《高二化学《盐类的水解》教案新人教版125128.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学《盐类的水解》教案新人教版125128.pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高二化学盐类的水解教案新人教版(第 1 课时)【学习目标】1使学生明白得强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析咨询题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情形创设】一、探究溶液的酸碱性 科学探究 依照实验结果填写下表：盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 酸碱性 盐的类型 由
2、上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离 平稳的阻碍 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、查找盐溶液出现不同酸碱性的缘故 1强碱弱酸盐的水解 摸索与交流(1)CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平稳有何阻碍？什么
3、缘故 CH3COONa 溶液显碱性？(3)写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解 摸索与交流应用盐类水解的原理，分析 NH4Cl 溶液显酸性的缘故，并写出有关的离子方程式。归纳：1这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH结合生成弱电解质。3盐类水解使水的电离平稳发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论：4盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书
4、写 书写规那么：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写号。如 CH3COO+H2O CH3COOH+OH 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2.一样盐类水解的程度专门小，水解产物专门少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一样不标或，也不把生成物如 H2CO3、NH3H2O 等写成其分解产物的形式。个不水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH要紧 第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH
5、次要 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成 阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】1以下物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的 pH 值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2判定以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。1KF 2NH4NO3 3Na2SO4 4FeCl3 5NaHCO3 第 2 课时【课标要求】1、明白得盐类水解的实质，能依照盐的组成判定盐溶液的酸碱性 2、把握盐类水解及
6、其应用 3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其阻碍因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情形创设】一、盐类水解的实质 1盐类水解的实质_ 2盐类水解过程确实是水的电离平稳移动过程，也确实是讲，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH_)_10-7mol/L。填、3盐类水解反应生成酸和碱，因此盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4盐类水解的类型和规律 1强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如 CH3COONa 等。缘故是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中 c(H+)，欢迎您阅读并下载
7、本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！加 Na2CO3 温度 温度升高 归纳总结阻碍盐类水解的因素 1盐类本身的性质：这是阻碍盐类水解的要紧因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度 ，溶液的碱性或酸性 2温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_.3浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_.4溶液的酸碱性：操纵溶液的酸碱性，能够促进或抑制盐的水解。如 Na2CO3 溶液中加碱能够_ _水解。加酸能够_ _水解。【反馈练习】1能使 Na2CO3溶液中 N
8、a+与 CO32-更接近 2:1 的措施是 A 加水 B 加 Na2CO3粉末 C 加 KOH 固体 D 加热 2什么缘故热的纯碱溶液去污成效好？第 3 课时【课标要求】1 进一步巩固盐类水解的实质的明白得 2 把握盐类水解实质并讲明一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解实质并讲明一些日常生活中的现象【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情形创设】应用平稳移动原理分析醋酸钠溶液水解平稳的移动情形，如下表所示：条件变化 C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaOH 二、盐类水解的应用 1 判定
9、溶液的酸碱性：(1)将 0.1mol/L 的以下溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性 NaHSO3 NaH2PO4 碱性 NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2 判定溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了
10、防止配制 FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ _ Al2SO43 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _ 5 判定溶液中的离子能否共存：要紧把握 Al3+Fe3+与 HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。6 某些爽朗金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_ _ 7 试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，缘故是 _ _ 盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_ 8 日常生活中的应用：1泡沫灭火器原理(方程式)_ _
11、2什么缘故,KAlSO42,Fe2SO43、Al2SO43等盐可用做净水剂 _ _ (3)草木灰什么缘故不能和铵态氮肥混合使用 _ _.三、电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中不管含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ _ 原子守恒物料守恒：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等缘故发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.摸索与交流写出以下溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_ _ 物料守恒：_ _.欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚
12、为您提供优质的文档！0.1mol/L H2S溶液中电荷守恒_ _物料守恒_ _【反馈练习】1.在一定条件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是 ()A.NH4+2H2O NH3H2O H3O+B.HCO3-+H2O H3O+CO32-C.HSH=H2S D.Cl2H2O HClHClO 2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是 A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25时，在物质的量浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，cNH4分不为 a、b、c单位为 mol/L。以下判定正确的选项是 A.abc B.bac C.acb D.cab