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1、第一章原子结构与元素性质同步测试一、单选题(共15小题) 1.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的()A s区、p区、ds区B s区、p区、d区C f区、p区、ds区D s区、f区、ds区2.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p63.利用电负性数值可以预测()A 分子的极性B 分子的对称性C 分子的空间构型D 化学键的
2、极性4.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是()A R原子的核外电子排布图为B Y2与Na的半径大小关系为Y2NaC X的第一电离能小于Y的第一电离能D 表中电负性最大的元素为W5.已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是()A Ne3d104s2B Ar3d104s24p2C Ar3d84s24p2D Ar3d104s26.中学化学中很多“规律”都有其
3、适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7.下列微粒半径的比值大于1的是()A Li/HB Cl/ClC Na/FD Na/K8.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子
4、绕核作高速圆周运动D 电子云图是对运动无规律性的描述9.若n3，以下能级符号错误的是()AnpBnfCndDns10.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A 1s22s22p63s23p5B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p412.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A 3s10B 3d10C 3s23p63d2D 3s23p53d313.以下有关元素性质的说法中不正确的是()A Na、K、Rb，N、P、As，O、S、S
5、e，Na、P、O元素的电负性依次递增的是B 下列原子中，1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是C 某元素的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第三周期A族D 以下原子中，1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4半径最大的是14.下列原子半径最小的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22
6、p5D 1s22s22p33s23p215.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()ABCD二、填空题(共5小题) 16.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和TER和U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_。AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4(3)S元素最可能是_。As区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属Ed区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼(1s22s22p1)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1
7、s1)E氦(1s2)17.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_，其中较稳定的是_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子的价电子排布图为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。18.回答下列问题。(1)已知元素的电负性和
8、元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。判断下列化合物中属于离子化合物的是_(填字母)；AMg3N2BBeCl2CAlCl3DSiC已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为_；NCl3水解产物为_。(2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：铍的最高价氧化物的水化物是_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_；根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。(3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失
9、去第n个电子的电离能，单位：1102kJmol1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)；上述11个电子分属_个电子层；失去了11个电子后，该元素还有_个电子；该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。19.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一个能层且只含1个电子B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子E原子的最外层电子排布式为3s23p6(1)写出由A、B、
10、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：_。(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_；_。(3)检验某溶液中是否含有D，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是_和_。(4)写出E的元素符号：_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。20.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是_(填序号)。E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE(硒)、E(溴)E(硒)。(3)根据同主族、同周期E值变化规律可以推测E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。学科网（北京）股份有限公司