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式: ;t1时刻后 , 该反应仍在进行, 溶液中 N的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大, 可能的原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 专题能力训练十三综合实验
10、探究1.C 解析 : 无法验证 CO2与 NaOH 反应生成Na2CO3。2.A 解析 :CO2、NO2均不能用排水法收集 , 需要加热, 所以只有正确。3.D 解析 : 碳酸氢钠受热分解,A 选项错误 ; 除 X外的物质均可溶,加入水 , 过滤均可 ,C 选项错误。4.B 解析 :B 选项中 NaOH 过剩 , 会与 FeCl3反应生成Fe(OH)3。5.D 解析 :A 选项 ,SO2只能使石蕊变红, 不能漂白石蕊溶液, 错误 ;B 选项 , 氨水不与Al(OH)3沉淀反应 ,错误 ;C 选项 ,CO2不与 BaCl2溶液反应 , 错误 ;D 选项 , 浓硝酸与铜反应生成NO2, 与水反应生
11、成NO,NO 与空气变为红棕色NO2, 正确。6.C 7.A 解析 :B 选项 , 应用湿润的pH试纸检验氨气 , 错误 ;C 选项 , 温度计的位置错误;D 选项 , 不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质, 错误。8. 答案 :(1)Mg(OH)2+NH4ClMg(OH)Cl+NH3+H2O 干燥氨气(2) 防止装置C中的溶液倒吸入装置B (3) 产生白色沉淀Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3N 9. 答案 :(1) 检验装置气密性(2)AD (3) 饱和食盐水浓硫酸(4) 冷凝回流、导气(5) 蒸馏(6)2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl( 或 3S2Cl2+4H2O5S+H
12、2SO4+6HCl) (7)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O 解析 : 流程为造气除杂主体实验尾气处理。所以A为制取氯气 , 需要加热 ,B、C装置除杂 ,D 装置制取 S2Cl2, 需要加热 ,E 装置尾气处理 ;(6) 如果缺少 C装置 , 则 D装置中含有水蒸气, 依据信息“S2Cl2在水中易发生氧化还原反应( 一部分硫元素化合价升高, 另一部分化合价降低 ) ”可知化合价降低生成S单质 , 化合价升高生成SO2, 配平即可 ;(7)E烧杯中含有Cl-、ClO-, 加入 HCl 后, 生成黄绿色气体Cl2。10. 答案 :(1) 去除铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe+N+10
13、H+4Fe2+N+3H2O 生成的 Fe2+水解 ( 或与溶液中的OH-结合 ) 解析 :(1) 抓住洗涤关键词, 洗涤铁表面杂质, 再分析铁粉表面可能的杂质;(2)由图像可知c(N) 、c(H+)逐渐减小 ,c(Fe2+) 、c(N) 逐渐增大 , 所以反应物为Fe、N、H+, 生成物为Fe2+、N、H2O配平即可 ; 由图像可知溶液的碱性逐渐增强,所以 c(H+) 逐渐减小 ,c(OH-) 逐渐增大 , 考虑 Fe2+易水解的性质即可推知Fe2+不会继续增大。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -