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1、高二化学盐类的水解教案新人教版高二化学盐类的水解教案新人教版(第 1 课时)【学习目标】【学习目标】1使学生明白得强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析咨询题的能力，使学生会透过现象看本质。3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【学习过程】【情形创设】一、探究溶液的酸碱性科学探究 依照实验结果填写下表：引起水解的 对水的电离离子平稳的阻碍盐类强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性实例能否水解溶液的酸碱性CH3COONa
2、NH4ClNaClNa2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐二、查找盐溶液出现不同酸碱性的缘故1强碱弱酸盐的水解摸索与交流(1)CH3COONa 溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平稳有何阻碍？什么缘故CH3COONa 溶液显碱性？(3)写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解摸索与交流应用盐类水解的原理，分析 NH4Cl
3、溶液显酸性的缘故，并写出有关的离子方程式。归纳：1这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或 OH 结合生成弱电解质。3盐类水解使水的电离平稳发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。讨论：4盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规那么：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写CH3COOH+OH号。如 CH3COO+H2O2.一样盐类水解的程度专门小，水解产物专门少。通常不生成沉淀或气体
4、，也不发生分解。在书写离子方程式时一样不标或，也不把生成物如 H2CO3、NH3H2O 等写成其分解产物的形式。个不水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O第二步：HCO3+H2OHCO3+OH 要紧H2CO3+OH 次要4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【反馈练习】1以下物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的
5、是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2判定以下盐溶液的酸碱性，假设该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。1KF2NH4NO33Na2SO44FeCl35NaHCO3第 2 课时【课标要求】【课标要求】1、明白得盐类水解的实质，能依照盐的组成判定盐溶液的酸碱性2、把握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】【学习重点】盐类水解的实质及其阻碍因素【学习难点】【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【学习过程】【情形创设】一、盐类水解的实质1盐类水解的实质_2盐类水解过程确实是水的电离平稳移动过程，也确实是讲，盐类的水解能促进水的电离。使
6、水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)_10-7mol/L。填、3盐类水解反应生成酸和碱，因此盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。4盐类水解的类型和规律1强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如 CH3COONa 等。缘故是_与水电离出的_结合生成_，从而使溶液中 c(H+)，c(OH-)，从而使 c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写出以下盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO32强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，PH_7。如 NH4Cl 等。缘故是_与水电离出的_结合生成_。从而使溶液中 c(H+)，c(OH-)，从而使 c(OH-)c(H+)，溶液呈性。写
7、出以下盐水解的离子方程式：FeCl3NH42SO43强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_性，PH_7。4弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。5弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。假设电离程度_水解程度，那么溶液呈酸性。如 NaHSO3、NaH2PO4等。假设电离程度_水解程度，那么溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。摸索与交流(1)用_可鉴不 NH4Cl、NaCl、CH3COONa 三种溶液。(2)相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
8、 溶液的 PH 大小顺序为_(3)相同浓度拓 NaX、NaY、NaZ 溶液的 PH 值分不等于 8、9、10，那么对应三种酸的酸性强弱顺序为_.3阻碍盐类水解的因素科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解阻碍盐类水解程度的因素。写出 FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表阻碍因素实验操作加 FeCl3浓度加水加 HCl溶液的酸碱度加少量的NaOH加 NaHCO3现象平稳移动方向Fe3+的水解程度PH加 Na2CO3温度温度升高归纳总结阻碍盐类水解的因素1盐类本身的性质：这是阻碍盐类水解的要紧因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性2温度：盐的水解是_反应。因
9、此升高温度其水解程度_.3浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_.4溶液的酸碱性：操纵溶液的酸碱性，能够促进或抑制盐的水解。如 Na2CO3 溶液中加碱能够_水解。加酸能够_水解。【反馈练习】1能使 Na2CO3溶液中 Na+与 CO32-更接近 2:1 的措施是A加水B 加 Na2CO3粉末C 加 KOH 固体D 加热2什么缘故热的纯碱溶液去污成效好？第 3 课时【课标要求】【课标要求】1 进一步巩固盐类水解的实质的明白得2 把握盐类水解实质并讲明一些日常生活中的现象【学习重点】【学习重点】盐类水解实质并讲明一些日常生活中的现象【学习难点】【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【学习
10、过程】【情形创设】应用平稳移动原理分析醋酸钠溶液水解平稳的移动情形，如下表所示：条件变化升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOHC(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度二、盐类水解的应用1 判定溶液的酸碱性：(1)将 0.1mol/L 的以下溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3NaOH NaNO3CH3COOH NaHSO4NH4Cl_(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4碱性 NaHCO3 NaHS Na2HPO42 判定溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_(2)(NH4)2SO
11、4溶液中离子浓度大小顺序为_(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制 FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_Al2SO43 _FeCl3_Na2CO3_CuSO4_5 判定溶液中的离子能否共存：要紧把握Al3+Fe3+与 HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。6 某些爽朗金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_7 试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，缘故是_盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为
12、_8 日常生活中的应用：1泡沫灭火器原理(方程式)_2什么缘故,KAlSO42,Fe2SO43、Al2SO43等盐可用做净水剂_(3)草木灰什么缘故不能和铵态氮肥混合使用_.三、电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中不管含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _所带的负电荷总数一定等于_所带正电荷总数。如在溶液中有_原子守恒物料守恒：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等缘故发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_.摸索与交流写出以下溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_物料守恒：_.0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒_物料守恒_【反馈练习】1.在一定条
13、件下发生以下反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+2H2ONH3H2O H3O+B.HCO3-+H2OH3O+CO32-H Cl HClOC.HS H=H2SD.Cl2H2O2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的选项是A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25时，在物质的量浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，cNH4分不为 a、b、c单位为 mol/L。以下判定正确的选项是A.abcB.bacC.acbD.cab