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1、2023 年中考化学模似试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列实验操作正确的是（）A闻气味 B测溶液的 pH C稀释浓硫酸 D熄灭酒精灯 2甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）At1时，甲、乙各 100g 溶液中均含有 30g 溶质 Bt1时，甲和乙溶液中溶质的质量
2、分数一定相等 Ct2时，100g 水中放入 60g 甲，所得溶液溶质的质量分数为 37.5%Dt2时，分别在 100g 水中溶解 20g 甲、乙，同时降温，甲先饱和 3野营篝火时通常将木材架空，其目的是()A方便添加木材 B升高木材的温度 C降低木材的着火点 D使木材与空气充分接触 4下列变化属于化学变化的是 A海水晒盐 B石蜡熔化 C食物腐败 D石油分馏 5某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为 20mL；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为 10mL，该同学实际倒出的液体体积是 A10mL B大于 10mL C小于 10mL D无法判断 6在
3、CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）ACu BCu 和 Zn CCu 和 Mg DZn、Mg 和 Cu 7关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A物质只能由分子构成 B分子在不断运动，原子静止不动 C相同原子可能构成不同的分子 D化学变化中分子数目一定发生变化 8材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）A陶瓷属于合成材料 B棉线、蚕丝属于天然纤维 C不锈钢属于复合材料 D玻璃钢属于金属材料 9我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中丰富的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述正确的
4、是（）A黄酮素既是有机物，又是氧化物 B黄酮素中碳、氢元素的质量比为 18：1 C黄酮素的相对分子质量为 222g D黄酮素由 27 个原子构成 10工业上制造硝酸的过程中，发生反应3224NH5O4X+6H O+一定条件，下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 BX的相对分子质量为 30g CX中氮、氧原子的个数比为 1:1 D氮元素的化合价由+3 价变为+2 价 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11实验室欲配制 100g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。请回答：（1）配制该溶液时，需称取氯化钠_g。（2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是_。（3）下列情况会导致所配的溶液中
5、溶质的质量分数偏小的是_（填字母序号）。A 所用的 NaCl不干燥 B 用量筒量取水时，俯视读数 C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留 三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12现有家用食用碱 12g（主要成分 Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸 100g，恰好完全反应，剩余物质的总质量为 107.6g，反应过程如图所示，请计算：该图中，m的值为_该食用碱中 Na2CO3的质量_该稀盐酸中溶质的质量分数_ 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13不同物质在水中的溶解度不同，2t 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后
6、，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）固体甲对应的溶解度曲线是_（填“a”或“b”）。（2）向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_。（3）将1165 gt 曲线a对应物质的饱和溶液变为2t 时的饱和溶液，需蒸发掉水_g（保留一位小数）。（4）将2t 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到1t 时，所得溶液的有关说法正确的是_（填字母）。a甲溶液仍为饱和溶液 b两溶液质量甲乙 c两溶液中溶剂质量甲乙 d两溶液溶质质量甲乙 14问题一：思维导图属于“智慧阅读”法，有利于学生抓住关键词，
7、在阅读、归纳、整理、加工中掌握化学特质的思想和方法。苏打溶液pH_7(填“”“”或“=)氦气的化学式_Bi3+的硫酸盐化学式为_ 问题二：如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系（价类二维图）：A 点对应的物质类别是_；D 点表示物质的化学式为_。C 点对应的物质是由 _(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。由 D 生成 E 的化学方程式_。（任写一条）五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表
8、面。（1）金属的活动性 甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_，说明铝的金属活动性排在镁的_。金属与酸的反应 铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图 1 所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。图中从 a 点到 c 点曲线上升的原因可能是_。将铝片与 pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入 pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是_。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原
9、因，大家一致表示反对，因为_。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图 2 所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为 A_，B_。16某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与 NaOH 溶液、BaCl2溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊
10、溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想：；猜想 ；猜想 实验操作 实验现象 实验结论 实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡 无明显现象 猜想不成立 实验 产生白色沉淀 猜想成立 在实验的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、A【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味
11、，图中所示操作正确；B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH；不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选 A。2、D【解析】A、t1时，甲乙两物质的溶解度均为 30g，但未说明溶液是否饱和；且即
12、使是饱和溶液，该温度下 130g 饱和溶液中才含有 30g 溶质，故选项说法错误。B、t1时，甲乙两物质的溶解度均为 30g，t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。C、t2时，甲的溶解度为 50g，t2时，在 100g 水中放入 60g 甲，最多只能溶解 50g，所得溶液溶质的质量分数为50g50g+100g100%33.3%，故选项说法错误。D、由图象可知，溶解度为 20g 时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2时，分别在 100g 水中各溶解20g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。故选：D
13、。3、D【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选 D。4、C【解析】A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，是物理变化；C、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。5、C【解析】第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为 20mL，俯视
14、读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于 20mL；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为 10mL，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于 10mL。液体总体积小于 20mL，剩余液体体积又大于 10mL，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选 C。【点睛】用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。6、B【解析】由金属活动性顺序表可知金属的活动性 MgZnCu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的 Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应
