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1、 2022-2023 学年贵州省晴隆县第三中学高二上学期第一次月考化学试题 1.下列变化中属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制取 O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体 NH4Cl 混合 C+H2O（g）CO+H2Al 与盐酸反应 A B C D 2.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键 能量数据 断裂 1 mol H 2 分子中的化学键 吸收能量 436 kJ 断裂 1 mol Cl 2 分子中的化学键 吸收能量 243 kJ 形成 1 mol HCl
2、 分子中的化学键 释放能量 431 kJ 对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A 该反应的反应热 H 0 B 生成 1 mol HCl时反应放热 431 kJ C 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 3.N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示 N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol。下列说法正确的是 A所有过程都是放热过程 B过程，是吸热过程且只有 H-H键的断裂 C过程，N原子和 H原子形成了含有非极性键的
3、NH 3 D合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 4.化学反应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应 B断裂 1 mol AA键和 1 mol BB键能放出 x kJ 的能量 C断裂 2 mol AB键需要吸收 y kJ 的能量 D2 mol AB的总能量高于 1 mol A 2 和 1 mol B 2 的总能量 5.下列热化学方程式正确的是 A2SO 2 O 2 2SO 3 H196.6 kJmol 1 BC(g)O 2(g)=CO(g）H+393.5 kJmol 1 CH 2(g)O 2(g)=H 2 O(g)H241.8
4、kJ D2H 2(g)O 2(g)=2H 2 O(l）H571.6 kJmol 1 6.1mol氢气燃烧生成液态水，放出 285.5kJ 的热量。下列热化学方程式正确的是 A2H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(l)H=-285.5kJ/mol B2H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(g)H=-285.5kJ/mol C2H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(l)H=-571.6kJ/mol D2H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(l)H=+571.6kJ/mol 7.甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ACH 3 OH(l)+O
5、 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(l)H=763.3 kJmol 1 BCH 3 OH(l)+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(l)H=763.3 kJmol 1 CCH 3 OH(l)+O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(g)H=675.3 kJmol 1 D2CH 3 OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2 O(l)H=1 526.6 kJmol 1 8.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A 与一定量 反应生成 放出的热量为 B改反应的热化学方程式是 C 与足量 反应生成 ，放出的热量大于 D该反应的反应热等于 分子中化学键形成时所释放的总
6、能量与 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 9.已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，H=348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，H=31.0 kJ/mol 则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的 H等于 A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 10.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是 A0.5Q B2Q CQ D5Q 11.已知
7、：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ mol-1 CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ mol-1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是()A11 B13 C14 D23 12.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如 CO2、H2O、N2 等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A化学能 B热能 C生物能 D电能
8、 13.下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是 AC 2 H 5 OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2 O(g)H=1238.3kJ mol 1 BC(s)+O 2(g)=CO(g)H=110.5kJ mol 1 C2S(s)+2O 2(g)=2SO 2(g)H=-592kJ mol 1 DC 6 H 12 O 6(s)+6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2 O(l)H=2800kJ mol 1 14.已知 25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)=-2834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)=-3
9、119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是 AO 2 比 O 3 稳定，由 O 2 变 O 3 为放热反应 BO 3 比 O 2 稳定，由 O 2 变 O 3 为吸热反应 C等质量的 O 2 比 O 3 能量低，由 O 2 变 O 3 为放热反应 D等质量的 O 2 比 O 3 能量低，由 O 2 变 O 3 为吸热反应 15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-akJmol-1 已知 a、b、c均大于零，下列说法正确的是 A1mol H 2 与 O 2 反应生成水的反应热为 a kJ B氢分子变为氢原子需要放出 b kJmol-1 的热量 C断开 1mol H-O 键需
10、要的能量为(a+b+c)/4kJ D可通过 a、b、c的具体数值判断 H-H键与 H-O键的相对牢固程度 16.常温常压下，断裂 1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成 1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为 kJ/mol)：化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 CH 414 CF 489 HF 565 FF 158 HH 436 HN 391(1)反应 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的 H=_。(2)已知反应 N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=-46kJ/mol，则 NN的键能是_。17.通过化学反应完成
11、物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：S(g)+2H2O(g)=2H2(g)+SO2(g)H=-90.4kJ/mol 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)H=+8.0kJ/mol 请回答：(1)反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应生成 1mol SO2(g)时，热量变化为_kJ。(3)反应热量变化为 8.0kJ 时，转化 CO(g)的质量为_g。18.载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O获得 O2，实现 O2的再生。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=-252.9k
12、J/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJ/mol 请回答：(1)反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)反应消耗 1mol CO2(g)时，反应_(填“吸收”或“放出”)热量，其数值为_kJ。(3)反应热量变化为 571.6kJ 时，生成 O2(g)的质量为_g。(4)反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=_kJ/mol。19.氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol NH3，放出 92.2kJ热量。(1)工业合成氨的热化学方程式是：_。(2)已知：1mol N-H键断裂吸收的能量约等于_kJ。20.请
13、回答下列问题：(1)将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242.0kJmol1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol1 写出 C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式。_(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJmol-1 反应：S(s)+O
14、2(g)=SO2(g)H3=-297kJmol-1 反应 II的热化学方程式：_。21.家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当 1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5104kJ。(1)写出丁烷燃烧的热化学方程式_。(2)已知 1mol 液态水变为水蒸气需要吸收 44kJ 的热量，计算 1mol 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量_。22.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知 H2O(l)H2O(g)H=+44kJmol-1。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_