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1、第一章 原子结构与元素性质 测试卷一、单选题(共15小题) 1.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反2.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A 0B 2C 5D 83.下列比较正确的是()A 第一电离能：I1(P)I1(S)B 离子半径：r(Al3)r(O2)C 能量：E(4s)E(3d)D 电负性：K原子Na原子4.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()A ds
2、区B p区C d区D s区5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C p能级未成对电子最多的是Z元素D X元素是电负性最大的元素6.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层7.下列原子的价电子的排布式不正确的是()A Fe：3d54s3B Cr：3d54s1C Ar：3s23p6
3、D Ni：3d84s28.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D9.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子核外有4种形状的原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A 构造原理B 泡利原理C 洪特规则D 能量最低原理11.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述
4、最详尽的是()ABC 1s2D12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A 原子半径由大到小的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D Ca2的半径大于Y的简单离子半径13.下列说法正确的是()A 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的14.下列各
5、组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A 2s22p2和2s22p4B 2s22p2和3s23p4C 3s2和3s23p5D 3s1和3s23p515.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或13二、填空题(共3小题) 16.元素的电负性(用表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)估计钙元素的电负性的
6、取值范围：_。(3)请指出下列化合物中显正价的元素：NaH：_、NH3：_、CH4：_、ICl：_。(4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_、B和_，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_。17.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z元素原子的电子排布式_，Q元素原子的电子排布图_，T元素原子的电子排布图_。
7、(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。18.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为_。(2)当n2时，B的原子结构示意图为_。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素A在周期表中的位置是_。答案解析1.【答案】D【解析】由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，A正确；当电子排
8、布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们自旋状态相反；若在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋状态相同，D错误。2.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。3.【答案】A【解析】同周期第一电离能A族元素大于A族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确；能量E(4s)r(Y)，根据同主族元素从上到下原子半
9、径逐渐增大可知，r(Y)r(X)，故A正确；硫元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故B错误；r(O2)r(Ca2)，故D错误。13.【答案】D【解析】A项，p轨道是哑铃形，是说的电子出现概率高的“区域”的形状；B项，能层数为3时，共有9个轨道；C项，氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。14.【答案】D【解析】A项为C和O，能形成CO2；B项为C和S，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，不能形成NaCl2。15.【答案】C【解析】M层上有一个半充满的能级，其M层上的电子排布可能为3s1或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已
10、排满，其原子序数可能为11或15。16.【答案】(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小(2)0.81.2(3)NaHHI(4)AlSi电负性值相近Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O【解析】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小。(2)结合电负性变化规律和元素周期表知，电负性大小：KCaMg，所以Ca的电负性的取值范围为0.81.2。(3)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、
11、I。(4)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近。17.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。18.【答案】(1)1s22s22p4H(2)(3)第二周期第A族【解析】由C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出C为O元素；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，推出D是P元素；若n2，则B的价电子排布式为2s22p2，B为碳元素；若n3，则B为Si元素。学科网（北京）股份有限公司