15、该为锌和铜的混合物；故选 B【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键 7、C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选 C。8、B【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。B、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。C、不锈钢属于合金，属于金属材料，故选项说法错误。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料
16、复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。故选：B。9、B【解析】A由化学式可知，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，氧化物必须是由两种元素组成，且其中一种氧元素，故不正确；B黄酮素中碳、氢元素的质量比为（1215）：（110）=18：1，故正确；C黄酮素的相对分子质量为 1215+110+162=1相对分子质量的单位是“1”，故不正确；D黄酮素是由黄酮素分子构成的，1 个黄酮素分子是由 27 个原子构成的，故错误。故选 B。10、C【解析】根据质量守恒定律，反应前有 4 个氮原子，12 个氢原子和 10 个氧原子，反应后可以看到有 12 个氢原子和 6 个氧原子，所以还应有 4
17、个氮原子和 4 个氧原子，所以可知 X为 NO。【详解】A、置换反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，而 X为 NO，不为单质，所以不是置换反应，选项 A错误；B、相对分子质量单位为“1”，所以 X相对分子质量为 30，选项 B 错误；C、X化学式为 NO，可以看到氮、氧原子个数比为 1:1，选项 C 正确；D、反应前 NH3中氮化合价为-3 价，反应后 NO中氮的化合价为+2 价，化合价是由-3 价变为+2 价，选项 D 错误。故选 C。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、6 加快溶解速率 A 【解析】（1）配制该溶液时，需称取氯化钠的质量为：100g6%=6g；（
18、2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；（3）A、所用的 NaCl 不干燥，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；B、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；C、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。故选 A。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、4.4 10.6g 7.3%【解析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g；设该食用碱中 Na2CO3的质量为 x，稀盐酸中氯化氢的质量分数为 y
19、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 73 44 X 100gy 4.4g 1067344=x100gy4.4g x=10.6g，y=7.3%答：（1）该图中，m的值为 4.4；（2）该食用碱中 Na2CO3的质量为 10.6g；（3）该稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%【点睛】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠钙和 HCl 的质量，进而求算对应的质量分数 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、a 甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 27.8 ab 【解
20、析】（1）2t 时，将甲、乙各80 g分别放在盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，甲物质全部溶解，乙物质有剩余，因为2t 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是a；（2）固体甲溶于水放热，温度升高，溶解度增大，因此固体全部溶解，温度恢复到原温度后，溶解度减小，固体甲析出；（3）曲线a为固体甲，1t 时，165 g a的饱和溶液含有100 g水，65g固体甲；2t 时，甲的溶解度为90 g，蒸发水的过程中溶质的质量不变，要想溶液仍为饱和，设蒸发水的质量为x，则65g90 g100 g65g100 g90 gx，解得27.8 gx；（4）a、将2t 等质量的甲、乙饱和
21、溶液分别降温到1t 时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体。甲溶液仍为饱和溶液，故 a 正确；b、甲析出晶体，溶液质量变小，所以两溶液质量甲乙，故 b 正确；c、2t 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故 c 错误；d、2t 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当将2t 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到1t 时，甲溶液中的溶质会析出一部分，则两溶液溶质质量无法比较，故 d 错误。故选 ab。【点睛】在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每 100g 溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高
22、低代表溶质的多少。14、He Bi2(SO4)3 氧化物 H2SO3 离子 H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O 【解析】（1）碳酸钠俗称苏打，碳酸钠溶液显碱性，pH7，故填：；（2）氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，化学式为 He；（3）根据 Bi3+的离子可知，Bi元素显+3 价，硫酸根显-2 价，则 Bi的硫酸盐化学式为 Bi2(SO4)3；（4）硫元素的化合价有-2、0、+4、+6 价，A 中的 S 的化合价为+6 价，且和二氧化硫的物质类别相同，则 A 为三氧化硫，属于氧化物；D 中的 S 的化合价为+4 价，为 H2SO3，故填：氧化物；H2SO3。（5）C 中的
23、 S 的化合价为+6 价，C 是硫酸盐，盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，故填：离子。（6）D 是亚硫酸，“H2SO3E”转化的化学方程式可为：H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、无明显现象后面 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用 NaClNa2SO4（合理即可）【解析】根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。【详解】解：【性质探究】(1)甲同学将
24、用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为 2Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2；图中从a 点到 c 点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；将某铝片从中间切成两等份，再分别放入 pH 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入
25、的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故化学式为：NaCl；Na2SO4。16、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）中；【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【反思拓展】锌（合理均可）【解析】试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中 NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜
26、沉淀和氯化钠，方程式是 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2 NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯
27、化钡；实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想是 NaCl、BaCl2；加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想是 NaCl、Na2SO4，猜想是 NaCl；【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可 考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答