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1、 2022-2023 学年陕西省西安市鄠邑区第二中学高二上学期第一次月考化学试题 1.2021年 11月 30 日下午，“光耀长安链接未来2021西安市太阳能光伏产业链发展交流会”在广东省深圳市召开。如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想中太阳能最终转化为 A化学能 B生物质能 C热能 D电能 2.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”下列观点正确的是 A 大力提倡开发化石燃料作为能源 B 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 C 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D 人类应尽可能开发新能源，取代化
2、石能源 3.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是 A碎泡沫塑料 B环形玻璃棒 C硬纸板 D两个量筒 4.由如图分析，有关叙述正确的是 AAB+C 和 B+CA 两个反应吸收或放出的能量不等 BAB+C 是放热反应 CA具有的能量高于 B和 C 具有的能量总和 DAB+C 是吸热反应，则 B+CA必然是放热反应 5.关于中和热，下列说法正确的是 A在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成 1molH 2 O(l)时放出的热量均为 57.3kJ B测定中和热过程中，实验前用温度计测量 NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度 C1/2H 2 SO 4(aq)+1/2Ba(OH)
3、2(aq)=1/2BaSO 4(s)+H 2 O(l)，该反应 H=-57.3kJ/mol D中和热的测定实验中，可选择 50mL0.5mol/L稀盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH溶液进 行实验 6.下列说法正确的是 A1mol 强酸和 1mol 强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 D1mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热 7.下列说法正确的是 A在稀溶液中，1molH 2 SO 4(aq)与 1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热 B25、
4、101kPa时，CH 3 OH(l)和 CH 3 OH(g)的燃烧热不相等 C20gBa(OH)2 8H 2 O粉末与 10gNH 4 Cl 晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 8.热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJmol-1的叙述正确的是 A一分子 H 2 和 Cl 2 反应，放出热量 184.6kJ B1molH 2 和 Cl 2 完全反应生成 2molHCl 放出的热量为 184.6kJ C在 25、101kPa时，1mol 气态 H 2 和 1mol 气态 Cl 2 完全反应生成 2m
5、olHCl 气体，放出的热量为 184.6kJ D在 25、101kPa时，1mol 气态 H 2 和 1mol 气态 Cl 2 完全反应生成 2molHCl 气体，吸收的热量为 184.6kJ 9.已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，1molO=O键键能 496kJ，水蒸气中1molH-O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molH-H 键断裂时吸收热量为 A188kJ B436kJ C557kJ D920kJ 10.已知 25、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为 A B C D 11.已知几种离子反应如下：下列推断正确的是 A ，B C D 12.有如
6、下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=b kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=c kJmol1 关于它们的下列表述正确的是()A2b=c Ba、b和 c均为正值 Ca=b D它们都是吸热反应 13.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6 kJmol-1，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220 kJmol-1，下列说法正确的是 AC 3 H 8 的热值比 H 2 高 BC 3 H 8 完全燃烧生成 1mo
7、l H 2 O(g)放出的热量为 555 kJ Cl mol H 2 和 2 molC 3 H 8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 4725.8 kJ D氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。14.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A196.64kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ 15.在不同条件下分别测得反应 2A+B3C 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv
8、(B)=0.lmol/(Ls)Cv(C)=0.3mol/(Ls)Dv(A)=0.3mol/(Ls)16.在恒温恒容的容器中反应N2O4(g)2NO2(g)H0，若反应物浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L需 20s，那么，反应物浓度由 0.06mol/L降到 0.024mol/L，需反应的时间为 A等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s 17.一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减
9、少了0.79mol/L C反应开始到 10s 时，Y的转化率为 79.0 D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)18.已知 A(g)N(g)=P(g)H1，D(g)N(g)=W(g)H2，且 H1H2，若 A和 D的混合气体1mol 完全与 N反应，反应热为 H3，则 A和 D的物质的量之比为 A B C D 19.已知下列热化学方程式：回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填写序号)。(2)的燃烧热为_。(3)燃烧生成液态水，放出的热量为_。(4)的燃烧热的热化学方程式为_。(5)_。20.室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应(实验所用酸、碱稀溶液的密度、比
10、热容与水的相同)。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)仪器 a的名称为_。(2)_(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替仪器 a进行相应的实验操作，原因是_。(3)外壳上如果不盖杯盖，则所测得的中和反应的反应热()的绝对值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变，实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，二者生成时放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，原因是_。(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差()分别为3.3C；4.8；3.4C；3.5。则生成时的反应热_(已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字，忽略量热计的比热容)。21.已知 H2和 CO的热值分别为 143kJg-1和 10kJg-1.某 H2和 CO的混合气体 67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生 852kJ 热量。请计算：(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的 H=_。(2)H2和 CO的体积比为_。