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1、2019-20202019-2020 学年福建省漳州市南靖县星光中学高一化学学年福建省漳州市南靖县星光中学高一化学上学期期末试卷含解析上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列烷烃的分子式可以表示 3种不同结构的是AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6参考答案：参考答案：A略2.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究
2、成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是A莽草酸的分子式为 C7H10O5B莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：参考答案：C略3.公安部发布法令：从 2011年 5月 1 日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是()A化学名称为乙醇 B易挥发 C常用作有机溶剂 D不能燃烧参考答案：参考答案：D略4.按系统命名法，的正确的名称是A3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3二甲基2乙基戊烷C3，4，4三甲基己烷
3、D3，3，4三甲基己烷参考答案：参考答案：D5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是ANa BAl CFe D Ag参考答案：参考答案：C6.物质的量浓度为 c mol/L，体积为 V mL 的 AgNO3溶液分别与 100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：3参考答案：参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据与等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应 Ag+Cl=AgCl，则等体积的 NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中 Cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设
4、NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为 x、y、z，由分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应 Ag+Cl=AgCl，则三种溶液中 Cl 的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得 x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选 A点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大+7.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A.3.
5、38 g B.4.58gC.4.16 g D.4.41 g参考答案：参考答案：C8.1g N2中含有 x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1参考答案：参考答案：C略9.22已知 C+CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为 v1；N2+3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为 v2对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）B都增大B都减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大参考答案：参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：温度升高，化学反应速率增大，与化学反应是吸热反应还是放热反应无关，以此来解答解答
6、：解：C+CO22CO（吸热反应）的反应速率为 v1，N2+3H22NH3（放热反应）的反应速率为 v2，当反应温度升高时，增大活化分子的百分数，反应速率增大，v1和v2都增大，故选 A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响10.关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A实验前，先向试管中加入 2mL浓硫酸，然后再加入 3mL乙醇和 2mL乙酸B收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C实验中需加入碎瓷片作催化剂D导管末端要插入液面以下参考答案：参考答案：B略11.下列物质中，摩尔质量最大的是A.10 ml H
7、2O B.0。8 mol H2SO4 C.54 gAL D.1g CaCO3参考答案：参考答案：D12.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF参考答案：参考答案：A略13.已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol参考答案：参考答案：D考点：摩尔质量专题：计算题分析：先根据 n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量解答：解：气体的物质的量为 n=M=故选 D=32g/mol：=0.25mol，气体的摩尔质量点评：本题考查了有关物质的量的计算，
8、能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是 g/mol14.下列化学用语中，正确的是（）A.次氯酸的结构式：HOClB.氮气的电子式：NNC.CO2分子的电子式：OCOD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：参考答案：AACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故 A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故 B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中，故 C错误；D氯化氢是共价化存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有 7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故 D错误；故选 A。点
9、晴：书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。15.根据热化学方程式 S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（）A1mol固体 S单质燃烧放出的热量大于 293.23 kJB1mol气体 S单质燃烧放出的热量小于 293.23 kJC1 mol SO2（g）的键能的总和大于 1 mol S（l）和 1 mol O2（g）的键能之和D1 mol SO2（g）的键能的总和小于 1 mol S（l）和 1 mol O2（g）的键能之和
10、参考答案：参考答案：C【考点】热化学方程式【分析】物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量，放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，据此对各选项进行判断【解答】解：A物质由液态转变成固态要放出热量，则1mol固体 S单质燃烧放出的热量小于 297.23kJ?mol1，故 A错误；B物质由液态转变成气态要吸收热量，则1mol气体 S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ?mol1，故 B错误；C放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于 1molS和 1molO2的键能总和，故 C正确；D放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新
11、键形成所放出的能量，则1molSO2的键能总和大于 1molS和 1molO2的键能总和，故 D错误；故选 C二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。当进行适当操作时还需要的仪器有。如何进行操作？。实验现象是。参考答案：参考答案：酒精灯、小试管 将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体。实验现象是钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变
12、成红色，点燃小试管中的气体，有尖锐的爆鸣声。略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（6 分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出 Zn(OH)2和 NaOH，Zn(OH)2和NH 3H2O+NH4反应的方程式。参考答案：参考答案：Zn(OH)2+2 NaOH=Na 2Zn(OH)4或 Zn(OH)2+2 NaOH=Na 2ZnO2+2 H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点 NH4Cl 发生反应+Zn(OH)2+2 NH4+4 NH 3H2O=Zn(NH3)4 2+2 NH4OH+4 H2O或 Zn(OH)2+2 NH4+2 NH 3H2O=Zn(NH3)4 2+4 H2O18.截止到 1999 年，人们已经发现了 113种元素，是否可以说我们已经发现了 113种原子？为什么？参考答案：参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。