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1、第一章 原子结构与元素性质 测试卷一、单选题(共15小题) 1.氧离子中电子的运动状态有（）A 3种B 8种C 10种D 12种2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s23.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或134.下列有关化学用语书写错误的是()A S2的核外电子排布式：1s22s22p6B 碳原子的价电子轨道表示
2、式：C 碳14的原子组成符号：CD Cl的结构示意图：5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A X、Y 元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。6.【答案】D【解析】同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。7.【答案】B【解析】s区除氢元素外，其他元素均为金属元素，p区、f区也有金属元素，A错误；元素周期表中
3、B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，B正确；第B族元素的原子最外层电子数也为2，在ds区，C错误；s区的氢元素为非金属元素，D错误。8.【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F，C项错；L层没有d能级，D项错。9.【答案】C【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，A项不正确；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上，B项不正确；卢瑟福通过粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核
4、外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，C项正确；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子数，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，D项不正确。10.【答案】D【解析】H、F均是非金属元素，其原子间只能形成共价键；电负性相差越大的金属元素与非金属元素的原子之间越易形成离子键，题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl的大。11.【答案】D【解析】每一电子层包含的能级数目等于该电子层的序数，故第四电子层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7，所以第N电子层含有4个
5、能级，16原子轨道。12.【答案】B【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HClH2S、H2OH2S，C、D错误。13.【答案】A【解析】在核电荷数为136的元素为前四周期元素，原子的最外层电子排布满足4s1的金属有K、Cr、Cu，共3种。14.【答案】C【解析】由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况
6、：p能级上只有2个电子，R为第A族元素；p能级上有4个电子，R为第A族元素。第A族元素Si的氧化物SiO2难溶于水，A项错误；第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，但第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，B项错误；短周期第A族和第A族元素均为非金属元素，C项正确；R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应，D项错误。15.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定
7、结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。16.【答案】(1)HOAlSK(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)【解析】B和D属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子排布式为ns2np4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布式为ns2np1，即C为铝元素。17.【答案】(
8、1)333(2)4818 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】根据该元素原子的电子排布式判断。其中4p能级上的三个原子轨道中都有电子，且原子中所有电子的运动状态都不相同。18.【答案】(1)3d104s1氯Cu2的最外层电子排布为3d9，Cu的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO(2)NOS(3)H2O、H2O2(4)S2N3F(5)ONCH【解析】由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为nsn
9、npn1可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增，确定M为S元素。G的原子序数为2818129，G为Cu元素。(1)Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，Cu的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu2的最外层电子排布为3d9，而Cu的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(2)Z、Q、M分别为N、O、S，N的2p轨道为半充满稳定结构，N的第一电离能大于O的第一电离能，同主族元素从上到下元素的第一电离能减小，所以O的第一电离能大于S的第一电离能。(3)X与Q形成的化合物为H2O和H2O2。(4)Z、M、E所形成的简单离子为N3、S2、F，半径由大到小顺序为S2N3F。(5)X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O，同周期从左到右元素的电负性增大，所以电负性ONC，CH4中C显负价，所以电负性ONCH。学科网（北京）股份有限公司