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1、第一章原子结构与元素性质同步测试一、单选题(共15小题) 1.A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是()A 18、8、0B 20、8、0C 25、13、5D 30、18、102.下列电子层中，包含有f能级的是()A K电子层B L电子层C M电子层D N电子层3.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()碱金属(即A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化
2、钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D 4.下列各能级中原子轨道数最多的是()A 7sB 6pC 5dD 4f5.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等6.若n3，以下能级符号错误的是()AnpBnfCndDns7.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B 元素的单质跟氢气反应生成
3、气态氢化物的难易程度C 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D 非金属元素单质的熔点和沸点的高低8.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()A N：B F：C Fe：Ar3d54s2D Cu：Ar3d104s19.下列不能说明X的电负性比Y大的是()A 与氢化合时X单质比Y单质容易B X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来10.利用电负性数值可以预测()A 分子的极性B 分子的对称性C 分子的空间构型D 化学键的极性11.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3
4、倍，则此元素是()A SB FeC SiD Cl12.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D13.R元素有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是()A R元素位于周期表中第A族B RO中的R只能被还原C R2在常温常压下一定是气体D R元素一定位于周期表中的p区14.下列判断正确的是（）A 第一电离能：BAlGaB 电负性：FNOC 最高正化合价：FSSiD 原子半径：PNC15.下列原子中未成对电子数最多的是()A CB OC ND Cl二、填空题(共3小题) 16.某元素的原子序数为24，填写下表：17.（1）处
5、于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。（3）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。（4）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。（5）Cu基态核外电子排布式为。（6）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3的电子排布式为。（7）31Ga基态原子的核外电子排布式是。（8）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。（9）基态Mn2的
6、核外电子排布式为。（10）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为。（11）可正确表示原子轨道的是。A.2s B.2d C.3pzD.3f18.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。(1)铁原子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。_。答案解析1.【答案】A【解析】如X18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；如X20，则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2,3d能级上的电子数为0，故B正确；如X25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn,3d能级上的
7、电子数为5，故C正确；如X30，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn,3d能级上的电子数为10，故D正确。2.【答案】D【解析】K电子层是第一电子层，只有1s能级；L电子层是第二电子层，有两个能级，即2s和2p；M电子层是第三电子层，有三个能级，即3s、3p、3d；N电子层是第四电子层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。而根据能级数等于电子层序数的关系规律，只有电子层序数4的电子层中才有f能级。3.【答案】B【解析】At的非金属性比氯弱，故HAt的稳定性比HCl的小，不正确；NH3的溶液是碱性的，不正确；同一主族的金属自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，不
8、正确。4.【答案】D【解析】ns能级有1个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，nf能级有7个原子轨道。5.【答案】C【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的能量
9、大小不同：E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，D错误。6.【答案】B【解析】能级数等于该电子层序数：第一电子层只有1个能级(1s)，第二电子层有2个能级(2s和2p)，第三电子层有3个能级(3s、3p、3d)。7.【答案】D【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。8.【答案】D【解析】A选项不符合洪特规
10、则，2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B选项中F的电子排布图应为；C选项中Fe是26号元素，而非25号元素，应为Ar3d64s2；D选项符合洪特规则，原子处于能量最低状态。9.【答案】C【解析】元素的电负性越大，非金属性越强，形成气态氢化物越容易，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性强的元素的单质可以把非金属性相对弱的元素从其化合物中置换出来，因此，A、B、D项都正确；电负性和最外层电子数无必然联系，C项错误。10.【答案】D【解析】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性
11、就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性。11.【答案】B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是236，其核外电子数2886226，原子核外电子数原子序数，所以该元素是Fe元素。12.【答案】B【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布 M：nsnnpn1，则M为氮元素，N：nsnnpn2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素
12、或同周期元素则无法比较，D错误。13.【答案】D【解析】根据题给反应知R元素可形成R，可知R元素原子最外层有7个电子，位于周期表中第A族，A项错误；R元素位于周期表中第A族，最高正价为7，RO中R元素的化合价为5，为R元素的中间价态，则RO中的R既能被还原又能被氧化，B项错误；R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质常温常压下是液态，碘单质常温常压下为固态，C项错误；第A族都位于周期表中的p区，D项正确。14.【答案】A【解析】同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，A项正确；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，B项错误；F无正价，C项错误；同周期元素（0族元素除外）的原子半径随原子序数
13、的增大而减小，D项错误。15.【答案】C【解析】各原子的电子排布图为碳原子有2个未成对电子，氧原子有2个未成对电子，氮原子有3个未成对电子，氯原子有1个未成对电子。16.【答案】【解析】根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，故为铬元素。17.【答案】（1）电子云2（2）1s22s22p31（3）第四周期第B族（4）三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2（5）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（6）41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（7）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1（8）413（9）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（10）343s23p63d10（11）AC18.【答案】(1)24s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的能层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能直观地反映出各能层、能级及各轨道上的电子分布情况以及电子的自旋状态学科网（北京）股份有限公司