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1、 2022-2023 学年重庆市二 0 三中学高二上学期第一次月考化学试题 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A由 C(金刚石，s)=C(石墨，s)H=-1.9 kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定 B已知 OH-(aq)+H+(aq)=H 2 O(l)H=-57.3 kJmol-1，则 20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.65 kJ 的热量 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多 D若 2C(s)+O 2(g)=2CO(g)H=-221 kJmol-1，则 C 燃烧热为-110.5kJmol-1 2.已知：；则的等于 A+1528
2、.6 B+1473 C1528.6 D1473 3.下列各组物质全部是弱电解质的是 AH 2 O、NH 3 H 2 O、H 3 PO 4、HF BCu(OH)2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH、CH 3 COONa CH 2 SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4 DSO 2、H 2 S、CO 2 4.水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2 Ca 2+2OH BNaHCO 3=Na+H+CH 2 CO 3 2H+DNa 2 SO 4=2Na+5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B 盐酸溶液：Na+、K+、SO
3、、SiO C KMnO 4 溶液：NH 、Na+、NO 、I-D AgNO 3 溶液：NH 、Mg 2+、Cl-、SO 6.对反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是 A(X)=0.01mol/(Ls)B(Z)=0.5 mol/(Lmin)C(Y)=0.6 mol/(Lmin)D(X)=0.3 mol/(Lmin)7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H1=-119 kJmol-1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H2=-242 kJmol-1 丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程
4、式为 C4H10(g)C4H8(g)H2(g)H3 下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是 A增大压强，升高温度 B升高温度，减小压强 C降低温度，增大压强 D减小压强，降低温度 8.对于反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 AA BB CC DD 9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)H0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变 B升高温度，正、
5、逆反应速率都增大，H 2 S 分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D若体系恒容，注入一些 H 2 后达新平衡，H 2 的浓度将减小 10.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在 800时，平衡常数 K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.2 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为 A25%B50%C75%D80%11.在 4 L恒容密闭容器中充入 6 mol A气体和 5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡
6、时，生成了 2 mol C，经测定 D的浓度为 0.5 mol/L，下列判断正确的是 Ax=1 B平衡时 A的浓度为 0.5 mol/L CB的转化率为 20%D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOH-H 2 O=AlO H 2 B铁溶于盐酸中：2Fe 6H =2Fe 3 3H 2 C向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO OH-=CO H 2 O D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO CH 3 COOH=CH 3 COO-HCO 13.在 25 时，0
7、.1 molL-1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.610-4、1.810-4、6.210-10、(H2CO3)=4.510-7和(H2CO3)=4.710-11，其中氢离子浓度最小的是 AHCN BHCOOH CHNO 2 DH 2 CO 3 14.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4N A B1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8N A C1 mol 的 CO和 N 2 混合气体中含有的质子数为 14N A D1 L 0.1 molL-1 的乙酸溶液中含 H 的数量为 0.1N A 15.25
8、 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 电离平衡常数 1.710 5 4.310 7 5.610 11 4.710 8 请回答下列问题。(1)25 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，请回答以下问题：加入少量冰醋酸，溶液中 c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”下同)；加入一定量蒸馏水，溶液中c(H)将_；加入少量 0.10 molL1盐酸，溶液中 c(H)将_；加入少量 CH3COO Na固体，溶液中 c(H)将_。(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_
9、。(3)同浓度的 CH3COO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(4)将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。16.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v正_v逆。(填“”“=”或“”)(2)若 t2=2 min，计算反应开始至 t2时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时
10、刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则 v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。17.以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为 2 L的密闭容器中加入 0.2 mol的 N2和 0.6 mol的 H2，在一定条件下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在 5 分钟时反应达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.2 mol。则平衡时 c(N2)=_。平衡时 H2的转化率为_。(2)平衡后，若要提高 H2的转化率，可以采取的措施有_。A加入催化剂 B增大容器体积 C降低反应体系的温度 D加入一定量 N 2(3)若在 0.5 L的密闭容器中，一
11、定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”、“”或“=”)。18.I.密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，根据 v-t 图象，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是 t1_；t3_；t4_。(2)反应速率最快的时间段是_；反应物转化率最高的时间段是_。(3)下列措施能增大正反应速率的是_。A通入 A(g)B分离出 C(g)C降温 D增大容器容积 II.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：(4)该溶液中 c(H)=_。(5)HA的电离平衡常数 K=_；(6)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。